通用版2020版高考化学一轮复习第十二章第一节原子结构与性质学案含解析.doc

原子结构与性质第一节原子结构与性质 1了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写136号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。2了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3了解电子在原子轨道之间跃迁及其简单应用。4了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。考点(一)原子核外电子排布原理 【精讲精练快冲关】知能学通1能层、能级与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N表示，能量依次升高。(2)能级：同一能层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即E(s)E(p)E(d)E(f)。(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。原子轨道轨道形状轨道个数s球形p哑铃形(4)能层、能级与原子轨道的关系能层(n)一二三四五符号KLMNO能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s轨道数11313513571最多容纳电子数226261026101422818322n2注意p能级上有三个原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量；第三能层(M)有s、p、d三种能级。能层数电子层数，每个能层所包含的能级数能层序数。2基态原子的核外电子排布(1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：(2)泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳个电子，且自旋状态相反。如2s轨道上的电子排布为不能表示为(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。如2p3的电子排布为，不能表示为或洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如 24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。3基态原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式用数字在能级符号的右上角标明该能级上排布的电子数。例如K：1s22s22p63s23p64s1。为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：Ar4s1。(2)电子排布图用或表示原子轨道，和分别表示两种不同自旋方向的电子。每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子，例如O：4基态、激发态及光谱示意图题点练通核外电子排布1.(1)(2018全国卷)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_。(2)(2018全国卷)Zn原子核外电子排布式为_。(3)(2018江苏高考)Fe2基态核外电子排布式为_。(4)(2017全国卷)Co基态原子核外电子排布式为_。(5)(2016全国卷)基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_。(6)(2016全国卷)镍元素基态原子的电子排布式为_。(7)(2016全国卷)写出基态As原子的核外电子排布式_。(8)(2015全国卷)P原子的核外电子排布式为_。(9)(2014全国卷)Fe3的电子排布式为_。(10)(2014全国卷)Cu的价层电子轨道示意图为_。答案：(1) (2)1s22s22p63s23p63d104s2(或Ar3d104s2)(3)1s22s22p63s23p63d6(或Ar3d6)(4)1s22s22p63s23p63d74s2(或Ar3d74s2)(5)3d104s24p2(6)1s22s22p63s23p63d84s2(或Ar3d84s2)(7)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或Ar3d104s24p3)(8)1s22s22p63s23p3(或Ne3s23p3)(9)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)(10) 2(1)(2018全国卷)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_(填标号)。(2)(2018全国卷)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。(3)(2017全国卷)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。(4)(2015全国卷)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_对自旋相反的电子。答案：(1)DC(2)哑铃(或纺锤)(3)N球形(4)电子云23A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_。(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，则n_；原子中能量最高的是_电子。解析：(1)A元素基态原子次外层有2个电子，故次外层为K层，A元素有2个电子层，由题意可写出其电子排布图为则该元素核外有6或8个电子，为碳元素或氧元素。(2)B、C的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个电子，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即为26号元素Fe。(4)根据题意要求，首先写出电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号元素Cu。(5)s能级只有1个原子轨道，故最多只能容纳2个电子，即n2，所以元素F的原子的最外层电子排布式为2s22p3，由此可知F是N元素；根据核外电子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外电子中的2p能级能量最高。答案：(1)C或O(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2)(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)(5)22p归纳拓展1“两原理，一规则”的正确理解(1)原子核外电子排布符合能量最低原理、泡利原理、洪特规则，若违背其一，则原子能量不处于最低状态。易误警示：在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：(2)半充满、全充满状态的原子结构稳定，即ns2、np3、np6等处于相对稳定结构状态。如Cr：3d54s1、Mn：3d54s2、Cu：3d104s1、Zn：3d104s2。(3)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n1)d、np的顺序填充，但在书写时，仍把(n1)d放在ns前。2熟记3种最外层电子的特征排布(1)最外层有3个未成对电子的为ns2np3,136号元素中分别为N、P、As。(2)最外层有2个未成对电子的可能是ns2np2或ns2np4。短周期元素中分别为C、Si和O、S。(3)最外层有一个单电子的可能是ns1、ns2np1、(n1)d5ns1、(n1)d10ns1。第四周期中有K、Ga(镓)、Cr(3d54s1)、Cu(3d104s1)。化学用语的规范使用4(2019临沂联考)下列表达式错误的是()C硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D碳12原子：6C解析：选CS2的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6。5(1)元素Cu 基态原子的核外电子排布式为_。(2)基态硼原子的电子排布式为_。(3)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_、电子数为_。(4)Ni2的价电子排布图为_。(5)Se原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_。解析：(1)Cu是29号元素，故其基态原子的核外电子排布式为Ar3d104s1。(2)B是5号元素，故其基态原子的电子排布式为1s22s22p1。(3)Si的最高能层为第三能层，其符号为M，该能层有 1个 s轨道、3个p轨道和5个d轨道，共9个轨道，Si在该能层有4个电子。(4)Ni是28号元素，价电子排布式为3d84s2，Ni2的价电子排布式为3d8，电子排布图为(5)Se是34号元素，M层有18个电子，M层电子的排布式为3s23p63d10。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)(2)1s22s22p1(3)M94(4) (5)343s23p63d106四种短周期元素的性质或结构信息如表所示：元素元素性质或结构信息A原子核外L层未成对电子数最多B原子半径是短周期主族元素中最大的C地壳中含量最多的金属元素D原子核外有五种不同能量的电子，且最外层有2对成对电子请根据信息回答下列问题：(1)A为_元素，其原子的价电子排布式为_。(2)C的原子核外有_种形状不同的原子轨道，该原子最外层共有_种不同运动状态的电子。(3)B与D形成的化合物的电子式是_；在化合物中D的结构示意图是_。解析：A原子核外L层未成对电子数最多，其电子排布式为1s22s22p3，应为N元素；B原子半径是短周期主族元素中最大的，应为Na元素；C是地壳中含量最多的金属元素，为Al元素；D原子核外有5种不同能量的电子，且最外层有2对成对电子，则电子排布式为1s22s22p63s23p4，应为S元素。(1)A是N元素，其原子的价电子排布式为2s22p3。(2)C为Al元素，其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，原子核外有球形和哑铃形2种形状不同的轨道，最外层共有3种不同运动状态的电子。(3)B与D形成的化合物是Na2S，其电子式是在化合物中D(S2)的结构示意图是。答案：(1)N2s22p3(2)23(3)N 原子结构的表示方法考点(二)原子结构与性质 【精讲精练快冲关】知能学通(一)原子结构与元素周期表1.原子结构与元素周期表的关系周期电子层数每周期第一种元素每周期最后一种元素原子序数基态原子的电子排布式原子序数基态原子的电子排布式二23He2s1101s22s22p6三311Ne3s1181s22s22p63s23p6四419Ar4s1361s22s22p63s23p63d104s24p6五537Kr5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 六655Xe6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6 2.每族元素的价电子排布特点(1)主族主族AAAAAAA排布特点ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5(2)0族：He：1s2；其他：ns2np6。(3)过渡元素(副族和第族)：(n1)d110ns12。3元素周期表的分区(1)分区简图(2)各区元素分布及性质与价电子排布特点分区元素分布价电子排布元素性质特点s区A、A族ns12除氢外都是活泼金属元素；通常是最外层电子参与反应p区A族A族、0族ns2np16通常是最外层电子参与反应d区B族B族、族(除镧系、锕系外)(n1)d19ns12d轨道可以不同程度地参与化学键的形成ds区B族、B族(n1)d10ns12金属元素f区镧系、锕系(n2)f014(n1)d02ns2镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近(二)元素周期律1原子半径(1)(2)变化规律元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。2电离能(1)第一电离能气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，符号：I1，单位：kJmol1。(2)规律同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。同种原子：逐级电离能越来越大(I1I2C电负性：D第一电离能：MgSi，B正确；Mg为金属元素，Si为非金属元素，显然Si的电负性大于Mg，C正确；Mg元素的第一电离能大于K元素，D错误。3电离能大小的比较及概念：(1)(2018全国卷)由2Li(晶体)2Li(g)2Li(g)可知，Li原子的第一电离能为_ kJmol1。(2)(2018全国卷)第一电离能I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。(3)(2017全国卷)元素Mn与O中，第一电离能较大的是_。(4)(2016全国卷)元素铜与镍的第二电离能分别为ICu1 958 kJmol1、INi1 753 kJmol1，ICuINi的原因是_。(5)(2016全国卷)根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As。(填“大于”或“小于”)。(6)(2014全国卷)N、O、S中第一电离能最大的是_。答案：(1)520(2)大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子(3)O(4)铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子(5)大于小于(6)N4电负性大小的比较：(1)(2017全国卷)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈现异常的原因是_。(2)(2016全国卷)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_。(3)(2015全国卷)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是_。答案：(1)同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大N原子的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子(2)OGeZn(3)O元素“位构性”之间的关系5a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d处于同周期，c、d处于同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是()A原子半径：acdbB电负性：abdcC原子序数：dabcD最高价含氧酸的酸性：adc解析：选C由题意可知，a、b、c、d元素分别为Si、Na、N、P元素。同周期主族元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐减小，同主族元素的原子半径随着原子序数的递增而逐渐增大，故原子半径大小关系为NaSiPN，A错误；同周期主族元素的电负性随原子序数的递增而逐渐增强，同主族元素的电负性随原子序数的递增逐渐减弱，故电负性大小的关系为NPSiNa，B错误；原子序数的大小关系为PSiNaN，C正确；元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，N、P、Si元素的非金属性逐渐减弱，故最高价含氧酸的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，D错误。6A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表：元素相关信息 A基态原子的价电子排布式为nsnnpnB基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的C原子最外层电子数是电子层数的3倍D简单离子是第三周期元素中离子半径最小的E价电子层中的未成对电子数为4请回答下列问题：(1)写出D元素基态原子的价电子排布式：_，E2价电子的轨道表示式：_。(2)这5种元素中电负性最大的元素是_(填元素符号)，A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(填元素符号)。(3)B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(4)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式：_。解析：A的基态原子的价电子排布式为nsnnpn，由于s轨道最多排布2个电子，则n2，A的价电子排布式为2s22p2，故A是C元素；B的基态原子中的未成对电子数是同周期最多的，短周期中np3的基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的；C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则最外层有6个电子，故C是O元素，B是N元素；D的简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则D是Al元素；E的价电子层中的未成对电子数为4，只能在第四周期，价电子排布式为3d64s2，则E是Fe元素。(1)Al元素基态原子的价电子排布式为3s23p1；Fe原子失去4s轨道上的2个电子生成Fe2，故Fe2的价电子的轨道表示式为(2)这5种元素中电负性最大的元素为非金属性最强的O元素；同周期元素的第一电离能从左到右依次增大，但N的2p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于O的第一电离能，则C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为NOC。(3)N、O、Al的简单离子有相同的电子层结构，则核电荷数越大，其离子半径越小，故离子半径由大到小的顺序为N3O2Al3。(4)O 元素形成的核外有18个电子的氢化物是H2O2，其电子式为答案：(1)3s23p1(2)ONOC(3)N3O2Al3(4) 7根据下列五种元素的I1至I4电离能数据(单位：kJmol1)，回答下列问题：元素I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004 4005 900(1)在周期表中，以上元素最可能处于同一族的是_。(2)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_(填标号)。A硼B铍C氦D氢(3)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：_，如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第_个电子时。(4)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_，其中_(填“R”“T”或“S”)元素的第一电离能异常高的原因是_。解析：根据电离能的变化趋势(两两之间的差值)知，Q的I1很大，为稀有气体元素，R为第A族元素，S为第A族元素，T为第A族元素，U为第A族元素。(1)根据以上分析可知，R和U处于同一主族。(2)由于Q是稀有气体元素，所以氦元素的物理性质和化学性质与Q元素最像。(3)电离能的突跃变化，说明核外电子是分层排布的，且各能层能量不同；若U是短周期元素，则U是Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1，由于2s22p6所处能层相同，所以它的第2次电离能飞跃数据发生在失去第10个电子时。(4)同一周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但第A、A族元素比同周期相邻元素的第一电离能要高，因为其最外层电子呈全充满或半充满稳定状态。答案：(1)R和U(2)C(3)电子分层排布，各能层能量不同10(4)RSTSS元素的最外层电子处于s能级全充满状态，能量较低，比较稳定，失去第一个电子吸收的能量较多