2018-2019学年高二化学 寒假训练06 溶液的酸碱性与PH的计算.docx

寒假训练06 溶液的酸碱性与PH的计算1.【黑龙江省哈尔滨市第三中学2018-2019学年高二上学期第二次月考】pH12的NaOH溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后溶液的（）ApH11 BpH10.3Cc(H)21012molL1Dc(H)51011molL12【黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高二（理）10月月考】用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（）A将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照B用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3C用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照D用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低1【吉林省长春市九台区师范高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试】某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（）AII为盐酸稀释时pH 值变化曲线Bb点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度2【广东省深圳市高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试】常温下，取pH2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述正确的是（）AH2A的电离方程式为H2AH+HA，HAH+A2BpH4的H2A水溶液中c(OH)=1012 molL1CNaHA、NaHB的混合溶液中，阴离子有A2、HA、HB、B2、OHDNa2B的水溶液能与H2A溶液发生反应3【2018年浙江省杭州市建人高复高三上学期第一次月考】25时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是（）A物质的量浓度：c甲=2c乙B水电离出的OH浓度：c(OH)甲c(OH)乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH14【2018年广东省红岭中学高二下学期第二学段考试】水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是（）A图中对应点的温度关系为：abB水的电离常数KW数值大小关系为：bdC温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性5【2018年吉林省长春市九台区师范高级中学高二上学期期中考试】室温下，0.1molL1的HA溶液中c(H)/c(OH)1010，下列有关说法中正确的是（）A溶液的pH4B加蒸馏水稀释后，c(HA)/c(A)减小C向体积和pH均相等的HA溶液与盐酸中加入足量锌，盐酸中产生的气体多D在NaA溶液中存在浓度关系：c(H)c(OH)6【2018学年吉林省舒兰市第一高级中学高二上学期期中考试】下列溶液均处于25，有关叙述正确的是（）A将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3B在NaHCO3溶液中，c(Na+)c(HCO)c(H2CO3)CpH13的NaOH溶液与pH1的盐酸混合后，一定有c(H)c(OH)DpH8的Ba(OH)2溶液和pH8的氨水中，由水电离的c(OH)均为1108mo1L17【2018年黑龙江省哈尔滨市第三中学高二上学期第二次月考】4体积pH9的Ca(OH)2溶液跟1体积pH13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子浓度为（）A51013mo1L1 B21012mo1L1C1/5(4109+11013)mo1L1D1/5(4105+1101)mo1L18【2018年甘肃省静宁县第一中学高二上学期10月月考】25时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比（）pH=0的盐酸0.1mo1L1的盐酸0.01mo1L1的NaOH溶液pH=14的NaOH溶液A1101001 B110110121014C14131214 D1413219【湖南省师范大学附属中学2016-2017学年高二（理科）上学期期末考试】现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）编号pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A相同体积、溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：C、两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH)c(Cl)c(OH)c(H+)DVaL溶液与VbL溶液混合（近似认为混合溶液体积VaVb），若混合后溶液pH5，则VaVb91110【山西省忻州第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考】常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（）ApH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5B将1L 0.1molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH13CpH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H+)1.0106 molL1DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH611【2018年安徽省皖中名校联盟高三上学期10月联考】室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）pH0的溶液：Na+、I、NO、SOpH12的溶液中：CO、Na+、NO、S2、SO水电离H浓度c(H)1012 molL1溶液中：Cl、CO、NO、NH、SO加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl、K+、SO使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO、NO、Na+、SO中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO、Cl、SOA B只有 C D12【内蒙古自治区集宁一中2018-2019学年高二上学期第一次阶段测试】（1）某温度(t)时，测得0.01molL1的NaOH溶液的pH11，则该温度下水的Kw_。在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb_。（2）25时，0.1 molL1的HA溶液中c(H+)c(OH)1010。请回答下列问题：HA是_(填“强电解质”或“弱电解质”)。在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是_(填字母)。Ac(HA) bc(H+)c(HA) cc(H)与c(OH)的乘积 dc(OH)寒假训练06 溶液的酸碱性与PH的计算一、典题温故1.【答案】C【解析】两种溶液中氢氧根离子浓度分别为0.01molL1，110-4molL1，等体积混合后溶液中c(OH)=(0.01V+V10-4)/(V+V)0.01/2=0.005molL1；根据Kw=c(OH)c(H)可知，c(H+)Kw/c(OH)=1014/0.005=21012molL1，pHlgc(H+)=12-lg211.7，对照选项C正确；综上所述，本题选C。2.【答案】C【解析】用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸放入溶液中或将溶液倒在pH试纸上。正确的操作方法是：用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照，C正确；A错误；广泛pH试纸的读数不会出现小数，只能读到整数，pH不能为2.3，B错误；pH试纸提前湿润，可能会带来误差，酸溶液稀释后pH偏大，碱溶液稀释后pH偏低，D错误；综上所述，本题选C。二、经典集训1.【答案】B【解析】AII应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错；B溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故B正确；CKW的大小只取决于温度，故C错； D相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度，故D错。2.【答案】D【解析】pH=2的二元酸H2A加水稀释，由图可知，稀释100倍时H2A的pH=4，所以H2A为强酸，故A错误；由图可知，稀释100倍时H2A的pH变化大，且pH=4，所以水溶液中c(OH)=1010 molL1，B错误；水溶液中，NaHA完全电离：NaHA=Na+H+A2，溶液中不存在HA离子，C错误；H2A为强酸，H2B为弱酸，Na2B的水溶液中加入H2A溶液，依据强酸制弱酸的原理，Na2B溶液能与H2A溶液发生反应，D正确。故选D。3.【答案】D【解析】盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，其pH相等说明氢离子浓度相等。A.盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度相等时，盐酸浓度为硫酸浓度的2倍，即c甲=2c乙，故A正确；B.pH相等说明氢离子浓度相等，则氢氧根离子浓度也相等，故B正确；C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，都生成不能水解的强酸强碱盐，即所得溶液的pH都为7，故C正确；D.甲、乙烧杯中溶液混合时，若不考虑体积变化，氢离子浓度不变，故D错误，答案选D。4.【答案】B【解析】A升温促进水的电离，b点时水电离的氢离子浓度较大，说明温度较高，故A错误；Bd点与a点温度相同Kw相同，a点时Kw=1014，b点时Kw=1012，Kw数值大小关系为：bd，故B正确；C温度不变，Kw不变，若从c点到a点，c(OH)不变，c(H+)变大，故C错误；D若处在B点时，pH=2的硫酸中c(H+)=102molL1，pH=10的NaOH中c(OH)=10-1210-10=102molL1，等体积混合后，溶液显中性，故D错误；故选B。5.【答案】B【解析】A.溶液pH=2，错误；B.加水稀释促进HA的电离平衡正向移动，导致n(A)增大，n(HA)减小，所以cHAcA-减少，正确；C.HA是弱酸，存在电离平衡，体积和pH均相等的HA与盐酸中，HA含酸的物质的量比盐酸多，所以加入足量锌后，盐酸中产生的气体少，错误；D.NaA溶液是强碱弱酸盐，水解显碱性，错误。6.【答案】D【解析】A本题不知道醋酸的起始pH，且醋酸属于弱酸，加水稀释促进电离，稀释1000倍，pH增大的应小于3，故A错误；B根据物料守恒，c(Na+)=c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，故B错误；C没有指明是否是等体积混合，不能确定c(H)和c(OH)的关系，故C错误；D两个溶液的pH都为8，Ba(OH)2溶液和氨水中，H全由水电离产生，水电离产生的H等于水电离产生的OH，水电离出c(OH)=1108mo1L1，故D正确。答案选D。7.【答案】A【解析】4体积pH9的Ca(OH)2溶液中，c(OH)=1014/109=105mo1L1，1体积pH13的NaOH溶液的中c(OH)=1014/1013=101mo1L1，混合后溶液中氢氧根离子浓度c(OH)=（4105+0.1）/(4+1)2102mo1L1，混合溶液中c(H)=1014/2102=51013mo1L1，综上所述，本题选A。8.【答案】A【解析】酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子都浓度。1 mo1L1的盐酸，溶液中氢离子浓度为1molL1，水电离的氢离子为1014/1molL1=11014 mo1L1；0.1 mo1L1盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1molL1，水电离的氢离子为1014/0.1 mo1L1=11013molL1；0.01molL1的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为1014/0.01molL1=110-12molL1；1molL1的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为1014/1molL1=11014molL1；所以由水电离产生的c（H+）之比=11014molL111013molL111012molL111014molL1=1101001，故选：A。9.【答案】D【解析】A醋酸是弱酸，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则消耗NaOH物质的量：，A正确； B强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，则稀释10倍时的pH=9，的pH=5，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则的9pH10，的4pH5，即分别加水稀释10倍四种溶液的pH为，B正确；C、两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解，则c(NH)c(Cl)c(OH)c(H+)，C正确；D若混合后溶液pH=5，说明盐酸过量，则Va10-4-Vb10-4Va+VbmolL1=105molL1，解得VaVb119，D错误。答案选D。10.【答案】B【解析】如果醋酸是强电解质，则pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5，实际上醋酸是弱电解质，所以稀释后pH5，A错误；将1L 0.1molL1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，溶液中c(OH)为0.1molL1，则c(H+)=1013molL1，所以pH=13，B正确； pH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，硫酸的PH=6.由酸电离出的c(H+)1.0106 molL1，所以由水电离出的c(H+)1.0108 molL1，C错误；将pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液仍然是碱性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH7，D错误。故选B。11.【答案】A【解析】pH0的溶液为强酸性溶液，H+、I、NO发生氧化还原反应，不能大量共存；pH12的溶液为强碱性溶液，该组离子之间不反应，一定能大量共存；水电离的H+浓度c(H+)=1012 molL1的溶液，若溶液为酸性，则不能大量存在CO、SO，若溶液为碱性，则不能大量存在NH；加入Mg能放出H2的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，一定能大量共存；使石蕊变红的溶液显酸性，H+、Fe2+、MnO(还有NO)发生氧化还原反应，不能大量共存；中性溶液不能大量存在Fe3+。综上分析，符合题意，故选A。12.【答案】（1）11013 101 （2）弱电解质bd【解析】（1）0.01molL1的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01molL1，溶液的pH为11，溶液中氢离子浓度为1011molL1，该温度下水的离子积Kw0.011011=11013；在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，说明氢氧根离子和氢离子恰好反应，Va10a-13=Vb10b，则VaVb1013-a-b：1，由于ab12，计算得出VaVb=101；因此，本题正确答案是：11013；101。（2）25时，0.1molL1的HA溶液中c(H)/c(OH)=1010，根据Kwc(H)c(OH)=1014可知，c2(H)=1104，c(H)=1102 molL1，说明HA是弱酸，属于弱电解质；正确答案：弱电解质。a存在HAH+A平衡，在加水稀释HA溶液的过程中，平衡右移，n(H+)和n(A)增大，n(HA)不变，但V变大，c(HA)减小，故a错误；b存在HAH+A平衡，在加水稀释HA溶液的过程中，平衡右移，n(H+)和n(A)增大，n(HA)减小，V变大，在同一溶液中V相同，c(H+)/c(HA)= n(H+)/n(HA)，随着水量的增加比值增大，故b正确； c水的离子积常数只受温度影响，c(H+)与c(OH)的乘积不变，故c错误；D弱酸HA加水稀释，溶液酸性减弱，氢离子浓度减小，由于温度不变，Kw也就保持不变，所以氢氧根离子浓度增大，故d正确；因此，本题正确答案是：bd。