（浙江选考）2019高考化学二轮增分优选练 选择题满分练 速练12 溶液的酸碱性 弱电解质的电离平衡.doc

速练12溶液的酸碱性弱电解质的电离平衡1(2017杭州第二中学高三上学期选考模拟)下列物质的水溶液因水解而显酸性的是()AKNO3 BFe2(SO4)3CNa2CO3 DH2SO4答案B2下列物质的水溶液因水解呈酸性的是()AAlCl3 BNa2CO3CNaCl DK2SO4答案A3下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是()ANa2CO3 BAl2(SO4)3CK2SO4 DH2SO4答案D4常温下，某溶液由水电离的c(OH)11013 molL1，对于该溶液的叙述正确的是()A溶液一定显酸性B溶液一定显碱性C溶液可能显中性D溶液可能是pH13的溶液答案D解析水电离出的c(OH)1013 molL1107 molL1，此溶质对水的电离起抑制作用，溶质可能是酸也可能是碱，故选项D正确。5下列水溶液一定呈中性的是()ApH7的溶液Bc(H)1.0107 molL1的溶液Cc(H) c(OH)DpH3的酸与pH11的碱等体积混合后的溶液答案C6在CH3COOHHCH3COO的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是()A加入NaOH B加入纯醋酸C加水 D降低温度答案B解析加入NaOH消耗氢离子，平衡向电离方向进行，但氢离子浓度减小，A错误；加入纯醋酸，醋酸浓度增大，平衡向电离方向进行，氢离子浓度增大，B正确；加水稀释促进电离，但氢离子浓度减小，C错误；电离吸热，降低温度，平衡逆向进行，D错误。7下列事实可以证明MOH是弱碱的有()0.1 molL1 MCl溶液呈酸性常温下，0.1 molL1 MOH溶液的pH120.1 molL1 MOH溶液的导电性比0.1 molL1 NaOH溶液弱等体积的0.1 molL1 MOH溶液与0.1 molL1 HCl溶液恰好完全反应A BC D答案A解析0.1 molL1 MCl溶液呈酸性，说明其为强酸弱碱盐，能证明MOH是弱电解质，正确；常温下，0.1 molL1 MOH溶液的pH12，溶液中c(OH)0.01 molL1，说明MOH不完全电离，MOH是弱碱，正确；溶液的导电性与离子浓度成正比，0.1 molL1 MOH溶液的导电性比0.1 molL1 NaOH溶液弱，说明MOH溶液中离子浓度较小，说明MOH部分电离，正确；无论是强碱还是弱碱，等体积的0.1 molL1 MOH溶液与0.1 molL1 HCl，都恰好完全反应，错误。8下列事实一定能说明HF是弱酸的是()常温下NaF溶液的pH大于7；用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；HF与NaCl不能发生反应；常温下0.1 molL1的HF溶液的pH为2.3HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体HF与水能以任意比混溶1 molL1的HF水溶液能使紫色石蕊溶液变红A B C D答案D解析常温下NaF溶液的pH大于7，说明 NaF是强碱弱酸盐，HF是弱酸，正确；用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗，没做对比试验，不能说明HF是弱酸，错误；强酸与氯化钠也不反应，HF与NaCl不能发生反应，不能说明HF是弱酸，错误；常温下0.1 molL1的HF溶液的pH为2.3，说明HF发生部分电离，HF是弱酸，正确；HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体，说明HF的酸性大于碳酸，不能说明HF是弱酸，错误；酸性与溶解性无关，HF与水能以任意比混溶，不能说明HF是弱酸，错误；1 molL1的HF水溶液能使紫色石蕊溶液变红，只能说明显酸性，不能说明HF是弱酸，错误，故D项正确。9(2017余姚中学高二下学期期中考试)下列说法不正确的是()A1 L浓度为0.1 molL1的NH4Cl 溶液阳离子数目多于氯离子数目B比较浓度均为0.1 molL1的HI和醋酸溶液的导电能力可判断HI为强酸C常温下，pH3的醋酸溶液加水稀释1 000倍后溶液的pH6D常温下，同体积的pH9的NaClO溶液和pH5的NH4Cl 溶液水电离的OH数相同答案B解析铵根离子水解生成NH3H2O和氢离子，溶液显酸性，c(H)c(OH)，根据电荷守恒，c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)，因此c(H)c(NH)c(Cl)，故A正确；HI和醋酸均为一元酸，比较浓度均为0.1 molL1的HI和醋酸溶液的导电能力可判断HI和醋酸的酸性的相对强弱，但不能判断HI为强酸，故B错误；醋酸为弱酸，加水稀释促进醋酸的电离，常温下，pH3的醋酸溶液加水稀释1 000倍后溶液中c(H)106 molL1，溶液的pH6，故C正确；能够水解的盐均促进水的电离，常温下，同体积的pH9的NaClO溶液和pH5的NH4Cl溶液中的c(OH)c(H)，对水的电离的促进程度相同，水电离的OH数相同，故D正确。10在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸HA，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，则下列事实或叙述能说明一元酸HA是弱酸的是()A两烧杯中参加反应的锌粒等量 B反应开始时产生H2的速率相等 C反应开始后乙烧杯中的c(H)始终比甲烧杯中的c(H)大D甲烧杯中放入锌的质量一定比乙烧杯中放入锌的质量大答案C解析在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸HA，两种溶液的体积和pH都相等，若HA是弱酸，则盐酸的物质的量小于HA，两烧杯中参加反应的锌粒等量，放出的氢气相等，不能说明HA是弱酸，A项错误；反应开始时，溶液中的氢离子浓度相等，产生H2的速率相等，不能说明HA是弱酸，B项错误；若HA是弱酸，反应开始后，未电离的HA继续电离，乙烧杯中的c(H)始终比甲烧杯中的c(H)大，C项正确；反应结束后得到等量的氢气则反应的锌相等，由于盐酸的物质的量小于HA；甲烧杯中放入锌的质量可能大于乙烧杯中放入锌的质量，D项错误。11有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是()A两溶液物质的量浓度相同B用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C两溶液中OH浓度相同D加入等体积的水稀释后，pH仍相等答案C解析NaOH是强电解质，一水合氨是弱电解质，一水合氨存在电离平衡，pH相等的NaOH溶液和氨水，氨水浓度大于NaOH的浓度，A错误；用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比，pH相等、体积相等的氢氧化钠溶液和氨水，NH3H2O的物质的量大于NaOH，所以氨水消耗的盐酸多，B错误；pH相等的氨水和氢氧化钠溶液，两种溶液中OH浓度相同，C正确；加水稀释促进弱电解质一水合氨电离，氢氧化钠完全电离，所以稀释相同的倍数后，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中的，D错误。