广东专版2019高考化学二轮复习第二部分选择题专项练三.doc

选择题专项练(三)7硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是()A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大解析：碱式硫酸铁电离产生Fe3，Fe3能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A项正确；NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，故B项正确；KSCN溶液遇Fe2溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2若被氧化则生成Fe3，KSCN溶液遇Fe3溶液变红，故C项正确；(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，故D项错误。答案：D8下列关于有机化合物的说法中正确的是()A苯和甲苯都是芳香烃，都能使酸性高锰酸钾褪色B葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物C氯气与乙烷在光照下充分反应最多可以得到9种产物D检查酒驾时，若装置中橙色固体变为绿色，则可以判定司机酒驾解析：A项，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；B项，葡萄糖的分子式为C6H12O6，蔗糖的分子式为C12H22O11，两者既不是同分异构体，也不属于同系物，错误；C项，氯气与CH3CH3在光照下充分反应可以得到的产物有：HCl、CH3CH2Cl、CH3CHCl2、CH2ClCH2Cl、CH3CCl3、CH2ClCHCl2、CH2ClCCl3、CHCl2CHCl2、CHCl2CCl3、CCl3CCl3，共10种产物，C项错误；D项，检查酒驾使用含有酸性K2Cr2O7的硅胶，若司机酒驾，乙醇与K2Cr2O7发生反应：2K2Cr2O73CH3CH2OH8H2SO4=2Cr2(SO4)32K2SO43CH3COOH11H2O，K2Cr2O7呈橙色，Cr2(SO4)3呈绿色，反应的实验现象为橙色变为绿色，D项正确。答案：D9实验室可用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷。制备装置如下图：下列说法中不正确的是()A使用恒压滴液漏斗的目的是防止有机物挥发，使漏斗内液体顺利滴下B实验中为了防止有机物大量挥发，应缓慢升高反应温度到170 C装置C中应加入氢氧化钠溶液，以吸收反应中可能生成的酸性气体D实验过程中应用冷水冷却装置D，以避免溴的大量挥发解析：实验的目的是用少量的溴与足量乙醇制备1，2二溴乙烷，实验的原理：CH3CH2OHCH2=CH2H2O、CH2=CH2Br2BrCH2CH2Br。根据装置图，装置A中CH3CH2OH与浓H2SO4的混合液迅速升温到170 发生消去反应制备CH2=CH2，由于浓H2SO4具有强氧化性，CH3CH2OH具有还原性，由乙醇和浓H2SO4的混合液共热制得的乙烯中混有SO2、CO2等杂质气体，SO2也能与溴反应，气体通入装置D之前必须除去其中混有的酸性杂质气体。答案：B10NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1.4 g C2H4、C3H6的混合气体中，所含碳原子总数为0.1NAB在0.1 molL1 Na2S溶液中，S2、HS、H2S微粒总数为0.1NAC标准状况下，22.4 L C2H6中所含极性共价键的数目为7NAD50 mL 12 molL1的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子总数为0.3NA解析：A项，C2H4、C3H6的最简式相同，所含有碳原子总数为NA0.1NA，正确；B项，没有给定体积，无法计算微粒总数，错误；C项，每个C2H6分子含有6个极性键和一个非极性键，故标准状况下，22.4 L C2H6中所含极性共价键的数目为6NA，错误；D项，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，错误。答案：A11环辛四烯和立方烷的分子结构如图所示。下列说法正确的是()A两者互为同分异构体B立方烷与甲烷互为同系物C环辛四烯与立方烷有相同的官能团D两者都能与溴水发生加成反应解析：环辛四烯和立方烷的分子式都为C8H8，分子式相同但结构不同，互为同分异构体，故A项正确；立方烷分子式是C8H8，甲烷的分子式是CH4，立方烷和甲烷的结构不相似，且分子式不是相差n个CH2原子团，B项错误；环辛四烯的官能团为碳碳双键，而立方烷无官能团，C项错误；环辛四烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，而立方烷则是饱和的，不能与溴水发生加成反应，D项错误。答案：A12原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b、d的最简单氢化物为A2B型，且b、d的最外层电子数之和等于a、c、e的最外层电子数之和，c的1价离子比e的1价离子少8个电子。下列说法正确的是()A简单离子的半径：edbcB最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：edaC简单氢化物的沸点：bdcD简单离子的还原性：bed解析：a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素，a的最外层电子数为其周期数的二倍，a为C元素；c的1价离子比e的1价离子少8个电子，c为Na元素，e为Cl元素；b、d的简单氢化物为A2B型，b、d的最外层电子数之和等于a、c、e的最外层电子数之和，b的原子序数小于d，b为O元素，d为S元素。A项，根据“层多径大，序大径小”，简单离子半径由大到小的顺序为：S2ClO2Na，错误；B项，非金属性：ClSC，最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序：HClO4H2SO4H2CO3，正确；C项，b、d、c的简单氢化物依次为H2O、H2S、NaH，NaH属于离子晶体，NaH的沸点最高，H2O分子间存在氢键，H2O的沸点高于H2S，沸点由高到低的顺序为：NaHH2OH2S，错误；D项，非金属性：OS、ClS，简单离子还原性最强的为S2，错误。答案：B13电动公交车替代燃油公交车是节能减排、控制雾霾的重要举措之一，下图所示电池是一种正在开发的车载电池。有关该电池的说法正确的是()A放电时Fe/FeS极是负极B放电时负极反应式为：Al3e=Al3C充电时阳极反应式为：FeS22e=FeSD左边电解质可以是LiOH的醇溶液解析：放电时为原电池，根据图示电子流向可知，电子由负极流向正极，因此Fe/FeS极是正极，A错误；放电时，Fe/FeS极是正极，锂/铝合金为负极，发生氧化反应，锂比铝活泼，所以：Lie=Li，B错误；充电时，为电解池，阳极发生氧化反应，铁失电子变为亚铁离子，FeS22e=FeS，C正确；LiOH在醇溶液中不能发生电离产生锂离子，没有自由移动的离子，不能构成闭合回路，D错误。答案：C