四川省遂宁市2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题.doc

四川省遂宁市2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56第卷（选择题，满分48分）一、选择题（本题包括20小题，1-12题每小题2分，13-20题每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是 A B C D2下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是ANa2O和SiO2熔化 BMg和S熔化C氯化钠和蔗糖熔化 D碘和干冰升华3下列有关化学用语表示正确的是A. HClO的结构式为H-Cl-OBMg2+的结构示意图： C硫化钠的电子式：D甲酸甲酯的结构简式：C2H4O24甲醛（）在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，以下说法中正确的是A甲醛分子间可以形成氢键B甲醛分子和甲醇分子内C原子均采取sp2杂化。C甲醛为极性分子D甲醇的沸点远低于甲醛的沸点5下列有关晶体的叙述中不正确的是A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子Bl mol SiO2晶体中含2 mol SiO键C干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D金刚石晶体中的最小环由6个碳原子构成6反应X(s)aY(g) bZ(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中Z的体积分数据此可判断下列说法正确的是 A上述反应正方向是放热反应B上述反应正方向是吸热反应Ca1b Dba 72016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“鈿，tin)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的电子数CTs在同族元素中非金属性最弱D中子数为176的Ts核素符号是Ts8恒温恒容的容器中，充入1molN2O4气体，可逆反应N2O4(g) 2NO2(g)反应达平衡状态。若再充入1molN2O4气体，下列说法错误的是A平衡正向移动B达新平衡后平衡体系压强比原平衡大CNO2 物质的量浓度减小D达新平衡后N2O4 转化率降低9元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 A由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：C1SB若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYC已知第主族的硫酸盐溶解性：MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，可推断出SrSO4不溶于水，但溶解度比BaSO4大。（第族元素从上到下Be-Mg-Ca-Sr-Ba）DCs和Ba分别位于第六周期第1A族和第A族，碱性：CsOHBa(OH)210对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2+3H22NH3 H bB氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = - 285.8 kJ/mol C已知P(s，白磷) = P(s，红磷) H 0 平衡常数为K1；反应II：O3 + O 2O2 H 0 平衡常数为K2；总反应：2O3 3O2 H ，熔点高低的原因 。（4） 酸性条件下，E元素的最高价含氧酸D盐能被草酸（H2C2O4）还原，请写出该反应的离子方程式 。22（14分） 已知N2O4 (g) 2NO2 (g)，H0，在80时，将04mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）0.200.12cdeC（NO2）0.000.08b0.200.200.20（1）20s时，N2O4的分解率是 。（2）40s时，NO2的浓度为 ，040s内N2O4的平均反应速率为 。（3）在80时该反应的平衡常数K值为 。（4）判断t2、t3、t4时刻对该反应采取的措施。t2： ；t3： ；t4： 。23.（9分）工业合成氨N2 + 3H22NH3反应过程中的能量变化如下图所示，据图回答下列问题： （1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低 ，理由是 （2）当浓度商Qc K(填“”或“”)时，反应向右进行。（3）450时该反应的平衡常数 500时的平衡常数(填“”或“”)。（4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有 (填字母代号)。a高温高压 b加入催化剂 c增加N2的浓度d增加H2的浓度 e分离出NH324（16分）铁的单质及化合物在科学研究和工业生产中有多种用途。根据所学知识回答下列问题：（1）Fe3+价电子排布式为 ，并解释 Fe2+ 还原性强的原因 。（2）类卤素离子是检验Fe3+的试剂之一，与互为等电子体的一种物质的分子式为 。（3）已知 Fe3C 的晶胞结构中碳原子的配位数为 6，与碳原子紧邻的铁原子组成的空间构型为 ，铁原子的配位数是 。铁的某种化合物结构简式如左下图所示： a b组成上述化合物中的第二周期元素原子电负性由大到小的顺序为 ，上述化合物中氮原子的杂化方式为 ，在左上图中用“”标出Fe元素周围的配位键 。（4）铁单质的堆积方式有以下两种，其剖面图分别如右上图 a、b 所示。其中属于面心立方最密堆积的是 （填“a”或“b”），此晶体中原子的总体积占晶体体积的比例为 （用含圆周率的代数式表示）。遂宁市高中2017级第三学期教学水平监测化学试题参考答案及评分意见一、选择题（1-12，每题2分。13-20，每题3分。共48分。）1D 2D 3B 4C 5B 6A 7D 8C 9A 10B 11A 12B 13D 14D 15C 16D 17B 18A 19、D 20D二、非选择题21(13分）(1) HF可形成氢键，较其他同族氢化物微粒作用力的范德华力强(2分)(2) SiF4 (1分) SP3 (1分) 正四面体(1分)(3) 分子晶体 (1分) 离子晶体(1分) KFSiF4 (2分) KF为离子晶体，晶格能大，熔沸点高，SiF4是分子晶体，微粒间作用力为范德华力较弱，熔沸点低。(2分)(4) (2分)22（14分）(1) 20%(2分) (2) 0.16 mol/L (2分) 0.002mol/L(2分)(3) 0.4(2分） (4) 增大产物浓度 (2分) 降温(2分) 加入催化剂(2分)23（9分）(1) 降低（1分） 催化剂降低反应所需活化能（2分）(2) （2分） (4) ce （2分）24（16分）(1) 3d5（1分） 因为亚铁离子的价电子排布式为3d6，易失去le变成Fe3 的3d5稳定结构(2分) (2) CS2 / CO2/N2O(2分)(3) 正八面体 (1分) 2(1分) ONC(2分) sp2、sp3(2分) (2分)(4) b（1分） (2分)