资源描述
提升训练10化学反应中的能量变化1.(2018金华十校统测)下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)H=-1 367.0 kJ mol-1(标准燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.3 kJ mol-1(中和热)C.S(s)+O2(g)SO2(g)H=-269 kJ mol-1(反应热)D.2NO2O2+2NOH=+116.2 kJ mol-1(反应热)2.(2018湖州统测)下列说法正确的是()A.图中H1=H2+H3B.图在催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2C.图表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率变化曲线D.图可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量关系3.(2018富阳中学模拟)25 、101 kPa下:2Na(s)+12O2(g)Na2O(s)H1=-414 kJ mol-12Na(s)+O2(g)Na2O2(s)H2=-511 kJ mol-1下列说法正确的是()A.和产物的阴、阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物,转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐增大D.25 、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s)H=-317 kJ mol-14.(2018舟山模拟)已知充分燃烧a g乙烯气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则表示乙烯燃烧的热化学方程式正确的是()A.2C2H4(g)+6O2(g)4CO2(g)+4H2O(l)H=-4b kJ mol-1B.C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)H=+2b kJ mol-1C.2C2H4(g)+6O2(g)4CO2(g)+4H2O(l)H=-2b kJ mol-1D.2C2H4(g)+6O2(g)4CO2(g)+4H2O(l)H=+b kJ mol-15.下列物质放入水中,会显著放热的是()A.食盐B.蔗糖C.酒精D.生石灰6.乙烯和氢气反应过程中的能量变化如图(图中曲线b)所示。下列有关叙述正确的是()A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.图中曲线a可表示使用催化剂时的能量变化D.逆反应的活化能大于正反应的活化能7.乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:+H2(g)。已知:化学键CHCCCCHH键能/(kJmol-1)412348612436根据表中数据计算上述反应的H(kJ mol-1)()A.-124B.+124C.+1 172D.-1 0488.2 mol Cl2(g)与足量的H2(g)反应生成HCl(g),在298.15 K时测得放出369.2 kJ能量。在下列热化学方程式中,不正确的是()A.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H=-369.2 kJmol-1B.2H2(g)+2Cl2(g)4HCl(g)H=-369.2 kJmol-1C.HCl(g)12H2(g)+12Cl2(g)H=+92.3 kJmol-1D.12H2(g)+12Cl2(g)HCl(g)H=-92.3 kJmol-19.根据能量变化示意图得出的结论正确的是()A.1 mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5 kJmol-1B.2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221.0 kJmol-1C.2CO2 (g)2CO(g)+O2(g)H=+283.0 kJmol-1D.C(s)+O2(g)CO2(g)H=+393.5 kJmol-110.运载火箭以液氢为燃烧剂,液氧为氧化剂。已知:H2(g)H2(l)H=-0.92 kJmol-1,O2(g)O2(l)H=-6.84 kJmol-1。下列说法正确的是()A.2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低B.表示氢气的标准燃烧热的H=-241.8 kJmol-1C.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)+O2(l)2H2O(g)H=-474.92 kJmol-1D.H2O(g)变成H2O(l)的过程中,断键吸收的能量小于成键放出的能量11.已知:P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g)H=a kJmol-1,P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g)H=b kJmol-1,又知形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P4具有正四面体形结构,PCl5(g)中PCl键的键能为c kJmol-1,PCl3(g)中PCl键的键能为1.2c kJmol-1。下列叙述正确的是()A.PP键的键能大于PCl键的键能B.可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热HC.ClCl键的键能为b-a+5.6c4 kJmol-1D.PP键的键能为5a-3b+12c8 kJmol-112.TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物,制备纯TiCl4的流程示意图如下:钛精矿粗TiCl4纯TiCl4氯化过程:TiO2与Cl2难以直接反应,加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知:TiO2(s) +2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)H1=+175.4 kJmol-12C(s) +O2(g)2CO(g)H2=-220.9 kJmol-1(1)沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式:。(2)氯化过程中CO和CO2可以相互转化,根据如图判断:CO2生成CO反应的H0(填“”“”或“=”),判断依据:。13.(1)已知:若表示1 mol甲醇完全燃烧的焓变为H3,试用H1、H2、H3表示CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)的H=。若H1=-285.8 kJ mol-1,H2=+283.0 kJ mol-1,某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ能量,同时生成3.6 g液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为。(2)以CH4和H2O为原料,通过下列反应也可以制备甲醇。.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+206.0 kJ mol-1.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-129.0 kJ mol-1CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为。参考答案提升训练10化学反应中的能量变化1.CA项,生成的水不是液态水,故A项中H不能表示C2H5OH的标准燃烧热;B项,中和反应为放热反应,故B项中H应为负值;D项,热化学方程式没有标明各物质的聚集状态。2.C若将图中H1对应的箭头改变方向(指向H2O),则根据盖斯定律可知有H1=H2+H3,A项错误;图加入催化剂后,该反应的活化能为E1,B项错误;图中,加入醋酸溶液后发生反应:CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O,导电离子的物质的量变化不大,但加入了醋酸溶液后,溶液体积增大,离子浓度减小,电导率减小,将NaOH反应完毕后,加入的醋酸与氨水反应:CH3COOH+NH3H2OCH3COONH4+H2O,溶液中导电离子浓度增大,溶液电导率增大,氨水反应完毕后,再加入醋酸溶液后,溶液体积增大,因为醋酸是弱酸,则溶液的电导率会减小,C项正确;图中各物质的聚集状态没有注明,D项错误。3.DA项,和产物中阳离子均为Na+,阴离子分别为O2-、O22-,则阴、阳离子个数比均为12,错误;B项,和生成等物质的量的产物,由Na元素的化合价变化可知转移电子数相同,错误;C项,Na与O2加热生成Na2O2,随温度升高生成Na2O的速率减小,错误;D项,由盖斯定律可知,2-可得Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s),则H=(-414kJmol-1)2-(-511kJmol-1)=-317kJmol-1,正确。4.A乙烯燃烧是放热反应,H为负值,生成1molCO2时,放热bkJ,故生成4molCO2时,放热4bkJ。5.DA、B、C中物质均溶于水,热效应不明显,CaO与水反应,放出大量的热,热效应明显。6.C从图示可以看出反应物的总能量低于生成物的总能量,故为吸热反应,A项错误;焓变与反应过程中是否使用催化剂无关,B项错误;加入催化剂可以降低反应的活化能,C项正确;正反应是吸热反应,逆反应的活化能小于正反应的活化能,D项错误。7.BH=反应物总键能-生成物总能键能,由有机物的结构可知,应是CH2CH3中总键能与CHCH2、H2总键能之差,故H=(5412+348-3412-612-436)kJmol-1=+124kJmol-1,故选B。8.A2molCl2(g)对应放出的热量为369.2kJ,1molCl2(g)对应放出的热量为184.6kJ,12molCl2(g)对应放出的热量为92.3kJ,故A错误,B正确;放热反应的H为负值,12H2(g)+12Cl2(g)HCl(g)是放热反应,HCl(g)12H2(g)+12Cl2(g)是吸热反应,在相同条件下其H的绝对值相等,符号相反,故C、D两项正确。9.B根据能量变化示意图,1molC(s)完全燃烧生成CO2(g)时放出的热量为393.5kJ,A项热量的单位错误;由图可知,1molC(s)不完全燃烧生成CO(g)时放热110.5kJ热量,则热化学方程式为2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221.0kJmol-1,故B正确;由题图可知,1molCO2分解生成1molCO和0.5mol氧气吸收283.0kJ热量,则热化学方程式为2CO2(g)2CO(g)+O2(g)H=-566.0kJmol-1,故C错误;碳的燃烧反应是放热反应,H温度越高,CO的物质的量越多而CO2的物质的量少,说明CO2生成CO的反应是吸热反应解析: 由制备纯TiCl4的流程示意图,钛精矿与氯气、C发生氯化过程,反应为TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。(1)由.TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)H1=+175.4kJmol-1.2C(s)+O2(g)2CO(g)H2=-220.9kJmol-1,结合盖斯定律可知,+得到TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)H=(+175.4kJmol-1)+(-220.9kJmol-1)=-45.5kJmol-1,即热化学方程式为TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)H=-45.5kJmol-1。(2)因温度越高,CO的物质的量越多而CO2的物质的量少,说明CO2生成CO的反应是吸热反应,所以H0;温度越高,CO的物质的量越多而CO2的物质的量少,说明CO2生成CO的反应是吸热反应。13.答案: (1)2H1-H2-H311(2)CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)H=+77 kJ mol-1解析: (1)由反应可得H2(g)+12O2(g)H2O(l)H1,由反应可得CO2(g)CO(g)+12O2(g)H2,由表示1mol甲醇完全燃烧的焓变为H3可得CH3OH(l)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H3,将2-可得目标热化学方程式,故H=2H1-H2-H3。由H1、H2可知表示H2、CO的标准燃烧热的H分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1,混合气体完全燃烧生成3.6g液态水,n(H2O)=0.2mol,n(H2)=0.2mol,H2燃烧放出的热量Q=0.2mol285.8kJmol-1=57.16kJ,则混合气体中CO燃烧放出的热量为113.74kJ-57.16kJ=56.58kJ,则混合气体中n(CO)=56.58kJ283kJmol-10.2mol。(2)依据盖斯定律,+得到:CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)H=(206.0-129.0)kJmol-1=+77kJmol-1。
展开阅读全文