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20182019学年高二第一学期全能竞赛化学试题可能用到的相对原子质量：H1C 12O 16 N 14 Na 23 Cl35.5 Ca 40 Cr 52 Br 80 K 39 Na 23 F 19 Si 28 Fe 56第I卷（选择题）一、选择题（包括20小题，1-16每小题 2分，17-20每小题3分，共计44分。每小题只有一个选项符合题意）1. 党的十九大报告中提出加快生态文明体制改革，建设美丽中国，坚持人与自然和谐共生。下列有关观念或做法不宜提倡的是A.青山绿水就是金山银山 B.大力开发森林资源，发展乡村旅游C. 创建环境友好型社会人人有责 D.积极做好治沙工作，做到人进沙退2导电仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，表示BrF3(液)中有阴、阳离子X和Y。X和Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等化合物中，则X、Y的化学式分别为A、X=F-；Y=Br3+ B、X=BrF4-；Y=BrF2+ C、X=F-；Y=BrF2+ D、X=BrF4-；Y=Br3+3在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为VL的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是A 0t2内用M表示的平均反应速率是2/t2（molL1min1）B t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等C 该反应的方程式为N2MD t1t2内容器内的压强逐渐减小4下列叙述中正确的是 A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B用惰性电极电解氢氧化钠溶液，电解过程中溶液的pH保持不变C马口铁（镀锡铁）破损时, 铁更易被腐蚀了D蓄电池充电时，标有“+”的一端与外加电源的负极相连5常温下，将下列物质的稀溶液（浓度均为0.1molL-1）加热使溶液温度升高到45（忽略溶液体积变化），溶液的pH不变的是ANaOH溶液 BKCl溶液 C NH4Cl溶液 D H2SO4溶液6下列说法中正确的是A电解精炼铜时，电解质溶液的组成保持不变B铁表面镀锌时，铁与直流电源的正极相连C镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀D远洋货轮船体上加装的锌板需定期更换7通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) = 2H2（g）O2（g） H1=+571.6 kJmol1 焦炭与水反应制氢：C（s）H2O(g) = CO（g） H2（g）H2=+131.3 kJmol1 甲烷与水反应制氢：CH4（g）H2O(g) = CO（g）3 H2（g）H3=+206.1 kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4（g）= C（s）+2H2（g）的H=+74.8 kJmol18下列实验现象及结论正确的是A 向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向试管内加入KI溶液若生成黄色沉淀，则证明KSP (AgCl) KSP (AgI)B等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO阴离子的总数前者小于后者CNa2CO3溶液滴入足量硼酸溶液中，无气泡生成，说明Ka: H2CO3H3BO3D若弱酸的酸性H2AH2BHAHB，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，离子数目前者等于后者9Co(H2PO2)2广泛用于化学镀钴，以金属Co和NaH2PO2为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如下图。下列叙述正确的是A通电后原料室的H2PO2向产品室迁移，阴极区溶液pH增大B石墨电极反应为4OH4eO2+2H2OC b为阳离子交换膜D当产生1 mol Co(H2PO2)2时，产生标准状况下气体11.2 L10. 利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中，正确的是A. 若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法B. 若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀C. 若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法D. 若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀11被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn2MnO2H2O=ZnO2MnOOH。下列说法正确的是A该电池中Zn作负极，发生还原反应B该电池正极反应式为：MnO2eH2O=MnOOHOHC该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D 该电池反应中MnO2起催化作用12在一密闭容器中充入3 mol A和2 mol B发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。该反应达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6 mol、B 1.2 mol、C 1.6 mol充入容器达到平衡后，C的体积分数还为W%。则x的值A可能为2，可能为4 B只能为4 C. 无法确定 D只能为213如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电电解一段时间。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是A甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 B当b极增重3.2 g时，d极产生的气体为0.56 L（标准状况） C当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产 生蓝色沉淀D甲烧杯中a电极反应式为：4OH4e= O22H2O14图像中分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 据此判断下列说法中正确的是A石墨转变为金刚石是放热反应 B白磷比红磷稳定CS(g)O2(g)=SO2(g) H1 S(s)O2(g)=SO2(g) H2 则H1 015甲胺（CH3NH2）的性质与氨相似。25时，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定20mL0.1mol/L甲胺溶液，滴定曲线如图所示。（已知：AGlg）下列说法正确的是A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BKb(CH3NH2H2O)1105C水的电离程度：dcbaDb点溶液中存在：c(H+)c(OH-)c(CH3NH2H2O)c(CH3NH3)16工业上常采用吸收-电解联合法除去天然气中的H2S气体，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率即可保证装置中反应的连续性。下列说法正确的是A 与电源a端相连的碳棒为阳极，气体A为O2B 与电源b端相连的碳棒上电极反应为：2H2O + 2e 2OH+ H2C 通电过程中，右池溶液中的OH-通过阴离子膜进入左池D 在通电前后，右池中的c(NaOH)与c(Na2S) 之比基本不变17还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72和CrO42）工业废水的常用方法，过程如下：已知转换过程中的反应为：2CrO42(aq)+2H+(aq)=Cr2O72(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42有10/11转化为Cr2O72，下列说法不正确的是A常温下转化反应的平衡常数K11014，则转化后所得溶液的pH5B若用绿矾（FeSO47H2O，M=278gmol-1）作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7gC常温下KspCr（OH）311032，要使处理后废水中的c（Cr3）降至1105molL1，应调溶液的pH5D溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态1825时，草酸溶液中部分微粒的物质的量浓度随NaOH溶液的加入pH 的变化如图所示。其中c (H2C2O4) +c (HC2O4)+ c (C2O42)=0.1mol/L，下列说法不正确的是A H2C2O4的Ka2数量级为105B NaHC2O4溶液中，c (Na+)c(HC2O4)c (H+)c (OH)C 0.1mol/L 的H2C2O4溶液PH为1.2，H2C2O4的电离度大于80%D pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1 + c(C2O42) - c (H2C2O4)19某种碱性阴离子交换膜燃料电池的工作原理如下图所示。若以甲醇为燃料，空气为助燃气，下列说法正确的是A电路中每通过6 mol电子，理论上需要消耗32 g甲醇B电极B上发生的电极反应为：O22H2O4e=4OHC电极A为该电池的正极，工作时电流由B电极经负载流向电极A D该电池工作时的总反应式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O20用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B a点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)Ksp(AgCl)C 相同实验条件下，若改为0.0300 molL-1 Cl-，反应终点c移到aD 相同实验条件下，若改为0.0500 molL-1 Br-，反应终点c向b方向移动二、非选择题（包括4小题，共56分）21（12分）甲醇是一种重要的化工原料，在化工领域有广泛应用。 （1）一定条件下，甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下： CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H49.0 kJmol1； CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1； 又知H2O(g)=H2O(l) H44 kJmol1，则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水 的热化学方程式： 。（2）甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能 源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如下图所示： 该电池负极的电极反应为 ；放电过程中负极区域溶液的pH值 。 （填变大、变小、不变） 该电池总反应的化学方程式为 。 （3）二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的 杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。 图中用石墨作电极，在一定条件下电 解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生 ClO2的电极反应式为 。 电解一段时间，当阴极产生的气体体 积为112 mL(标准状况)时，停止电 解。通过阳离子交换膜的阳离子的物 质的量为 mol。22（14分）自然界的矿物，岩石的成因和变化收到许多条件的影响。地壳内每增加1km,压强增大约25000-30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在一下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) H= 148.9kJ/mol。（1）写出H2O的电子式：_,SiF4的结构式：_（2）在地壳深处容易有_气体逸出，在地壳浅处容易有_沉积。该反应的平衡常数表达式为：K=_。如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_（选填编号）。a一定向正反应方向移动 b在平衡移动时正反应速率先增大后减小c一定向逆反应方向移动 d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为_ _。23（14分）氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体，而汽车尾气中就含有NO 等多种污染气体。汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机内氮气和氧气反应所致。请结合所学知识回答下列问题：(1) 已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) H1=+67.8 kJ/mol2NO2(g)O2(g)+2NO(g) H2=+116.2 kJ/mol则N2(g)+O2(g)2NO(g) H=_kJ/mol；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO 的排放量越大，分析其原因为_(2) 若反应N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容条件下进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_a2正(N2)= 逆(NO) b混合气体密度不变c生成1molO2的同时生成2molNO d混合气体平均相对分子质量不变 (3) 汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H= -746.5 kJ/mol，若将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L 的密闭容器中，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示：该反应能自发进行的条件为_ (填“高温”、“低温”或“任意温度”)；第12min时改变的反应条件为_ (填“升高温度”或“降低温度”)；反应在第24min时的平衡常数K=_(只列出计算式，无需计算结果)，若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2 各0.060mol，平衡将_移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。24（16分）研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大气污染物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。（1）SCR(选择性催化还原)脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)H0。其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，相同时间时NO转化率与温度的关系如图。工业上选择催化剂_(填“甲”或“乙”)。在催化剂甲作用下，图中M点处(对应温度为210)NO的转化率_(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。高于210时，NO转化率降低的原因可能是_。(写一条即可)。（2）某研究小组对反应NO2+SO2SO3+NOH0进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比n(NO2)：n(SO2)进行多组实验(每次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率a(NO2)。部分实验结果如图所示。如果将图中b点的平衡状态改变为c点的平衡状态，应采取的措施是_。图中a、d两点对应的实验温度分别为T1和T2，则T1_T2(填“”、“”或“”)。（3）在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理如下图所示。太阳能电池的正极为_（填“a”或“b”）。生成丙烯的电极反应式是_。当生成标准状况下2.24L丙烯时，右侧溶液中质量减少_ _g。20182019学年度上期高二全能竞赛化学参考答案一、选择题（包括20小题，1-14每小题 2分，15-20每小题3分，共计46 分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案BBDCDDDCAA题号11121314151617181920答案BDDCBDACAB二、非选择题（包括4小题，共56分）21（每空2分，共12分）（1）CH3OH(g) +1.5O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) H=764.7kJ/mol（2）CH3OH 6e+ 8OH = CO32 + 6H2O 变小2CH3OH + 3O2 + 4OH = 2CO32 + 6H2O； （3）Cl5e+ 4OH = ClO2 + 2H2O 0.01mol 22（每空2分，共14分） （1） 、 （2）SiF4、H2O SiO2 a、d （3） 0.0010mol/（L min）23（每空2分，共14分）（1） +184.0 温度升高，反应速率加快；且温度升高有利于平衡正向移动 （2）ac （3）低温 升高温度 逆向24.（每空2分，共16分） （1）乙 一定不是 催化剂活性降低、副反应增多(任写一条)（2）升高温度 （3）b 3CO2+18H+18e-C3H6+6H2O 16.2
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