高中化学 化学平衡移动（基础）巩固练习 新人教版选修4.doc

化学平衡移动【巩固练习】一、选择题1确认能发生化学平衡移动的是（ ）。A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D可逆反应达到平衡后，使用催化剂2在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡H2 (g)+I2 (g)2HI (g) H0，要使混合气体的紫色加深，可以采取的方法是（ ）。 A降温、减压 B降温、加压 C升温、加压 D升温、减压3对于可逆反应mA (g)+nBpC (g)+qD（其中A和C都是无色气体），当达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）。 A增大压强，平衡不移动，说明（rn+n）一定等于（p+q） B升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应 C若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质 D若B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大4右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（ ）。 A反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B该反应达到平衡态后，增大生成物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 C该反应达到平衡态后，减小生成物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 D同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等5反应NH4HS (s)NH3 (g)+H2S (g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是（ ）。 A温度、容积不变时，通入SO2气体 B移走一部分NH4HS固体 C容器体积不变，充入氮气 D保持压强不变，充入氮气6在某温度下，反应：ClF (g)+F2 (g)ClF3 (g) H=268 kJmol1在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（ ）。 A温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B温度不变，增大体积，ClF3的产率提高 C升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D降低温度，体积不变，F2的转化率降低7将H2 (g)和Br2 (g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2 (g)+Br2 (g)2HBr (g) H0，平衡时Br2 (g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2 (g)的转化率为b。a与b的关系是（ ）。 Aab Ba=b Cab D无法确定8在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，建立平衡需要的时间为20 s，则下列说法不正确的是（ ）。物质XYZ初始浓度（molL1）0.20.10.1平衡浓度（molL1）0.050.050.2 A反应可表示为3X+Y2ZB建立平衡过程中，用Z表示的反应速率为v (Z)=0.005 molL1s1C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D若初始浓度：X为0.2 molL1，Y为0.2 molL1，Z为0.8molL1，则平衡向右移动9下列反应在密闭容器中进行，达到平衡，缩小体积或升高温度，混合气体的平均摩尔质量都增大的是（ ）。 ACO+NO2CO2+NO（正反应为放热反应） BN2+3H22NH3（正反应为放热反应） C3O22O3（正反应为吸热反应） DPCl5 (g)PCl3 (g)+Cl2 (g)（正反应为吸热反应）10一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n (SO2)n (O2)n (SO3)=234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n (O2)=0.8 mol，n (SO3)=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是（ ）。 A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol11已知反应：PCl5 (g)PCl3 (g)+Cl2 (g) 2 HI (g)H2 (g)+I2 (g) 2NO2 (g)N2O4 (g) 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。 若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ）。 A均不变 B均增大 C增大，不变，减少 D减少，不变，增大二、填空题1将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC (s)+dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了 rnol，C增加了 mol，D增加了n mol，此时达到平衡。（1）该化学方程式中，各物质的系数分别为：a=_，b=_，c=_，d=_。（2）若改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态为A：_，B：_，D：_。（3）若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又相等，则正反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。2可逆反应3A(g)3B (?)+C (?) H0达到化学平衡后，升高温度。用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。 （1）若B、C都是气体。气体的平均相对分子质量_； （2）若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量_； （3）若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量_； （4）若B不是气体，C是气体： 如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量_； 如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量_。3一定温度下，在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：2A (g)+B (g)2C (g)在反应过程中，C的物质的量n (C)随时间的变化关系如图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。试回答下列问题： （1）p点时，反应的v（正）_（填“”“”或“”）v（逆）。 （2）此反应的正反应为_（填“放”或“吸”）热反应 （3）a、b两点的正反应速率：v (a)_（填“”“”“”）v (b)。4反应A (g)+B (g)C (g)+D (g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 （1）该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应； （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_（填“增大”“减小”或“不变”），原因是_。 （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_，原因是_。 （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_（填“增大”“减小”或“不变”）。【参考答案】一、选择题1C 【解析】对反应前后气体体积不变的可逆反应，若达到平衡，改变压强，正、逆反应速率和各组分的浓度都会改变，但平衡不移动（等效平衡），故A、B仍为平衡状态；而对气体体积改变的反应，平衡发生移动。催化荆可等倍数改变正、逆反应速率。平衡也不移动。C项是各组分的浓度发生了不同程度的改变，不是同倍改变。故A、B、D不能确认为是平衡发生移动的标志。2B 【解析】混合气体的紫色加深，说明I2的浓度增大。降温，平衡向着生成H2、I2的方向移动，增大压强是通过缩小体积实现的，平衡不移动，但c (I2)增大：3C 【解析】A项是错误的，压强改变平衡不移动只能说明反应前后气体分子数没有发生变化而反应物B和生成物D不一定都是气体，所以这个关系式不正确。对于B项，根据平衡移动原理，升高温度，平衡左移只能说明正反应是放热反应。对于D项，若增加A的量，A的转化率减小而不是增大。所以C项是正确的。4B、C 【解析】图像中反映的是增大反应物浓度平衡移动的情况，而减小生成物的浓度，v正、v逆减小。5B、C 【解析】通入SO2后，发生反应2H2S+SO2=3S+2H2O，相当于减少了生成物的浓度，平衡将向正反应方向移动；固体的量的多少对平衡的移动没有影响，移走一部分NH4HS固体不能使平衡发生移动；恒容时，充入不与体系中各成分反应的其他气体，由于总体积不变，原体系中各物质的浓度不变，平衡不移动；恒压时，充入不与体系中各成分反应的气体，此时总体积增大，原平衡中各物质的浓度将减小，平衡将向气体体积增大的方向移动。6A 【解析】可逆反应：ClF (g)+F2(g)ClF3(g)正反应是气体体积缩小的反应，因此缩小体积，ClF的转化率增大。7A 【解析】正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高，使平衡向左移动，从而使Br2的转化率降低。所以ba。8C 【解析】浓度减小的是X、Y，增加的是Z，X、Y、Z的浓度变化之比为：0.150.050.1=312，该反应方程式为：3X+Y2Z，A项正确；反应速率v (Z)=0.1 molL120 s=0.005 molL1s1，B项正确；平衡常数只与温度有关，增大压强，平衡向气体体积减小的方向（即生成Z的方向）移动，但平衡常数不变，C项不正确；因，故当初始浓度：X为0.2 molL1，Y为0.2molL1，Z为0.8 molL1时，平衡向右移动，D项正确。9C 【解析】，使增大应使气体总质量增大或使气体总物质的量变小。C中缩小体积即增大压强、升温均使平衡向正反应方向移动。使气体总物质的量减小，使增大。10A 【解析】设原平衡体系中SO2、O2、SO3的物质的量分别为2x mol，3x mol和4x mol，缩小体积平衡向右移动，设O2的转化量为m mol，则： 由题中已知的量可列出：，故。当再次达到平衡时，n (SO2)=2x2m=20.3 mol20.1 mol=0.4 mol，答案为A项。11D 【解析】使后加入的各物质分别发生反应达到平衡，则各自的转化率分别为a，然后在保持体积不变的条件下，将后加入物质充入容器，则压强增大，左移，不移动，右移，则转化率减少，不变，增大。二、填空题1（1）2 1 3 2 （2）气体 固体或液体 气体 （3）放热 【解析】（1）各物质的物质的量的变化值与化学计量数成正比，可知四种物质化学计量数之比等于：。 （2）改变压强，反应速率改变说明有气体参与反应，但平衡不移动说明左右气体分子数相等，而C为固体，说明D为气体，A为气体，B为液体或固体。 （3）由于原来四组分物质的量相等反应进行一段时间后，达到平衡，则A、B物质的量减少，C、D物质的量增加，升温要使四组分物质的量相等必使反应逆向进行，所以正反应为放热反应。2（1）变大 （2）不变 （3）变大 （4）变大 变小 【解析】混合气体的平均摩尔质量在以gmol1为单位时数值上等于其平均相对分子质量，因此可用气体的m (总)n (总)来推算平均相对分子质量的变化，（1）（3）可用此法；对于（2）气体只有一种，所以不变；对于（4）属于两组分气体混合物，则只要看两种气体的比例及摩尔质量大小。3（1） （2）放 （3） 【解析】从O到p点反应正向进行，p点时达到平衡，从qb升高温度，n (C)减小，即平衡逆向移动，则正反应为放热反应，而a、b两点，b点温度高，反应速率大。4（1）放热 （2）减小 根据勒夏特列原理，升高温度有利于反应向吸热反应方向移动，即该反应逆向移动，因而A的转化率减小 （3）没有 催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应的始态和终态的能量，因此对反应热没有影响 （4）减小 减小【解析】由图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应是放热反应。催化剂是通过降低活化能（E）提高活化分子的百分含量来加快化学反应速率的，但不影响化学平衡状态（或化学平衡不移动）。