2018-2019学年高二化学 寒假训练04 化学平衡.docx

寒假训练04 化学平衡典题温故1.【2018年重庆高二上学期期中】在一定条件下，可逆反应A(g)+B(g)mC(g)变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，下列说法正确的是( )AT1T2 B正反应是放热反应Cm2 D恒温、恒容充入稀有气体，平衡逆向移动2.【湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2018-2019学年高二上学期期中检测】在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)2B(g)2C(g)H0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1mol X(g) 与1mol Y (g)，下列说法正确的是（）A充分反应后，放出热量为a kJB当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为12C当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小2【2018年河南省豫西名校高二上学期第一次联考】在一定温度下，将气体X和气体Y各2mol充入某10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) Hv(正）3【2018年重庆七中高二上学期期中化学试卷】将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述错误的是( )A升高温度，气体颜色加深，则此正反应为吸热反应B慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色较原来深C慢慢压缩气体使体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡不会移动4【湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2018-2019学年高二上学期期中检测】在不同浓度(c)、不同温度(T)下，某物质发生分解的瞬时反应速率如下表所示：T/Kv/molL1s1c/molL11.000.080.060.04273.153.002.401.801.20298.156.005.004.003.00T35.405.044.684.32下列推断正确的是（）AT3273.15B同时改变起始浓度和温度，瞬时速率可能相等C该物质最适宜的分解条件是，温度为298.15K，起始浓度为1.0molL1D该分解反应一定是熵增、焓增反应5【2018年吉林省长春市九台区师范高级中学高二上学期期中考试】一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是（）物质XYZW初始浓度/molL10.50.500平衡浓度/molL10.10.10.40.4A反应达到平衡时，X的体积分数为10%B该温度下反应的平衡常数K16C保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动D若X、Y的初始浓度均为0.8molL1，则达到平衡时，W的浓度为0.64molL16【2018年吉林省长春市九台区师范高级中学高二上学期期中考试】对于可逆反应A(g)2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是（）7【2018年山西省汾阳市第二高级中学、文水县第二高级中学高二上学期第一次月考】对于反应2A(g)B(g)2C(g)(正反应放热)，下列图象正确的是（）8【2018年山西省山西大学附属中学高二上学期10月模块诊断】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A反应：H0，p2p1B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1或H0，T2T1D反应：H0，T2T19【2018年吉林省长春汽车经济开发区第三中学高二上学期10月月考】用来表示可逆反应：A(g)B(g)2C(g)（正反应放热）的正确图象是下图中的（）10【2018年甘肃省静宁县第一中学高二上学期10月月考】一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)2B(g)2C(g)HT2，A项错误；B项：较高温度T1平衡时C%较小，较低温度T2平衡时C%较大，即升温左移，逆反应吸热、正反应放热，B项正确；C项：T2温度平衡后加压，C%减小，即加压左移，m2，C项错误；D项：恒温、恒容充入稀有气体，不能改变正、逆反应速率，化学平衡不移动，D项错误。本题选B。2.【答案】C【解析】二者化学计量数相同，说明正逆反应速率相等，可做标志；物质的量相等不能说明反应达到平衡；反应前后气体体积不变，所以压强不能做标志；气体的总质量随着反应而改变，所以密度不变可做标志；平均相对分子质量=气体的总质量/气体总物质的量，由于气体总物质的量不变，而气体的总质量随时改变，所以平均相对分子质量不变可做标志。故选C。二、经典集训1.【答案】C【解析】A该反应为可逆反应，不会完全进行，投入原料1mol并未完全反应，故放出的热量小于a kJ，选项A不正确；BX和W分别为反应物和生成物，化学计量数只表示反应过程的转化比例，并不能说明达到平衡后的浓度之比，选项B不正确；C当X的物质的量分数不再变化时，反应达到平衡，选项C正确；D若增大反应物浓度，正逆反应速率均会增加，选项D不正确。答案选C。2.【答案】B【解析】A反应前2min，n(Y)变化了2-1.4=0.6mol，反应速率为：v(Y)=0.6/(102)=0.03 mol(Lmin)1，根据速率和系数成正比可知v(Z)=2v(Y)=6.0l0-2 mol(Lmin)1，A错误；B反应在10min时达到平衡，因此平衡时各物质浓度为：c(X)=0.4/10=0.04mol(Lmin)1， c(Y)=0.4/10=0.04mol(Lmin)1，c(Z)= 2(2-0.4)/10=0.32mol(Lmin)1；该温度下此反应的平衡常数=0.322/0.042=64，B正确；C该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入2mol Z，在等温等容条件下，等效于加压过程，平衡不移动，新平衡时X的体积分数不变，故C错误；D反应进行到10min时保持其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正）；故D错误；综上所述，本题选B。3.【答案】A【解析】A项：NO2(g)红棕色、N2O4(g)无色。升高温度使气体颜色加深，则平衡左移。据平衡移动原理，逆反应吸热，正反应放热，A项错误；B项：压缩气体体积即加压，平衡向右移动，使体积减小、n(N2O4)增大，故c(N2O4)增大。又据K=c(N2O4)c2(NO2)，c(NO2)增大，混合气体颜色较原来深，B项正确；C项：压缩气体使体积减小，则压强增大。若体积减半时平衡没有移动，则压强加倍。实际平衡右移，使压强小于原来的两倍，C项正确；D项：恒温恒容时，充入惰性气体，虽然容器内总压强变大，但没有改变c(NO2)、c(N2O4)，正、逆反应速率均不变，化学平衡不会移动，D项正确。本题选A。4.【答案】B【解析】A起始浓度相同时，温度越高，反应速率越大，T3298.15K，故A错误；B从表格数据看出，273.15K，1molL1时分解速率与298.15K、0.04molL1时的瞬时速率相等，故B正确；C表格列出条件有限，不能得出最佳分解条件，故C错误；D根据瞬时速率不能得到焓变、熵变方向，故D错误。故选B。5.【答案】C【解析】达到平衡状态各物质反应量X、Y、Z、W物质的量为0.4，04，0.4，0.4，反应的化学方程式为X+Y+W。A平衡后体积分数100%=100%=10%，正确；B平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，K=0.40.40.10.1=16，正确；C依据消耗物质的物质的量等于化学方程式计量数之比书写化学方程式为X+YZ+W，依据化学平衡移动原理分析，增大压强反应速率增大，平衡不移动，错误；D反应前后气体体积不变，同倍数增大起始量，平衡量同倍数增加，若X、Y的初始浓度均为0.8molL1，相同条件下达到平衡，W的浓度为0.64 molL1，正确。6.【答案】D【解析】A增大压强，平衡正向移动，则交叉点后应正反应速率大于逆反应速率，错误；B增大压强，平衡正向移动，则瞬间变化应正反应速率大于逆反应速率，错误；C温度高的反应速率快，达到平衡时所需时间少，与图象不符，错误；D温度高的反应速率快，达到平衡时所需时间少，且升高温度平衡正向移动，A%减小，与图象一致，正确。7.【答案】D【解析】反应2A(g)B(g)2C(g)为气体体积缩小的反应、且为放热反应，则A温度高反应速率快，且温度高时平衡逆向移动，对应B的物质的量分数大，A错误；B增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大与图象一致，但温度高时逆向移动，A的转化率减小与图象不符，B错误；C增大压强，平衡正向移动，C的量增大与图象一致，但温度高时逆向移动，C的量应减少与图象不符，C错误；D增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大与图象一致，温度高时逆向移动，A的转化率减小与图象一致，D正确；答案选D。8.【答案】C【解析】A由图象可知，升高温度A的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，H0；由方程式气体的计量数关系可知增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，则P2P1，故A错误；B由到达平衡所用时间可以看出T1温度较高，升高温度C的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则H0，故B错误；C如果H0，反应吸热，T2T1，升高温度平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大；如果H0，反应放热，T2T1，升高温度平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，故C正确；D如H0，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，则T2T1，故D错误；答案选C。9.【答案】A【解析】A正反应放热，则升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，C的含量降低，图象吻合，故A正确；B升高温度正逆反应速率都增大，图象不吻合，故B错误；C由于反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，正逆反应速率增大的倍数相同，图象不吻合，故C错误；D由于反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，则A的转化率不变，故D错误。故选A。10.【答案】（1）BC （2）x2V/n(1-x) 3 C （3）增大生成物C浓度或升高温度使用催化剂逆反应【解析】（1）平衡状态的判断依据是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变，A反应物A与B加入的反应物的物质的量之比等于其化学计量数之比，所以平衡后A与B的转化率之比等于11，故A错误；B转化率为x，则平衡后有A、B、C物质的量分别为n-nx、2n-nx、2nx mol，平衡后气体总物质的量为3n-nx，恒容容器中，气体物质的量之比等于其压强之比，故B正确；C当2v正（A）=v逆（B）时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D恒容容器中，充入惰性气体（如Ar），平衡不移动，故D错误；故选BC。（2）在容积固定的V L密闭容器里加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)2B(g)2C(g) H0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为xA(g)2B(g)2C(g) H0起始量(mol)：n 2n 0变化量(mol)：nx 2nx 2nx平衡量(mol)：n-nx 2n-2nx 2nx平衡浓度为，c(A)=(n-bx)/VmolL1，c(B)=(2n-2nx)/VmolL1，c(C)=2nx/VmolL1，平衡常数K=C2/AB2=(2nxV)2(n-nxV)(2n-2nxV)2=x2V/n(1-x)3，在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，B、C等比例减小，平衡K=C2/AB2不变，故选C。（3）由于纵坐标只表示v逆，为了便于求解，在解题时可把v正补上，t2时平衡逆向移动，采用的条件可以是升温或增大C的浓度；t8时平衡不移动，采用的条件是使用了催化剂。该反应是一个反应前后气体体积减小的且是正反应是放热的化学反应，t2时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t2时反应速率，平衡向逆反应方向移动，改变的条件为增大生成物C浓度或升高温度，t8时平衡不移动，采用的条件是使用了催化剂。t2时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t2时反应速率，平衡向逆反应方向移动；t4时降压，平衡向逆反应方向移动，所以逆反应速率瞬间减小，并且逐渐减小到达新的平衡，故图象为：。11.【答案】（1）小于（2）逆反应x3.0 （3）小于【解析】（1）CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)为放热反应，在850时，K1，升高温度到950时，平衡逆向移动，平衡常数K减小，即达到平衡时K小于1，故答案为：小于；850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，当x5.0时，因CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)化学计量数均为1，可以利用物质的量代替平衡浓度求浓度商，Qc=1.05.01.03.0=53K=1，平衡逆向移动，故答案为：逆反应；若要使上述反应开始时向正反应方向进行，应满足Qc小于K，Qc=1.0x1.03.01，x3.0，则x应满足的条件是小于3.0，故答案为：x3.0；（3）加入6mol氢气所达到的平衡，可以看成在加入5mol氢气达到平衡后再加入1mol氢气，平衡向逆反应方向移动，移动的结果是降低这种增大的幅度，但平衡后氢气的体积分数还是大于原平衡时的体积分数，即ab，故答案为：小于。