（江苏专版）2020版高考化学一轮复习 跟踪检测（二十一）弱电解质的电离平衡（含解析）.doc

跟踪检测（二十一） 弱电解质的电离平衡1下列电离方程式正确的是()ANaHSO4溶于水：NaHSO4NaHSOB次氯酸电离：HClO=ClOHCHF溶于水：HFH2OH3OFDNH4Cl溶于水：NHH2ONH3H2OH解析：选CNaHSO4是强电解质，溶于水后能完全电离，电离方程式应使用“=”，A错误；HClO是弱酸，电离方程式应使用“”，B错误；NH4Cl溶于水的电离方程式是NH4Cl=NHCl，D错误。2下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是()A等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多BpH1的CH3COOH溶液和pH13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性CCH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOHD10 mL 0.1 molL1 CH3COOH恰好与10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液完全反应解析：选DA项说明CH3COOH还可电离出H，可以证明；B项说明CH3COOH有剩余，即CH3COOH没有完全电离，可以证明；C项说明CH3COOH的酸性比H3PO4弱，而H3PO4为中强酸，则CH3COOH为弱酸，可以证明；D项只能说明一元酸碱恰好反应，不能说明CH3COOH是弱酸。3H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2，若向H2S溶液中()A加水，平衡向右移动，溶液中H浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：选C向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H浓度减小，A错误；通入SO2，可发生反应：2H2SSO2=3S2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3酸性比H2S强，因此溶液pH减小，B错误；滴加新制氯水，发生反应：H2SCl2=2HClS，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的HCl为强酸，溶液酸性增强，pH减小，C正确；加入少量CuSO4，发生反应：CuSO4H2S=CuSH2SO4，溶液中S2浓度减小，H浓度增大，D错误。4.浓度均为0.1 molL1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()AHX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B常温下，由水电离出的c(H)c(OH)：abC相同温度下，电离常数K(HX)：abDlg 3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小解析：选BA项，由图像可知当lg0，即VV0时，0.1 molL1的HX溶液和HY溶液的pH分别为2到3之间和1，所以HX是弱酸、HY是强酸，错误；B项，酸抑制水的电离，所以酸性越弱、水的电离程度越大，即pH越大，水电离出的c(H)c(OH)越大，由已知图像可知，由水电离出的c(H)c(OH)：ab，正确；C项，温度相同，则电离常数相同，错误；D项，微热促进HX的电离，所以增大，错误。525 时，用蒸馏水稀释1 molL1醋酸，下列各项始终保持增大趋势的是()A.B.C. Dc(H)c(CH3COO)解析：选A稀释过程中，c(CH3COO)和c(H)减小，c(OH)增大，故A项正确；加水稀释，CH3COOH对水的抑制效果减弱，故c(H)减小幅度小于c(CH3COO)，减小，故B项错误；，稀释过程中c(H)减小，故C项错误；稀释过程中，c(CH3COO)和c(H)均减小，c(CH3COO)c(H)减小，故D项错误。6已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2；NaCNHF=HCNNaF；NaNO2HF=HNO2NaF，由此可判断下列叙述不正确的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根据其中两个反应即可得出结论DK(HCN)K(HNO2)HNO2HCN，由此可判断K(HF)K(HNO2)K(HCN)，故其电离常数依次为K(HF)7.2104，K(HNO2)4.6104，K(HCN)4.91010。7在0.1 molL1 NH3H2O溶液中存在如下平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH。下列叙述中正确的是()A加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH浓度增大，平衡逆向移动B加入少量NaOH固体，OH与NH结合生成NH3H2O，使NH浓度减小，平衡正向移动C加入少量0.1 molL1 NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH)减小D加入少量MgSO4固体，溶液pH增大解析：选CA选项，加入少量浓盐酸，首先发生HOH=H2O，使OH浓度降低，平衡正向移动，错误；B选项，加入少量NaOH固体，使OH浓度升高，平衡逆向移动，错误；C选项，加入少量NH4Cl溶液，使NH浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH)减小，正确；D选项，Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小，溶液pH减小，错误。8查阅资料表明，NaOH是一种强电解质，为证明醋酸是一种弱酸，盐酸是一种强酸，下列实验方案切实可行的是()用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0.01 molL1的稀醋酸和稀盐酸，用pH计分别测其pH用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制pH为5的稀醋酸和稀盐酸，然后加水稀释1 000倍，再用pH计比较其变化用醋酸钠固体和氯化钠固体配制浓度均为0.01 molL1的醋酸钠和氯化钠溶液，用pH试纸测定溶液的pH用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0.01 molL1的稀醋酸和稀盐酸，然后测定溶液的导电性A B仅C仅 D仅解析：选B方案配制得到一定浓度(0.01 molL1)的溶液后，用pH计测定溶液的pH，如果测定的pH2证明是强酸，若pH2是弱酸，该方案可行；方案存在的问题：一是难配制指定pH的醋酸溶液，二是如果能配制得到pH为5的醋酸溶液，再稀释1 000倍时，醋酸溶液的pH肯定是小于7而大于5，盐酸溶液pH接近7，据此难确定盐酸是强酸，醋酸是弱酸，该方案不可行；方案能测定盐溶液的pH，在已知NaOH是一种强电解质的前提下，通过测定醋酸钠、氯化钠溶液的pH能确定盐酸是强酸，醋酸是弱酸，该方案可行；方案只能证明醋酸比盐酸弱，不能证明盐酸是一种强酸，该方案不可行。9下列说法正确的是()A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力强C氯化铵、次氯酸都属于强电解质DCH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小解析：选D醋酸属于弱酸，加入少量CH3COONa，CH3COO浓度增大，抑制了醋酸的电离，A错误；H2S属于弱酸，部分电离，Na2S属于强电解质，H2S溶液比等浓度的Na2S溶液中离子浓度小，导电能力弱，B错误；HClO是弱酸，属于弱电解质，C错误；醋酸加水稀释的过程中，c(H)减小，但电离常数不变，由K电离得，故将减小，D正确。10(2019盐城模拟)常温下有以下体积相同的四种溶液：pH3的CH3COOH溶液、pH3的盐酸、pH11的氨水、pH11的NaOH溶液。下列说法正确的是( )A和混合，所得混合溶液的pH大于7B和分别用等浓度的H2SO4溶液中和，消耗H2SO4溶液的体积：C与分别与足量镁粉反应，生成H2的量：解析：选A盐酸和CH3COOH溶液中的c(H)与NaOH溶液和氨水中的c(OH)相等，均为1103 molL1，但CH3COOH溶液和氨水的浓度均远大于NaOH溶液和盐酸的浓度。盐酸和氨水等体积混合时氨水过量，所得溶液呈碱性，A项正确；因氨水浓度大，故氨水消耗的H2SO4溶液多，B项错误；CH3COOH溶液的浓度比盐酸的浓度大，CH3COOH溶液与足量镁粉反应生成的H2多，C项错误；若将四种溶液均稀释100倍，则溶液pH由大到小的顺序为，D项错误。11某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。(1)实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。设计实验方案如下表，表中c_molL1。编号酸的种类酸的浓度/(molL1)酸的体积/ mL镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0实验步骤：a检查装置(如图1)的气密性后，添加药品；b反应开始后，_；c将所记录的数据转化为曲线图(如图2)。写出05 min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：_。(2)实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量测定方法_量取25.00 mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.100 0 molL1 NaOH标准溶液装入_，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次_解析：(1)要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则两种酸的浓度应该是相等的，即表中c1.0 molL1。b.根据图像中数据可知，纵坐标需要H2的体积，因此反应开始后，每隔1 min记录一次生成H2的体积。根据图像可知05 min醋酸反应的曲线几乎是直线，这说明醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显；而盐酸与镁条反应开始阶段曲线斜率较大，这说明反应速率很快，但一段时间后反应速率明显减小。(2)要测定醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)，则需要测定醋酸的浓度和溶液的pH值。答案：(1)1.0每隔1 min记录一次生成H2的体积醋酸与镁条反应的反应速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小(2)待测物理量测定方法醋酸溶液的物质的量浓度碱式滴定管H的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH12.25 时，电离常数：化学式CH3COOHH2CO3HCN电离常数1.8105K1：4.3107K2：5.610114.91010请回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1 molL1的下列四种物质：aNa2CO3bNaCNcCH3COONadNaHCO3pH由大到小的顺序是_(填标号)。(2)25 时，在0.5 molL1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的c(H)的_倍。(3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_。(4)25 时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH6，则溶液中c(CH3COO)c(Na)_(填准确数值)。(5)25 时，将a molL1的醋酸与b molL1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为_。解析：(1)酸越弱，对应酸根离子的水解程度越大，所以pH由大到小的顺序是abdc。(2)Ka(CH3COOH)1.8105，c(CH3COOH)0.5 molL1，则c(H)3103molL1，由水电离出的c(H)约为 molL1，故由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的c(H)的 9108倍。(3)酸性强弱顺序为H2CO3HCNHCO，所以向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为CNCO2H2O=HCOHCN。(4)25 时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合溶液pH6，c(H)106 molL1，c(OH)108 molL1，则溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)106molL1108 molL19.9107 molL1。(5)25 时，将 a molL1的醋酸与b molL1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，此时c(H)c(OH)107 molL1，c(CH3COO)c(Na) molL1，剩余的c(CH3COOH)molL1，则Ka 。答案：(1)abdc(2)9108(3)CNCO2H2O=HCOHCN(4)9.9107 molL1(5)13为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 molL1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.10 molL1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_(填“正确”“不正确”或“无法确定”)，并说明理由：_。(2)乙取出10 mL 0.10 molL1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系_(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。(3)丙取出10 mL 0.10 molL1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，_(填“能”或“否”)。(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)_。解析：(1)0.10 molL1的一元强碱溶液的pH13，而弱碱溶液的pH因其不能完全电离而小于13，故甲的判断是正确的。(2)0.10 molL1的强碱溶液稀释到原体积100倍后，其pH会减小2，弱碱则因稀释会促进原来没有电离的碱分子又电离出一部分OH而导致pH减小值小于2。(3)因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中OH浓度减小导致的，故以此现象可以判断一水合氨是弱电解质。(4)由于所给试剂中还有NH4Cl晶体没有用到，故丁同学的方案最可能是测量NH4Cl溶液的pH。答案：(1)正确常温下，0.10 molL1 NaOH溶液的pH为13，而0.10 molL1氨水的pH为10，NH3H2O 未完全电离(2)ab2(3)能(4)测量NH4Cl溶液的pH，其 pH7，证明一水合氨是弱电解质14常温下，有0.1 molL1的以下几种溶液：H2SO4溶液，NaHSO4溶液，CH3COOH溶液，HCl溶液，HCN溶液，NH3H2O，其中几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表所示(已知H2SO4的第一步电离是完全的)，回答下面问题：H2SO4溶液HSONaHSO4溶液HSOCH3COOHHCl溶液10%29%1.33%100%(1)常温下，pH相同的表格中的几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号，下同)_。(2)常温下，将足量的锌粉投入等体积pH1的表格中的几种溶液中，产生H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序是_。(3)在25 时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3COOH，应选用_作指示剂，若终点时溶液pHa，则由水电离出的c(H)为_。(4)在25 时，将b molL1的KCN溶液与0.01 molL1 的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH7，则KCN溶液的物质的量浓度_0.01 molL1(填“”“”或“”)。解析：(1)电离度越大，pH相同时浓度越小，故浓度由大到小为。(2)pH1的溶液中浓度大小为，但为二元酸，故产生H2的体积大小为。(3)恰好中和时为CH3COONa溶液，溶液呈碱性，应用酚酞作指示剂。终点时CH3COO的水解促进水的电离，c(H)H2Oc(OH)10a14 molL1。(4)当c(KCN)0.01 molL1时，溶液成分为HCN和KCl，呈酸性。所以当呈中性时c(KCN)0.01 molL1。答案：(1)(2)(3)酚酞10a14 molL1(4)