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镁的提取及应用教学目标1.掌握镁的化学性质2.了解镁的提取原理和流程教学重、难点镁的化学性质；镁的提取原理教学方法合作探究法课堂结构一、导入亮标1、镁在自然界中存在形式如何,主要存在于什么地方？2、 画出镁原子的结构示意图,简要说说它会有什么性质?2、 自学检测粗食盐（一）镁的提取：海水日晒(富集的方法)Br2脱水熔融(焰火，照明弹)MgCl2Cl2Mg电解MgO母液(耐火材料)MgCl26H2O盐酸,蒸发Mg(OH)2过滤石灰乳CaCO3(贝壳)CaO高温 从海水中提取镁：（根据过程写方程式）（1）燃烧贝壳制石灰乳： CaCO3 CaOCO2 CO2+H2O=Ca(OH)2 （2）使海水中的Mg2沉淀下来：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl（3）使Mg(OH)2溶于盐酸，加热、浓缩、结晶制得MgCl26H2O。Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O （4）在HCl气氛中使MgCl26H2O晶体脱水制得无水MgCl2。MgCl26H2O=MgCl2+2H2O （5）电解熔融MgCl2制备金属镁MgCl2MgCl2（二）镁的性质1、物理性质 镁是一种重要的金属材料,镁的密度较_小_,镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金,但是硬度和强度都很_大_,因此镁合金被大量用于制造火箭,导弹和飞机的部件,氧化镁的熔点可以达到2800，是很好的_耐高温_材料.2、化学性质(写出化学反应方程式)a与O2反应: _ MgO22MgO_b 与N2反应: _ 3MgN2Mg3N2_c与H2O反应: _Mg2H2OMg(OH)2+H2d与CO2反应: _2MgCO22MgOCe与非氧化性酸反应(HCl): _Mg2HClMgCl2+H23、 合作探究实验1取一根45厘米长的镁条，用砂纸将表面的氧化膜擦去，用坩埚钳夹住镁条，在酒精灯上点燃后，伸入装满二氧化碳的集气瓶中，可以观察到 。 实验2在一支试管中放入一小段擦去氧化膜的镁条，再向试管中加入一定量的稀硫酸，观察到 。 Mg的化学性质与非金属N2与氧化物反应(CO2)与酸的反应(稀盐酸)与盐溶液反应(CuSO4)4 检测清盘1 用于飞机制造业的重要材料 ( )A.Mg-Al 合金 B.Cu-Zn合金 C.Al-Fe合金 D.不锈钢2等质量的Na、Mg、Al分别跟足量的稀硫酸反应, 放出氢气由多到少的次序是(A）NaMgAl (B)AlMgNa (C)MgNaAl (D)AlNaMg3下列关于镁的叙述中，不正确的是 （ ） A.在空气中燃烧时发出耀眼的白光 B.镁能与空气中氧气反应，所以必须密封保存 C.能跟盐酸反应放出氢气 D.能与沸水反应放出氢气4.镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸汽在气体中冷却，下列可作冷却气体的是 A空气 B.N2 C.CO2 D.H25.用MgCl2、MgSO4、NaCl三种盐配成的混合溶液中, 若Mg2+含0.25 mol、Na+含0.1mol、Cl-含0.2 mol, 则SO42-应含 ( )(A)0.15mol (B)0.2mol (C)0.25mol (D)0.5mol6.由两种金属组成的合金10g投入足量的稀硫酸中, 反应完全后得到氢气11.2L(标准状况下),此合金可能是 （ ）(A)镁铝合金 (B)镁铁合金(C)铝铁合金 (D)镁锌合金7、下列说法正确的是 （ ）A镁粉燃烧时，可用干粉灭火器灭火B钠原子只可失去1个电子，而镁原子可失去2个电子，所以钠比镁的还原性弱C镁的性质活泼，能和氧气在常温下反应生成氧化膜，所以镁有抗腐蚀能力D金属镁为黑色金属8、下列说法不正确的是（ ）A工业上用电解氯化镁晶体制备金属镁 B将燃着的镁条伸入氮气中不会熄灭C小苏打放进盐酸溶液中有气体产生 D将小块钠放入MgSO4溶液中，有白色沉淀产生9、燃着的镁条在下列气体中不能继续燃烧的是（ ）ACO2 BN2 CCl2 DHe10、下列说法正确的是 ( )A工业上从海水中提取金属镁的最后一步是将镁蒸汽在N2中冷却B用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时,火焰呈黄色,说明该溶液中含Na+CNaCl溶液中含有的Mg2+杂质可用澄清石灰水除去D溴和碘在水中溶解度都很小却均易溶于酒精,故可用酒精萃取溴水和碘水中的溴、碘11今要以六水合氯化镁(MgCl26H2O)为原料制备无水氯化镁。已知：MgCl26H2O晶体在空气中加热时，会释放出部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl或MgO，在干燥的HCl气流中加热制得无水MgCl2。（1）若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或者MgO，写出相应反应的化学方程式：_用电解法制取金属镁时，需要无水MgCl2，在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O,能得到无水MgCl2,写出得到无水MgCl2的化学方程式_（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎么除去？写出实验步骤。_（3）实验室将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的。 溶解时:_过滤时:_蒸发时:_12工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。 甲 乙 丙 (1)甲装置的作用是 ；丙装置的作用是 ；(2)乙装置反应前先通数分钟空气的作用是 ，甲装置反应的化学方程式是 。(3)若去掉丙装置，测得的CO2质量会 (填“偏大”或“偏小”)。(4)若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na2CO3质量分数的计算式为 。五、 教学反思
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