江苏省2020版高考化学新增分大一轮复习 专题2 化学反应 第7讲 离子共存 离子的检验和推断讲义（含解析）苏教版.docx

第7讲离子共存离子的检验和推断考纲要求了解Cl、SO、CO、Na、K、Fe3、NH等常见离子的检验方法，能对常见物质的组成进行检验和分析。考点一离子共存1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2.判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色溶液颜色几种常见离子的颜色：离子Cu2Fe3Fe2MnO溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性溶液的酸碱性在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2、CH3COO等)不能大量存在。在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH、Al3、Fe3等)不能大量存在。(3)三特殊三种特殊情况：AlO与HCO不能大量共存：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO。“NOH”组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I、SO等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。NH与CH3COO、CO，Mg2与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。(4)四反应四种反应类型四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。复分解反应：如Ba2与SO，NH与OH，H与CH3COO等。氧化还原反应：如Fe3与I、S2，NO(H)与Fe2等。相互促进的水解反应：如Al3与CO、HCO或AlO等。络合反应：如Fe3与SCN等。指出下列离子组不能大量共存的原因。(1)Na、OH、SO、Fe3_。(2)K、Mg2、I、ClO_。(3)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I_。(4)含有大量NO的溶液：H、Fe2、Cl、SO_。(5)常温下，pH12的溶液：K、Cl、SO、SiO、Ca2_。(6)c(H)0.1molL1的溶液：Na、NH、SO、S2O_。(7)使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2、NO、Fe3、SO_。(8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Al3、Na、SO_。(9)pH0的溶液中：Al3、NH、Ca2、ClO_。答案(1)Fe3与OH反应生成沉淀(2)I能被ClO氧化(3)Fe3与SCN发生络合反应，Fe3与I发生氧化还原反应(4)NO在酸性条件下能氧化Fe2(5)Ca2与SO、SiO反应生成沉淀(6)S2O与H反应：S2O2H=SSO2H2O(7)Cu2、Fe3与OH反应生成沉淀(8)溶液可能呈碱性也可能呈酸性，NO在酸性溶液中与铝粉反应不能放出氢气，Al3在碱性溶液中不能大量共存(9)ClO与H生成弱电解质HClO题组一警惕“颜色陷阱”应对策略(1)若限定溶液无色，则Cu2、Fe3、Fe2、CrO、MnO等有色离子不能大量存在。(2)“透明溶液”并不代表无色，也可以有色。1.在一无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是()A.H、Cl、K、NOB.Cl、Cu2、SO、NOC.K、Na、HCO、Ca2D.Fe3、NH、Cl、I答案AC解析本题的隐含条件是“溶液中不含有颜色的离子”，所以有颜色的离子组可直接排除。选项B中的Cu2是蓝色；选项D中的Fe3是棕黄色，直接排除。2.下列指定溶液中能大量共存的离子组是()A.无色溶液中：H、Cl、S2O、KB.无色透明的溶液中：Fe3、NH、I、COC.无色透明的溶液中：K、Cu2、NO、ClD.澄清透明的溶液中：Fe3、Mg2、Br、Cl答案D解析A项，H与S2O不能大量共存；B项，Fe3有颜色、Fe3与I不能大量共存；C项，Cu2有颜色。题组二警惕溶液的酸碱性应对策略溶液酸碱性的判断方法(1)常见表示呈酸性的溶液常温下，pH7的溶液；使pH试纸变红的溶液；使甲基橙呈红色的溶液；与镁粉反应放出氢气的溶液；常温下，c(OH)1107 molL1的溶液。(2)常见表示呈碱性的溶液常温下，pH7的溶液；使pH试纸变蓝的溶液；使酚酞溶液变红的溶液；常温下，c(H)1107 molL1的溶液。(3)常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液与铝粉反应放出氢气的溶液；常温下水电离出的c(OH)11012 molL1的溶液；与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。3.(2018广西联考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.强酸溶液中：CrO、K、Cl、NaB.0.1molL1的FeCl2溶液中：H、Al3、SO、NOC.加入Mg能放H2的溶液中：Na、NH、Cl、SOD.1.01013molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、HCO答案C解析CrO与H反应生成Cr2O，不能大量共存，A项错误；Fe2、NO、H在溶液中能发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；加入Mg能放出H2的溶液为酸性溶液，题给的4种离子在酸性溶液中能大量共存，C项正确；1.01013 molL1的溶液中c(H)0.1 molL1，为酸性溶液，HCO不能大量存在，D项错误。4.下列溶液一定能大量共存的是()A.使甲基橙变红的溶液中：Na、Mg2、SO、AlOB.水电离产生的c(H)1013molL1的溶液中：K、Ca2、NO、HCOC.11012的溶液中：NH、Na、CO、SiOD.pH14的溶液中：Na、AlO、SO、Cl答案D解析A项，使甲基橙变红的溶液显酸性，SO、AlO均不能大量共存；B项，可能是酸性或碱性溶液抑制水的电离，HCO与H、OH均不能大量共存；C项，溶液显酸性，CO、SiO均不能大量共存。题组三警惕特定情况下的隐含因素应对策略充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响，如：(1)含有大量Fe3的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。(2)含有大量NO的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。(3)含有大量S2、SO、AlO的溶液，隐含溶液呈碱性。5.下列能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后仍能大量存在的离子组是()A.Na、H、Cl、NOB.K、Ba2、OH、IC.Na、Mg2、Cl、SOD.Cu2、S2、Br、ClO答案C解析A项中H、NO能将(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体溶于水后产生的Fe2氧化为Fe3；B项中OH与NH、Fe2不能大量共存，Ba2与SO不能大量共存；D项中S2与Cu2、ClO不能大量共存。6.下列溶液一定能大量共存的是()A.c(ClO)1.0molL1的溶液中：Na、K、S2、SOB.c(Fe2)1molL1的溶液中：K、Fe3、Cl、SOC.0.1molL1AgNO3溶液中：H、K、Cl、BrD.c(Fe3)1molL1的溶液中：Na、NH、SCN、SO答案B解析A项，ClO具有强氧化性，与S2不能大量共存；C项，Ag与Cl、Br会生成AgCl、AgBr沉淀，不能大量共存；D项，Fe3与SCN会生成Fe(SCN)3络合物而不能大量共存。题组四警惕关键词“一定”还是“可能”应对策略(1)抓住关键词语解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。(2)理解两大条件若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。7.室温时，在由水电离出的c(OH)1.01014molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A.K、Na、HCO、ClB.K、MnO、Br、ClC.Na、Cl、NO、SOD.Al3、NH、Cl、SO答案C解析由题意可知溶液可能呈酸性也可能呈碱性；当溶液呈酸性时，HCO能与酸反应，MnO能氧化Cl，故A、B两项中的离子不能大量共存；当溶液呈碱性时HCO能与碱反应，Al3和NH也能与碱反应，故A、D两项中离子不能大量共存；选项C在酸性或碱性条件下都不参与反应，能大量共存。8.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A.H、SO、Cl、OHB.H、Fe2、SO、NOC.Na、OH、SO、H2POD.Ba2、Na、S2、SO答案B解析A项，H与OH因生成弱电解质水而不能大量共存；C项，OH与H2PO发生复分解反应而不能大量共存；D项，Ba2与SO因生成BaSO4沉淀而不能大量共存；B项，在酸性条件下，NO具有强氧化性，会将Fe2氧化而不能大量共存，B项符合题意。考点二离子的检验和推断1.常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。离子试剂现象注意Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2NaOH溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Fe3NaOH溶液红褐色沉淀NH浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝需加热CO稀盐酸和澄清石灰水产生无色无味气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊SO、HSO、HCO有干扰SO稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且该气体能使品红溶液褪色HSO有干扰I氯水(少量)，CCl4下层为紫色Fe2KSCN溶液和氯水铁氰化钾溶液K3Fe(CN)6先是无变化，滴加氯水后变血红色生成蓝色沉Fe3Fe(CN)62先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3KSCN溶液血红色苯酚溶液紫色Na、KPt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K要透过蓝色钴玻璃片观察焰色2.离子推断的“四项基本原则”(1)肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO、CrO、Cr2O)。(2)互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。(3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。(4)进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。3.电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SO()(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO()(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO()(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO()(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO()(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素()(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I()(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl()(9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO()在练习中体会“四项原则”某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。A.ClB.NOC.COD.OH答案(1)Cu2、Fe3(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH(4)B离子检验中的常见干扰离子以及排除措施待检离子干扰离子排除措施ClSO加过量的Ba(NO3)2溶液CO加稀硝酸酸化OHSOCO加盐酸酸化SOAgSOCO加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中COSO加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，变浑浊题组一高考热点题型操作、现象、结论的判断1.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加稀硫酸有刺激性气味的气体产生原溶液中有SOC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)原溶液中有KD滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH答案C解析A项，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag；B项，HSO也有同样的现象；C项，观察K的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na的干扰；D项，检验NH应加入浓NaOH溶液，且需要加热。2.下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是()选项实验操作现象结论或解释A将乙烯通入KMnO4酸性溶液紫红色褪去乙烯具有还原性B向KI溶液中加入淀粉，然后加入稀硫酸，搅拌开始无明显现象，片刻溶液变蓝氧化性：H2SO4I2C向某盐溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液变血红色一定含有Fe2D取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色原无色溶液中一定有I答案AD解析A项，乙烯将MnO还原为Mn2，正确；B项，溶解在溶液中的氧气将I氧化为单质碘；C项，若溶液中只有Fe3，也会产生相同的现象；D项，下层呈紫红色，可知氯气氧化碘离子生成碘，则无色溶液中一定有I，正确。题组二瞻前顾后，突破离子推断题3.(2019佛山质检)某无色溶液中可能含有CrO、NH、SO、Mg2、Al3、K、SO、Cl、NO中的一种或几种，已知所含离子的物质的量浓度相等。取甲、乙两支试管分别加入1mL该溶液进行如下实验：向甲中加入适量稀盐酸，无明显现象；向乙中逐滴滴加NaOH溶液至过量，现象为先有白色沉淀产生，进而产生刺激性气味气体，最后白色沉淀完全溶解。对于该溶液中的离子成分，下列说法正确的是()A.一定含有NH、Al3、SO、Cl、NOB.一定不含CrO、SO、Mg2、NOC.可能含有Mg2、K、Cl、NOD.一定不含CrO、SO、Mg2、SO答案A解析无色溶液中一定不含有色离子CrO，由知一定不含SO，由知一定含NH、Al3，一定不含Mg2，结合电荷守恒，已知所含离子的物质的量浓度相等，设为1 molL1，c(NH)3c(Al3)4 molL1，溶液中阴离子一定含SO、Cl、NO，2c(SO)c(Cl)c(NO)4 molL1，判断一定不含K，溶液中一定含NH、Al3、SO、Cl、NO，一定不含CrO、SO、Mg2、K。4.某无色溶液中含有Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、MnO、CO、SO中的若干种。现取该溶液进行如下实验：A.取适量溶液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液；B.在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体甲生成，同时析出白色沉淀a；C.在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体乙生成，同时析出白色沉淀b。根据上述实验回答下列问题：(1)溶液中一定不存在的离子是_；一定存在的离子是_。(2)气体甲为_(填化学式，下同)，白色沉淀a为_，气体乙为_。(3)判断沉淀b成分的方法是_。答案(1)MnO、Ag、Ba2、Al3CO、Na、AlO(2)CO2Al(OH)3NH3(3)滴加盐酸，若沉淀部分溶解，则含有碳酸钡和硫酸钡，若沉淀全部溶解，则只含有碳酸钡解析某无色溶液，说明溶液中一定不存在高锰酸根离子。实验A，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，所以溶液中一定存在CO，生成的气体甲为二氧化碳，一定不存在Ag、Ba2、Al3，阳离子只有钠离子；实验B，在A所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀a，原溶液中一定存在AlO，白色沉淀a为氢氧化铝；实验C，在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀b，白色沉淀一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡。1.(2018江苏，4)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1molL1KI溶液：Na、K、ClO、OHB.0.1molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2、NH、NO、SOC.0.1molL1HCl溶液：Ba2、K、CH3COO、NOD.0.1molL1NaOH溶液：Mg2、Na、SO、HCO答案B解析B项，各离子可以大量共存；A项，ClO有氧化性，能将I氧化为I2，不能大量共存；C项，CH3COOH为弱电解质，CH3COO与H不能大量共存；D项，OH与Mg2、HCO均不能大量共存。2.(2017江苏，9)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB.11012的溶液中：K、Na、CO、NOC.c(Fe2)1molL1的溶液中：K、NH、MnO、SOD.能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、SO、HCO答案B解析A项，无色溶液中，有色离子(Fe3)不能大量存在，且Fe3与SCN不能大量共存；B项，溶液呈碱性，四种离子能大量存在；C项，Fe2与MnO发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，溶液呈酸性(pH3.1)，HCO不能大量存在。3.(2016江苏，12)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A.通入过量Cl2：Fe2、H、NH、Cl、SOB.加入少量NaClO溶液：NH、Fe2、H、SO、ClOC.加入过量NaOH溶液：Na、Fe2、NH、SO、OHD.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO、Cl、ClO、OH答案D解析Cl2过量，Fe2不能大量存在：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A错误；NaClO具有强氧化性，Fe2不能大量共存，同时H与ClO生成弱电解质HClO，B错误；Fe2、NH与OH不能大量共存，C错误。4.(2015江苏，6)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB.11013molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD.水电离的c(H)11013molL1的溶液中：K、Na、AlO、CO答案B解析A项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH与Al3不能大量共存；B项，c(OH)11013molL1，c(H)0.1molL1，溶液呈酸性，四种离子可以大量共存；C项，与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，NO不能大量存在，一是因为HNO3与Al反应不能生成H2，二是酸性条件下NO与Fe2因发生氧化还原反应而不能大量共存；若呈碱性，Fe2因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在；D项，由水电离的c(H)11013molL1的溶液中水的电离受到抑制，可能是由于外加酸或碱，若为碱溶液，四种离子可以大量共存，若为酸溶液，AlO、CO不能大量存在。5.(2014江苏，3)25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH1的溶液中：Na、K、MnO、COB.c(H)11013molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC.0.1molL1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD.0.1molL1FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO答案C解析A项，pH1的溶液显强酸性，CO与H因生成CO2、H2O而不能大量共存；B项，c(H)11013molL1的溶液pH13，溶液显强碱性，Mg2、Cu2分别与OH反应生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；C项，0.1molL1NH4HCO3溶液中，题给四种离子与NH、HCO均不发生反应，可以大量共存；D项，Fe3、Fe2均能与SCN反应，生成难电离的弱电解质Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共存。6.(2013江苏，3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO、NOB.使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO、NOC.0.1molL1AgNO3溶液：H、K、SO、ID.0.1molL1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO答案A解析A项，甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性，4种离子均能大量共存，正确；B项，酚酞呈红色，说明溶液呈碱性，Cu2不能大量存在，若碱性过强，HCO也不能大量存在，错误；C项，Ag与SO、I因生成沉淀而不能大量共存，错误；D项，AlO与H不能大量共存，错误。一、单项选择题1.(2018郑州高三上学期期中)下列关于物质或离子检验的推断正确的是()A.向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显血红色，证明X溶液中有Fe3，无Fe2B.用硝酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SOC.用玻璃棒蘸Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中有Na，无KD.用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl答案B解析A项，亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，若检验亚铁离子，可用酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化，错误；B项，能与Ba2反应生成沉淀的可能是CO、SO、SO，但先加入的硝酸无明显现象，可以排除CO、SO的干扰，然后加入硝酸钡，如果产生沉淀，则溶液中含SO，正确；C项，玻璃中含有钠离子，用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，不能证明溶液中是否含有钠离子，错误；D项，盐酸中也含有氯离子，不能证明原溶液中是否含有氯离子，错误。2.向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是()A.加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3B.加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在ClC.加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SOD.加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH答案D解析A项，加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在镁离子，不一定含有Al3，错误；B项，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银或硫酸银，原溶液中可能含有碳酸根或硫酸根，不一定含有Cl，错误；C项，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO，错误；D项，加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在NH，正确。3.(2019常州一中高三月考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明溶液中：Ba2、Fe3、Cl、NOB.能使酚酞变红的溶液中：Ca2、K、HCO、COC.0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H、Al3、Cl、NOD.1012molL1的溶液中：NH、Cu2、NO、SO答案D解析A项，Fe3在水溶液中呈黄色，不符题意；B项，Ca2与CO能反应生成碳酸钙沉淀，且碱性溶液中HCO不能大量存在，不符题意；C项，H、NO和亚铁离子能发生氧化还原反应，不符题意；D项，1012molL1的溶液呈酸性，此时NH、Cu2、NO、SO之间不发生离子反应，能大量共存。4.(2019常州田家炳高级中学高三月考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.0.1molL1KSCN溶液中：Fe3、NH、Br、SOB.106的溶液中：NH、K、AlO、NOC.能使甲基橙变红的溶液中：Cu2、Mg2、SO、ClD.0.1molL1Ca(NO3)2溶液中：Na、NH、CO、CH3COO答案C解析A项，Fe3与SCN反应，不能大量共存，错误；B项，106的溶液呈碱性，碱性条件下NH不能大量共存，且NH、AlO发生互促水解反应，错误；C项，能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，正确；D项，CO与Ca2反应生成沉淀而不能大量共存，错误。5.(2019常州田家炳高级中学高三月考)25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH1的无色溶液中：Na、Cu2、Cl、COB.使酚酞呈红色的溶液中：K、Na、NO、ClC.0.1molL1的FeCl2溶液中：H、Al3、SO、ClOD.由水电离出的c(H)11010molL1的溶液中：Mg2、NH、SO、HCO答案B解析A项，Cu2为蓝色离子，且在酸性溶液中碳酸根离子不能大量共存，错误；B项，使酚酞呈红色的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，正确；C项，溶液中H与ClO不能共存，且亚铁离子与溶液中的次氯酸分子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D项，由水电离出的c(H)11010molL11107molL1的溶液中，存在大量的氢离子或氢氧根离子，抑制水的电离，而碳酸氢根离子在酸性或碱性条件下都不能大量共存，错误。6.下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是()选项离子组要求AK、AlO、Cl、Cr2O溶液无色澄清BFe3、NO、Br、HCO逐滴滴加盐酸，立即产生气体CNa、K、AlO、NO逐滴滴加盐酸，先有沉淀产生，后沉淀消失DNH、Al3、SO、Cl滴加NaOH溶液并加热，立刻产生气体答案C解析Cr2O有颜色，因此不能在无色澄清溶液中大量存在，A项错误；Fe3与HCO会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，B项错误；四种离子能大量共存，因为有AlO的存在，故逐滴滴加盐酸，先有沉淀产生，后沉淀消失，C项正确；四种离子能大量共存，但滴加NaOH溶液并加热时，NaOH会先与Al3反应，不会立刻产生气体，D项错误。7.(2019徐州市第一中学高三月考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明的溶液中：Fe3、NH、I、COB.0.1molL1KNO3溶液中：Na、Fe2、Cl、SOC.使甲基橙变红的溶液中：Na、Mg2、SO、AlOD.水电离产生的c(H)1013molL1的溶液中：K、Ca2、NO、HCO答案B解析A项，Fe3在水溶液中呈黄色，与溶液无色不符，且Fe3与I发生氧化还原反应，错误；B项，在KNO3溶液中Na、Fe2、Cl、SO离子间不发生反应，能够大量共存，正确；C项，使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性溶液中SO和AlO不能大量存在，错误；D项，水电离产生的c(H)1013molL1的溶液显强酸性或强碱性，在强酸性和强碱性溶液中HCO都不能大量存在，错误。8.某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2、Na、NH、H、Cl、I、SO、SO八种离子中的几种(不考虑水的电离)，溶液中各离子浓度均为0.1molL1，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中不正确的是()A.肯定不含ClB.肯定不含HC.肯定不含NHD.肯定含有SO答案C解析向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色，说明该溶液含有还原性离子SO。相应地，不含有与SO发生反应的Ba2、H。溶液中各离子浓度均为0.1 molL1，c(SO)0.1 molL1，为了满足电荷守恒，必须含有Na、NH，c(Na)0.1 molL1，c(NH)0.1 molL1，肯定不含Cl。二、不定项选择题9.(2019启东中学高三月考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.11013molL1的溶液中：Fe2、K、NO、SOB.通入大量CO2的溶液中：Na、C6H5O、CH3COO、HCOC.c(ClO)1.0molL1的溶液中：Na、K、S2、SOD.能使酚酞变红的溶液中：K、SO、CO、Cl答案D解析A项，11013molL1的溶液显酸性，酸性溶液中硝酸根离子能氧化强还原性离子，所以酸性溶液中Fe2与NO不能大量共存；B项，碳酸的酸性大于苯酚，所以含有C6H5O的溶液通入二氧化碳，会生成苯酚，所以不能大量共存；C项，次氯酸根离子能氧化还原性离子，则c(ClO)1.0molL1的溶液中，S2不能大量存在；D项，能使酚酞变红的溶液显碱性，弱酸根离子在碱性条件下可以存在，则K、SO、CO、Cl能够大量存在。10.某无色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO等离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量：用pH试纸检验，溶液的pH大于7；向溶液中加氯水，再加入CCl4振荡，静置，分液，CCl4层呈橙红色；向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。下列说法正确的是()A.实验说明发生了反应：SO2H2OH2SO32OHB.实验中发生的离子反应只有：Cl22Br=2ClBr2C.实验发生的反应分别是Ba2SO=BaSO4、AgCl=AgClD.不需要进行焰色反应来检测该溶液中是否含有Na答案CD解析实验说明原溶液中有水解呈碱性的SO，但其水解是分步进行的，A项错误；实验说明原溶液中含有Br，肯定会发生反应：Cl22Br=2ClBr2，但足量的氯水一定会与SO发生氧化还原反应，也是离子反应，B项错误；实验说明所得溶液中含有SO(注意：该离子可能是原溶液本来含有的，也可能是SO在上步操作中被氯水氧化所得)，实验说明所得滤液中含有Cl，C项正确；由实验证明原溶液中含有SO，根据离子共存原则可知其中一定没有Ba2，又根据溶液呈电中性，可知溶液中肯定有Na，没有必要进行焰色反应来检验Na的存在，D项正确。11.(2018荆门质检)某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到1.60g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ()A.至少存在5种离子B.Cl一定存在，且c(Cl)0.4molL1C.SO、NH一定存在，Cl可能不存在D.CO、Al3一定不存在，K可能存在答案B解析根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，说明有NH，为0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3，而且为0.02 mol，则没有CO；根据生成不溶于盐酸的4.66 g 沉淀为BaSO4，说明有SO，且为0.02 mol，根据电荷守恒可知一定有Cl，至少有0.04 mol，B项正确。12.(2019海安高级中学高三上学期月考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1molL1的FeCl2溶液中：H、Al3、SO、ClOB.透明的溶液中：Al3、Fe3、NO、ClC.与Al反应能放H2的溶液中：Cu2、NH、CO、ClD.11014的溶液中：K、Na、I、SiO答案BD解析A项，Fe2具有还原性，ClO在酸性条件下具有强氧化性，两者之间会发生氧化还原反应而不能大量共存；C项，与Al反应能放H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Cu2、NH，酸溶液中不能大量存在CO；D项，11014，Kw11014，则c(OH)1molL1，K、Na、I、SiO能够大量共存。三、非选择题13.5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子NaAl3Fe3Cu2Ba2阴离子OHClCONOSO分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固体；B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；B溶液与D溶液混合后无现象；将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6molL1H2SO4，Cu片逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。(1)据此推断A、B、C、D、E的化学式：A_；B_；C_；D_；E_。(2)写出步骤中发生反应的离子方程式：_。(3)写出步骤中发生反应的离子方程式：_。若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是_mL。答案(1)CuSO4FeCl3Ba(OH)2Al(NO3)3Na2CO3(2)2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O500解析本题主要考查离子反应。蓝色沉淀是氢氧化铜，白色固体是硫酸钡，据此判断A和C是硫酸铜和氢氧化钡；在剩余阳离子中只有Na可以与CO结合，红褐色沉淀是氢氧化铁，气体是二氧化碳，B和E中一种是碳酸钠，另一种物质是铁盐；说明C是氢氧化钡，D是铝盐，相应地A是硫酸铜；说明B是铁盐，E是碳酸钠；说明D是硝酸铝，相应地B是氯化铁。(1)A、B、C、D、E的化学式分别为CuSO4、FeCl3、Ba(OH)2、Al(NO3)3、Na2CO3。(2)步骤中Fe3与CO的水解相互促进，发生反应的离子方程式：2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2。(3)步骤中稀硝酸与铜发生反应，反应的离子方程式：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。38.4 g Cu的物质的量为0.6 mol，消耗1.6 mol H，需要0.8 mol H2SO4，因此，若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是500 mL。14.(2018莱芜市高三调研)在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。实验实验及操作现象试管滴管饱和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞)先滴加1.0mL0.5molL1NaOH溶液；再滴加1.0molL1H2SO4溶液.红色溶液中出现胶状沉淀0.1molL1AlCl3溶液.加碱时_；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解至消失0.1molL1Fe(NO3)2溶液.加碱时_；加酸后得黄色溶液新制饱和氯水.加碱时溶液变为无色；加酸后_(1)用离子方程式解释现象中出现胶状沉淀的原因：_。(2)中加碱时出现的现象是_，现象说明溶液中发生反应的离子方程式是_。(3)中加碱时出现的现象是_。(4)中加酸时出现的现象是_，用离子方程式解释产生此现象的原因_。(5)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。实验实验及操作现象试管滴管0.1molL1Fe(NO3)2溶液先滴加1.0molL1H2SO4溶液；再滴加1.0mL0.5molL1NaOH溶液.加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：向1.0mL0.1molL1Fe(NO3)2溶液中_，如果溶液变血红色。说明溶液中含Fe3，证明加酸时溶液中发生了反应。(请将上述操作补充完整)推测溶液中产生Fe3的可能原因有两种：a._；b._。答案(1)2HSiO=H2SiO3(2)先出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(4)无色溶液变为浅黄绿色ClOCl2H=Cl2H2O(5)滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀H2SO4酸性条件下，溶液中的Fe2被NO氧化溶液中的Fe2被空气中的O2氧化解析(2)中加碱时生成白色沉淀氢氧化铝，在过量氢氧化钠作用下氢氧化铝溶解，出现的现象是产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失，发生反应的离子方程式是Al3 3OH=Al(OH)3、Al(OH)3 OH=AlO 2H2O。(3)中加碱时生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁迅速被氧化为氢氧化铁，出现的现象是生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。(4)中加酸时出现的现象是无色溶液变为浅黄绿色，这是因为：ClOCl2H=Cl2H2O。(5)探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：向1.0 mL 0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液中滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀硫酸，如果溶液变血红色，说明溶液中含Fe3，证明加酸时溶液中发生了反应。推测溶液中产生Fe3的可能原因有两种：a.酸性条件下，溶液中的Fe2被NO氧化；b.溶液中的Fe2被空气中的O2氧化。