（新课改省份专版）2020高考化学一轮复习 跟踪检测（四十三）点点突破 难溶电解质的溶解平衡.doc

跟踪检测（四十三） 点点突破难溶电解质的溶解平衡1下列事实不能用沉淀溶解平衡原理解释的是()A误食可溶性钡盐，用5%的硫酸钠溶液洗胃B除去硫酸铜溶液中的铁离子，可加Cu(OH)2，调节pHC在AgI的沉淀体系中加硫化钠溶液，出现黑色沉淀D在配制FeCl3溶液时，用稀盐酸溶解解析：选A为复分解反应，不能用沉淀溶解平衡原理解释，故A错误；氢氧化铁的溶解度较小，加入氢氧化铜，可调节pH，利于生成氢氧化铁，存在沉淀的转化，故B正确；在AgI的沉淀体系中加硫化钠溶液，出现黑色沉淀，说明生成溶解度更小的硫化银，存在沉淀的转化，故C正确；在配制FeCl3溶液时，用稀盐酸溶解，可抑制氢氧化铁的生成，防止溶液浑浊，与难溶电解质的溶解平衡有关，故D正确。225 时，已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgBr)7.81013。现向等浓度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是()AAgClBAgBrC同时沉淀 D无法判断解析：选B当生成AgCl沉淀时，所需c(Ag )，当生成AgBr沉淀时，所需c(Ag )，由于c(Cl)c(Br)，Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)则生成AgBr沉淀需要的c(Ag )较小，所以沉淀的先后顺序为AgBr、AgCl。3自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是()ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B铜蓝(CuS)没有还原性C整个过程中一定存在氧化还原反应DCuSO4与PbS反应的离子方程式是Cu2S2=CuS解析：选CPbS可以转化为CuS，可知CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A错误；CuS中S的化合价为2价，为最低价态，具有还原性，故B错误；原生铜的硫化物生成CuSO4，S元素化合价升高，为氧化过程，故C正确；PbS难溶于水，离子方程式为Cu2PbS=Pb2CuS，故D错误。4把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)。下列说法正确的是()A恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变解析：选C恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，A错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，B错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为少量CaCO3固体，固体质量增加，C正确；加入少量NaOH固体，平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，D错误。5往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是()A温度升高Na2CO3溶液的KW和c(H)均会增大BCaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)CCaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D沉淀转化的离子方程式为CO(aq)CaSO4(s)=CaCO3(s)SO(aq)解析：选D温度升高，水的电离平衡正向移动，KW增大；温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，c(OH)增大，c(H)减小，故A错误；CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)，故B错误；CaCO3溶解于盐酸，发生复分解反应生成气体，而硫酸钙不反应，不符合复分解反应的条件，故C错误；往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，同时生成硫酸钠，则反应的离子方程式为CO(aq)CaSO4(s)=CaCO3(s)SO(aq)，故D正确。6常温下几种难溶电解质的溶度积如下表所示：物质名称硫化亚铁硫化铜硫化锌溶度积6.310186.310361.61024向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 molL1 Na2S溶液时，Fe2、Cu2、Zn2沉淀的先后顺序为()AFe2、Zn2、Cu2 BCu2、Zn2、Fe2CZn2、Fe2、Cu2 DCu2、Fe2、Zn2解析：选B由题表中数据可知溶度积CuSZnSFeS，溶度积越小的物质越先沉淀，则向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 molL1 Na2S溶液时，Fe2、Cu2、Zn2沉淀的先后顺序为Cu2、Zn2、Fe2。7龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5(PO4)3(OH)溶解造成的。饮水、食物里的F会将其转化为Ca5(PO4)3F，后者更能抵抗酸的腐蚀。下列分析不正确的是()A溶解度：Ca5(PO4)3(OH)Ca5(PO4)3FBCa5(PO4)3(OH)电离出来的OH、PO均能与H反应C牙膏中添加NaF可发生反应：Ca5(PO4)3(OH)F=Ca5(PO4)3FOHD上述过程涉及的反应类型只有复分解反应解析：选A饮水、食物里的F会将Ca5(PO4)3(OH)转化为Ca5(PO4)3F，应生成溶解度更小的物质，即溶解度Ca5(PO4)3(OH)Ca5(PO4)3F，故A错误；Ca5(PO4)3(OH)为弱酸的碱式盐，OH、PO均能与H反应生成水和HPO、H2PO等，故B正确；牙膏中添加NaF，可生成Ca5(PO4)3F，发生反应Ca5(PO4)3(OH)F=Ca5(PO4)3FOH，相互交换成分，为复分解反应，故C、D正确。8常温下，向饱和PbI2溶液中加入少量KI固体，析出黄色沉淀(PbI2)。由此推知()AKI具有还原性BPbI2的溶解度小于PbCl2C溶度积Ksp(PbI2)只与温度有关DPbI2溶液中存在沉淀溶解平衡解析：选D常温下，向饱和PbI2溶液中加入少量KI固体，析出黄色沉淀(PbI2)，饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)，加入KI固体，溶液中c(I)增大，反应向生成沉淀的方向进行，析出PbI2沉淀。9(2019济南质检)在AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)。已知常温下，Ksp(AgCl)1.61010。下列叙述中正确的是()A常温下，AgCl悬浊液中c(Cl)4105.5 molL1B温度不变，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，Ksp(AgCl)减小C向AgCl悬浊液中加入少量NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)D常温下，将0.001 molL1 AgNO3溶液与0.001 molL1的KCl溶液等体积混合，无沉淀析出解析：选AAgCl的溶度积为Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)1.61010，则AgCl悬浊液中c(Cl)c(Ag)4105.5 molL1，A正确；Ksp(AgCl)只与温度有关，温度不变，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，但Ksp(AgCl)不变，B错误；向AgCl悬浊液中加入少量NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明AgBr的溶解度小于AgCl，则有Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，C错误；0.001 molL1 AgNO3溶液与0.001 molL1的KCl溶液等体积混合，此时浓度商Qcc(Ag)c(Cl)0.000 522.5107Ksp(AgCl)，故生成AgCl沉淀，D错误。10下列关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式中，不正确的是()A由MgCl2溶液和NaOH溶液制备Mg(OH)2：Mg22OH=Mg(OH)2B向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2C向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH4Cl溶液，浊液变澄清：Mg(OH)22NH=2NH3H2OMg2D向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH)22H=Mg22H2O解析：选DAMgCl2和NaOH溶液发生复分解反应生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式正确。B.Mg(OH)2悬浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，滴加浓FeCl3溶液时，Fe3与OH结合生成Fe(OH)3沉淀，Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，最终生成红褐色沉淀，离子方程式正确。C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH4Cl溶液，NH与OH结合生成NH3H2O，Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，Mg(OH)2逐渐溶解而使浊液变澄清，离子方程式正确。向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，CH3COOH与OH反应生成CH3COO和H2O，Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，Mg(OH)2逐渐溶解而使浊液变澄清，离子方程式为Mg(OH)22CH3COOH=Mg22CH3COO2H2O，D错误。11(2019青岛质检)已知：PbS、CuS、HgS的溶度积分别为9.01029、1.31036、6.41053。下列说法正确的是()A硫化物可作处理废水中含有上述金属离子的沉淀剂B在硫化铜悬浊液中滴加几滴Pb(NO3)2溶液，会生成PbS沉淀C在含Pb2、Cu2、Hg2的溶液中滴加Na2S溶液，当溶液中c(S2)0.001 molL1时三种金属离子不能都完全沉淀D向含Pb2、Cu2、Hg2均为0.010 molL1的溶液中通入H2S气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS解析：选A由PbS、CuS、HgS的溶度积可知，这些物质的溶解度均较小，故可用Na2S等硫化物处理含上述金属离子的废水，A正确；由于Ksp(PbS)Ksp(CuS)，则PbS的溶解度大于CuS的溶解度，故在CuS悬浊液中滴加几滴Pb(NO3)2溶液，不能生成PbS沉淀，B错误；当金属离子(R2)完全沉淀时，c(R2)1105 molL1，此时浓度商为Qcc(R2)c(S2)11050.0011108Ksp(PbS)，故三种金属离子都能完全沉淀，C错误；由于溶度积：Ksp(PbS)Ksp(CuS)Ksp(HgS)，则溶解度：PbSCuSHgS，故向含等浓度Pb2、Cu2、Hg2的溶液中通入H2S气体，产生沉淀的先后顺序为HgS、CuS、PbS，D错误。12为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是()A浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)B中颜色变化说明上层清液中含有SCNC中颜色变化说明有AgI生成D该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶解析：选DA项，根据信息，白色沉淀是AgSCN，存在溶解平衡：AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)，故说法正确；B项，取上层清液，加入Fe3出现红色溶液，说明生成Fe(SCN)3，说明溶液中含有SCN，故说法正确；C项，AgI是黄色沉淀，现象是有黄色沉淀生成，说明有AgI产生，故说法正确；D项，可能是浊液中c(I)c(Ag)Ksp(AgI)，出现黄色沉淀，故说法错误。13常温时，已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CO3)8.11012。下列说法错误的是()A在AgCl和Ag2CO3的饱和溶液中，c(Ag)的大小：Ag2CO3AgClB向Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3(s)，c(CO)增大，Ksp增大CAg2CO3(s)2Cl(aq)2AgCl(s)CO(aq)的平衡常数为K2.5108D向0.001 molL1 AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3混合溶液，Cl先沉淀解析：选BKsp(AgCl)1.81010，则其饱和溶液中c(Ag)105 molL1；Ksp(Ag2CO3)8.11012，则其饱和溶液中c(Ag)2.5104 molL1，则有c(Ag)的大小：Ag2CO3AgCl，A正确。在Ag2CO3的饱和溶液中存在溶解平衡：Ag2CO3(s)2Ag(aq)CO(aq)，加入K2CO3(s)，c(CO)增大，平衡逆向移动，由于温度不变，则Ksp不变，B错误。Ag2CO3(s)2Cl(aq)2AgCl(s)CO(aq)的平衡常数为K2.5108，C正确。由A项分析可知，饱和溶液中c(Ag)：Ag2CO3AgCl，故AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3混合溶液，Cl先沉淀，D正确。14某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(以下数据和实验均指在25 下测定)实验步骤如下：难溶电解质CaCO3CaSO4Ksp2.81099.1106向100 mL 0.1 molL1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入足量Na2CO3固体，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。_。(1)步骤所得悬浊液中c(Ca2)_ molL1。(2)写出步骤中发生反应的离子方程式：_。(3)请补充步骤的操作及发生的现象： _。(4)请写出该原理在实际生产生活中的一个应用_。解析：(1)步骤所得悬浊液为硫酸钙饱和溶液，Ca2与SO浓度相等，则溶液中c(Ca2) molL10.003 molL1。(2)根据表中数据可知，碳酸钙溶度积更小，所以碳酸钙比硫酸钙更难溶，步骤加入碳酸钠固体后，发生了难溶物的转化， 反应的离子方程式为CO(aq)CaSO4(s)=SO(aq)CaCO3(s)。(3)碳酸钙能溶于盐酸，向碳酸钙沉淀中加入足量的盐酸后，碳酸钙沉淀完全溶解，同时生成了二氧化碳气体，会有气泡生成。(4)因硫酸钙难以除去，可将硫酸钙转化为碳酸钙而除去。答案：(1)0.003(2)CO(aq)CaSO4(s)=SO(aq)CaCO3(s)(3)加入盐酸，沉淀完全溶解，有气泡冒出(4)用于除去锅垢15(1)已知KspCu(OH)22.21020，KspFe(OH)32.61039。常温下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为了得到纯净的CuCl22H2O晶体，应加入_(填化学式)，调节溶液的pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。(2)某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢需及时清洗除去。清洗流程如下：.加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；.放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；.向洗涤液中加入Na2SO3溶液；.清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。用稀盐酸溶解碳酸钙的离子方程式是_。已知：25 时有关物质的溶度积物质CaCO3CaSO4Mg(OH)2MgCO3Ksp2.81099.11061.810116.8106根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程：_。在步骤 浸泡过程中还会发生反应MgCO3(s)2OH(aq)Mg(OH)2(s)CO(aq)，该反应的平衡常数K_(保留两位有效数字)。步骤中，加入Na2SO3溶液的目的是_。步骤中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜，钝化过程中产生一种无色无毒气体。该反应的离子方程式为_。解析：(1)加入碱性物质，调节溶液的pH，但不应带入其他杂质，故可加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuO或CuCO3调节溶液的pH4，使Fe3转化为沉淀析出。pH4时，c(H)104molL1，则c(OH)11010 molL1，此时c(Fe3)2.6109 molL1。(2)Ksp(MgCO3)c(Mg2)c(CO)，KspMg(OH)2c(Mg2)c2(OH)，该反应的平衡常数K3.8105。步骤中，加入的稀盐酸与铁锈反应生成Fe3，步骤中加入Na2SO3可将Fe3还原成Fe2，防止Fe3腐蚀锅炉。答案：(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuO或CuCO32.6109 molL1(2)CaCO32H=Ca2H2OCO2CaSO4在水中存在溶解平衡CaSO4(s)Ca2(aq)SO(aq)，用Na2CO3溶液浸泡，Ca2与CO结合成更难溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4转化成CaCO3，然后用稀盐酸除去3.8105将Fe3还原成Fe2，防止Fe3腐蚀锅炉9Fe8NO4H2O=4N23Fe3O48OH16资源综合利用既符合绿色化学理念，也是经济可持续发展的有效途径。一种难溶的废弃矿渣杂卤石，其主要成分可表示为K2SO4MgSO42CaSO42H2O，已知它在水溶液中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO42H2O2K4SOMg22Ca22H2O为了充分利用钾资源，一种溶浸杂卤石制备K2SO4的工艺流程如图所示：(1)操作的名称是_。(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解出杂卤石中K的原因：_。(3)除杂质环节，为除去Ca2，可先加入_溶液，经搅拌等操作后，过滤，再向滤液中滴加稀H2SO4，调节溶液pH至_(填“酸性”“中性”或“碱性”)。(4)操作的步骤包括(填操作过程)：_、过滤、洗涤、干燥。(5)有人用可溶性碳酸盐作为溶浸剂，浸溶原理可表示为CaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s)SO(aq)。已知：常温下，Ksp(CaCO3)2.80109，Ksp(CaSO4)4.95105。则常温下该反应的平衡常数K_。(保留三位有效数字)解析：(1)通过操作实现固体和液体分离，操作的名称是过滤。(2)加入Ca(OH)2溶液，Mg2转化成Mg(OH)2沉淀，SO与Ca2结合转化为CaSO4沉淀，K2SO4MgSO42CaSO42H2O2K4SOMg22Ca22H2O平衡正向移动，促使杂卤石中的K溶解。(3)为除去Ca2，可先加入K2CO3溶液，生成碳酸钙沉淀，过滤后再向滤液中滴加稀H2SO4，调节溶液pH至中性除去过量的碳酸钾。(4)为从溶液中得到溶质，需依次经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。(5)该反应的平衡常数K1.77104。答案：(1)过滤(2)Mg2转化成Mg(OH)2沉淀，SO与Ca2结合转化为CaSO4沉淀，平衡右移，促使杂卤石溶解(3)K2CO3中性(4)蒸发浓缩、冷却结晶(5)1.77104