（鲁京津琼专用）2020年高考化学一轮复习 第八章 微考点62 溶度积常数及溶解平衡图像分析练习.docx

微考点62题型一溶度积常数及其应用1(2018山西太原期末)25时，Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(Ag2CrO4)9.01012，下列说法正确的是()AAgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，B向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgClC向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Cl)c(Ag)D向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出2(2019成都高三诊断)25时，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)2.6109。该温度下，下列说法不正确的是()A同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出BBaCO3悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2)增大CBaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，DBaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO33(2018滕州二中高三月考)常温下，有关物质的溶度积如下表所示。物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039下列有关说法不正确的是()A常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C常温下，向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH8时，c(Mg2)c(Fe3)2.12510211D无法利用Ca(OH)2制备NaOH4(2018湖南株洲检测)已知：25时，KspZn(OH)21.01018，Ka(HCOOH)1.0104。该温度下，下列说法错误的是()AZn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2)1.0106molL1BHCOO的水解常数为1.01010C向Zn(OH)2悬浊液加入HCOOH，溶液中c(Zn2)增大DZn(OH)22HCOOHZn22HCOO2H2O的平衡常数K100题型二溶解平衡图像及综合应用5(2019西安质检)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A溴酸银的溶解是一个熵增、焓减过程B对应温度下，X点的分散系中，v(溶解)v(沉淀)CY点的分散系中，c(Ag)c(BrO)6.25104D60时溴酸银饱和溶液中c(BrO)0.025molL16.(2018安徽宣城调研)某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)B向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2(aq)MnS(s)=CuS(s)Mn2(aq)C在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2)c(Mn2)为210231Da点对应的Ksp大于b点对应的Ksp7(2018江西赣州摸底)T下，三种硫酸盐MSO4(M：Pb2、Ba2、Sr2)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知p(M)lgc(M)，p(SO)lgc(SO)。下列说法正确的是()A溶度积：BaSO4PbSO4SrSO4BY点对应的SrSO4是不饱和溶液，能继续溶解SrSO4CZ点对应的溶液中c(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)等于11025DBaSO4不可能转化成PbSO48(2019焦作月考)(1)计算调控值：室温下，当溶液中c(Mg2)c(Cu2)0.1molL1时，Mg2、Cu2开始沉淀至沉淀完全的pH范围分别为_。已知：KspMg(OH)2109、KspCu(OH)21015，当c(Mg2)1105molL1时视为沉淀完全。(2)选择调控值铝灰的回收利用方法很多，现用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)318H2O，工艺流程如下：已知步骤中所得溶液生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时的pH3.46.31.5完全沉淀时的pH4.78.32.8在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围为_。(3)如何调控接问题(2)，步骤中调pH时最佳试剂为_。(4)突破应用为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有_。9(2018湖北孝感中学模拟)某铬盐厂净化含Cr()废水并提取Cr2O3的一种工艺流程如图所示。已知：KspCr(OH)36.31031KspFe(OH)32.61039KspFe(OH)24.91017(1)步骤中，发生的反应为2H2CrOCr2OH2O，B中含铬元素的离子有_(填离子符号)。(2)当清液中Cr3的浓度1.5mgL1时，可认为已达铬的排放标准。若测得清液的pH5，则清液尚不符合铬的排放标准，因为此时Cr3的浓度_mgL1。(3)步骤还可用其他物质代替NaHSO3作还原剂。若用FeSO47H2O作还原剂，步骤中参加反应的阳离子一定有_(填离子符号)。若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，C溶液的pH与c(Cr2O)的对应关系如下表所示：pH3456c(Cr2O)/molL17.0210217.021071.251032.211034有人认为pH6时，c(Cr2O)变小的原因是Cr2O基本上都已转化为Cr3。这种说法是否正确，为什么？_。用铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有_。10(2018山东八校高三第二次联考)已知：T K时，Ca(OH)2、CaWO4都微溶于水。pCalgc(Ca2)，pXlgc(WO)或lgc(OH)。TK时CaWO4、Ca(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。(1)向Na2WO4溶液中加入饱和石灰水，现象为_，离子方程式为：_。Na2WO4溶液和石灰乳混合，会产生大量的CaWO4，则该反应的平衡常数K_。(2)已知Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaMoO4)4.0108，钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是新型的金属缓蚀剂，不纯的钼酸钠溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去SO(溶液体积变化忽略)，则当BaMoO4开始沉淀时，溶液中的_(结果保留2位有效数字)。答案精析1DA项，AgCl和Ag2CrO4共存的溶液中，c(Ag)是相等的，但二者Ksp的表达式不同，因此不等于二者的Ksp之比；B项，根据Ksp的含义，向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，当溶液中c(Cl)c(Ag)Ksp(AgCl)时，有AgCl沉淀析出；C项，向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，使溶液中c(Cl)增大，导致c(Cl)c(Ag)Ksp(AgCl)，从而析出AgCl，析出沉淀后的溶液中c(Cl)c(Ag)；D项，向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，根据Ksp计算可得，生成AgCl沉淀需要的c(Ag)，生成Ag2CrO4沉淀需要的c(Ag)，前者小于后者，即先析出AgCl沉淀。2DKsp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，所以同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出，A正确；BaCO3悬浊液中加入少量的新制氯水，氯水显酸性，消耗溶液中的CO，促进碳酸钡的溶解平衡右移，因此c(Ba2)增大，B正确；BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，C正确；只要溶液中c(CO)c(Ba2)Ksp(BaCO3)就可以形成碳酸钡沉淀，所以BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4有可能转化为BaCO3，D不正确。3D4.A5D由溶解度随温度的变化曲线可知：温度升高，该物质的溶解度增大，所以溴酸银(AgBrO3)的溶解是吸热过程(焓增过程)，故A项错误；由题图可知：X点的溶液中溶质处于过饱和状态，所以v(溶解)v(沉淀)，故B项错误；60时溴酸银的溶解度是0.6g，则c(AgBrO3)0.025molL1，所以60时溴酸银饱和溶液中c(BrO)c(Ag)0.025molL1，Ksp(AgBrO3)c(Ag)c(BrO)6.25104，图中Y点的溶液未达饱和，此时c(Ag)c(BrO)6.25104，故C项错误、D项正确。6D由图像知，当c(M2)相同时，CuS固体的溶液中c(S2)较小，说明Ksp(CuS)较小，A正确；因Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)，则向CuSO4溶液中加入MnS，可发生沉淀的转化，即Cu2(aq)MnS(s)=CuS(s)Mn2(aq)，B正确；由图像知，在此温度下，在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2)c(Mn2)6103431011210231，C正确；a、b处于同一温度下，Ksp相同，D错误。7Bp(M)越大，Pb2、Ba2、Sr2浓度越小；p(SO)越大，c(SO)越小，所以溶度积：BaSO4PbSO4SrSO4，A项错误；Y点对应的SrSO4溶液中c(SO)c(Sr2)Ksp(SrSO4)，不是饱和溶液，能继续溶解SrSO4，B项正确；Z点对应的溶液中c(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)11010，C项错误；增大Pb2的浓度，BaSO4能转化成PbSO4，D项错误。8(1)1012、79解析由KspMg(OH)2c(Mg2)c2(OH)c(OH)开始沉淀时c(OH)molL1104molL1c(H)molL1pH10完全沉淀时c(OH) molL1102 molL1c(H) molL111012molL1pH12由KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)c(OH)开始沉淀时c(OH)molL1107molL1c(H)molL1107molL1pH7完全沉淀时c(OH) molL1105 molL1c(H) molL1109 molL1pH9所以Mg2开始沉淀至完全沉淀时pH范围为1012，Cu2开始沉淀至完全沉淀时pH范围为79。(2)2.83.4解析Fe2已完全转化为Fe3，完全沉淀时pH2.8，而Al3开始沉淀时pH3.4，故Fe3完全沉淀，而Al3不沉淀pH调控范围为2.83.4。(3)Al2O3或Al(OH)3解析考虑到调节pH时不能引入杂质故选用Al2O3、Al(OH)3最好，而选用其他试剂，则引入杂质离子，对产品的纯度或生产带来影响。(4)Al、Ni解析能够溶解铜合金的酸应为过量的强氧化性的酸，因此溶解后的混合液中一定不含亚铁离子，根据题图，pH3.4时开始出现沉淀，则原溶液中一定有铝离子，一定不含铁离子，pH7.0时过滤沉淀，此时过滤出来的物质为氢氧化铜和氢氧化铝，pH8.0时再次对溶液进行过滤，说明在此pH区间内又有物质沉淀出来，在此区间内沉淀的物质只可能为Ni2。故该合金中除含铜外，还含Al、Ni。9(1)CrO、Cr2O(2)32.76(3)Cr3、Fe3、H不正确，c(H)减小，化学平衡2H2CrOCr2OH2O向逆反应方向移动，溶液中Cr()主要以CrO形式存在铁屑过量；将溶液的pH控制在使Cr3完全沉淀而Fe2不沉淀的范围内解析(1)根据反应可知B中含铬元素的离子有CrO、Cr2O。(2)清液的pH5，则c(OH)109 molL1，c(Cr3)6.3104 molL1，质量浓度为6.3104 molL152103 mgmol132.76 mgL1。(3)若用FeSO47H2O作还原剂，则C中的阳离子有Fe2、Fe3、Cr3、H，KspFe(OH)2较大，步骤中参加反应的阳离子一定有Fe3、Cr3、H。c(H)减小，化学平衡2H2CrOCr2OH2O向逆反应方向移动，溶液中Cr()主要以CrO形式存在。10(1)生成白色沉淀Ca2WO=CaWO4100(2)3.6102