湖南省永州市2019年高考化学二轮复习 课时11 物质结构 元素周期律学案.docx

元素周期表与元素周期律【明确考纲】1了解元素、核素和同位素的含义。2了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；了解原子核外电子排布规律。3掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。4以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。5以第A族和第A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。6了解金属、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。7了解化学键的定义。了解离子键和共价键的形成。考纲解读：本部分内容考纲要求与2018年完全相同。【重温真题】1、（2014年，1卷）X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZ C离子半径：X2-YZ- D原子序数：XYZ答案：D【解析】由题分析可知：X是S，Y是Na，Z是F。所以选D2、（2018年，1卷）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A常温常压下X的单质为气态BZ的氢化物为离子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈碱性DW与Y具有相同的最高化合价答案：B【解析】本题的突破点是W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。可知是CaF2g与浓硫酸反应反应生成了HF能腐蚀玻璃。所以W是F，Z是Ca，X是Na，Y是Cl。所以选B。3、（2018年，3卷）13W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是A原子半径大小为WXYZBX的氢化物水溶液酸性强于Z的CY2W2与ZW2均含有非极性共价键D标准状况下W的单质状态与X的相同答案：D【解析】本题突破点是盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。可知盐YZW是NaClO。所以W是O，Y是Na，Z是Cl，X是F。原子半径大小为XWZY，A错。HF是弱酸，HCl是强酸，B错。Na2O2含有非极性共价键，但ClO2不含有非极性共价键，C错。标准状况下O2和F2是气体，所以D正确。4、（2018年，2卷）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW的氧化物对应的水化物均为强酸答案：【解析】本题突破点是W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W是N元素，X是O元素，Y是Na，Z是Cl。所以A正确。Na2O2中含有离子键和共价键。Cl-为3个电子层，N3-，O2-,Na+为2个电子层，C错。HNO2弱酸，D错。5【2017新课标III卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 ( )WXYZA氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y2X3YZ3D简单离子的半径：YX【答案】D【解析】设W原子的最外层电子数为x，由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和=x+x+1+x-2+x+2=21，解得x=5，则W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。ANH3分子间有氢键，其沸点比HCl高，故A错误；BAl(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，故B错误；CAl2O3是离子晶体，高熔点，而AlCl3是分子晶体，熔点低，故C错误；DAl3+和O2-离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，故D正确。答案选D。【知识精讲】一、元素、核素、同位素之间的关系二、原子结构的特殊性（118号元素）1原子核中没有中子的原子：1 1H。2最外层电子数与次外层电子数的倍数关系。最外层电子数与次外层电子数相等：4Be、18Ar；最外层电子数是次外层电子数2倍：6C；最外层电子数是次外层电子数3倍：8O；最外层电子数是次外层电子数4倍：10Ne；最外层电子数是次外层电子数1/2倍：3Li、14Si。3电子层数与最外层电子数相等：1H、4Be、13Al。4电子总数为最外层电子数2倍：4Be。5次外层电子数为最外层电子数2倍：3Li、14Si6内层电子总数是最外层电子数2倍：3Li、15P。7最外层有1个电子的原子：1 1H、3Li、11Na三、微粒半径大小比较规律1“一看”电子层数：当电子层数越多，半径越大。例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，r(O2)r(Mg)r(Al)，r(O2)r(F)r(Na)(Mg2)r(Al3)。3“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同，核外电子数越多，半径越大。例：r(Cl)r(Cl) ，r(Fe2)r(Fe3)。【易错警示】(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。(3)误认为主族元素的最高正价一定等于族序数。但是F无正价，O无最高正价。(4)误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强。但是HClO、H2SO3是弱酸，忽略了关键词“最高价”。(5)误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差等于1。忽视了A和A族相差11(第四、五周期)和25(第六、七周期)。【题组精练】题组1原子结构与化学键1【2015高考江苏卷】下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB氯离子(Cl)的结构示意图：C氯分子的电子式：D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl【答案】C【解析】A选项，氯原子符号左上角的数据应是质量数，其质量数为37，所以错误；B选项，氯离子的最外层电子数应为8，所以错误；C选项，电子式表示符合要求，所以正确；D选项，结构简式表示的是氯乙烷而不是氯乙烯，所以错误。2【2015海南化学，12】a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】D【解析】根据题意，短周期元素中，a的M层电子数为1个，则a为钠元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b为碳元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为硫元素，结合c与d同周期，d的原子半径小于c，故d为氯元素。A项，上述元素中非金属性最强的元素是氯元素，正确；B项，钠可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物，碳元素可以形成CO、CO2两种氧化物，S元素可以形成SO2、SO3两种氧化物，氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种价态的氧化物，B项正确；C项，钠为活泼金属元素，可以与非金属元素C、S、Cl等形成离子化合物，正确；D项，碳元素可以与氢元素形成只含有极性键的化合物，如CH4，也可形成含有极性键和非极性键的化合物，如CH3CH3等，硫元素形成的H2S只含极性键，氯元素与氢元素形成的HCl也只含极性键，错误。题组2 元素周期律与元素周期表3【2016新课标II卷】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c离子的电子层结构相同，d与b同主族。下列叙述错误的是()Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc的原子半径是这些元素中最大的Dd与a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】由题中所给的信息可知，a为H，b为O，c为Na，d为S。A项中，H与Na可以形成化合物NaH，H的化合价为1价；B项中，O与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C项中，四种元素原子半径大小的顺序为NaSOH；D项中，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。4【2015天津理综，7】随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。【答案】(1)第三周期第A族(2)r(O2)r(Na)HClO4H2SO4(3) 、(或、HCCH等其他合理答案均可)【解析】由题中图示及同周期、同主族元素的原子半径、主要化合价的变化规律可推出八种短周期元素如下xyzdefghHCNONaAlSCl(1)f为铝元素，在周期表中的位置为：第三周期第A族。(2)d、e常见离子分别为O2、Na，两种离子的电子层结构相同，核电荷数越大的离子半径越小，故r(O2)r(Na)；由于非金属性：ClS，所以g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4H2SO4。(3)可组成四原子的共价化合物，有NH3、C2H2、H2O2等，其电子式分别为：、 、