高中化学 晶体的常识 分子晶体与原子晶体（基础）巩固练习 新人教版选修3.doc

晶体的常识 分子晶体与原子晶体【巩固练习】一、选择题1、下列物质中属于晶体的是（ ）A、橡胶 B、玻璃 C、食盐 D、水晶2、下列不属于晶体的特点是（ ）A、所有晶体都有一定的规整外形B、一定有各向异性C、一定有固定的熔点D、一定是无色透明的固体3、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是（ ）A、晶体一定比非晶体的熔点高 B、晶体有自范性但排列无序C、非晶体无自范性而且排列无序 D、固体SiO2一定是晶体4、制取晶体的方法中，不正确的是（ ）A、熔融态物质凝固 B、气态物质冷却不经过液态直接凝固（凝华）C、溶质从溶液中析出 D、萃取、分液5、有关晶胞的叙述正确的是（ ）A、晶胞是晶体结构中的基本结构单元 B、根据晶体的不同，晶胞可以是多种形状的几何体C、晶胞都是平行六面体 D、晶胞都是正八面体6、对“整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成”的理解错误的是 （ ）A、晶胞之间没有任何间隙 B、晶体是晶胞的堆积C、晶胞排列时，取向相同 D、“并置”是指晶胞都是平行排列的7、石墨晶体中，层与层之间的结合力是（ ）A、金属键 B、共价键 C、分子间作用力 D、离子键8、固体熔化时必须破坏非极性共价键的是（ ）A、冰B、晶体硅C、溴单质D、二氧化硅9、下列说法中，正确的是 （ ）A、冰熔化时，分子中HO键发生断裂B、原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C、分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D、分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定10、下列各组中都属于分子晶体的是（ ）A、碘、二氧化碳、白磷、C60B、食盐、二氧化碳、白磷、二氧化硅C、SO2、金刚石、N2、铜D、醋酸、甲烷、石墨、氧化钠11、水的沸点是100，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是-60.7，引起这种差异的主要原因是（ ）A、范德华力B、共价键C、氢键 D、相对分子质量12、构成SiO2的化学键和构成CO2分子的化学键都是极性键，在性质上两者差异很大的原因是（ ）A、SiO2和CO2都属于原子晶体 B、SiO2和CO2都是分子晶体C、前者是原子晶体，后者是分子晶体 D、前者是分子晶体，后者是原子晶体13、在金刚石的晶体中，由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上的碳原子数及任意两个C-C键间的夹角是( ) A、6个120 B、5个108 C、4个10928 D、6个1092814、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（ ）A、SO2与SiO2 B、CO2与H2O C、C与HCl D、CCl4与SiC二、非选择题1、在一个小烧杯里加入少量碘，用一个表面皿盖在小烧杯上，并在表面皿上加少量冷水。把小烧杯放在石棉网上加热，观察实验现象：在表面皿上加少量冷水的作用是_。观察到的实验现象是_，_。在表面皿上是碘的_（填“晶体”、“非晶体”）这种方法是_，制取晶体的方法还有_、_。2、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为_；乙晶体的化学式为_；丙晶体的化学式为_；丁晶体的化学式为_（前后两面心上的Y原子未能画出）。3、选择以下物质填写下列空白：A、干冰 B、氯化铵 C、烧碱 D、固体碘晶体中存在分子的是_；(填写序号，下同)晶体中既有离子键又有共价键的是_；熔化时不需要破坏共价键的是_；通常情况下能升华的是_。4、单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：（1）晶体硼的晶体类型属于_晶体，理由是_ 。（2）已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如下图），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。通过观察图形及推算，得出此基本结构单元是由_个硼原子构成的，其中BB键的键角为_，共含有_个BB键。【参考答案与解析】一、选择题1、CD 【解析】考查常见的晶体、非晶体的记忆。2、D 【解析】某些晶体可能是固体粉末，用肉眼看不到晶体外形，但在光学显微镜或电子显微镜下可观察到规则的晶体外形，固体粉末仍是晶体。晶体不一定是无色的。3、C 【解析】A错误，晶体与非晶体的区别是微观粒子的排列方式，和熔点无关；晶体有自范性排列有序、非晶体无自范性排列无序；固体SiO2不一定是晶体，比如：沙子。4、D 【解析】常见的制取晶体有A、B、C三种方法。5、AC 【解析】晶胞是晶体结构的基本单元。一般来说，晶胞都是平行六面体。6、B 【解析】晶体是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成，相邻晶胞之间没有任何间隙、所有晶胞都是平行排列的，取向相同，而非堆积。7、C 【解析】石墨是混合型晶体，为平面网状结构。层内作用力是共价键，决定了石墨的熔点很高（比金刚石还高）；层间作用力是范德华力，决定了石墨的硬度很小。8、B 【解析】分子晶体熔化时需克服分子间作用力，如：A、C是分子晶体；原子晶体熔化时需克服共价键，如：B、D，晶体硅需克服Si-Si键、二氧化硅需克服Si-O键。9、B 【解析】AC错误，分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，冰熔化时需克服分子间作用力（范德华力和氢键），共价键不断裂；B正确，原子晶体的熔沸点与键能有关；D错误，分子的稳定性与键能有关。10、A 【解析】非金属氢化物、部分非金属单质、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物的晶体是分子晶体。B选项中的食盐、二氧化硅，C选项中的金刚石、铜，D选项中的石墨、氧化钠都不是分子晶体。11、C 【解析】考查有关氢键的知识。12、C 【解析】常见物质晶体类型和性质的理解。SiO2是原子晶体，熔沸点和键能有关；CO2是分子晶体，熔沸点和分子间作用力有关，所以两者熔沸点差异很大。但CO键比SiO键的键能大，CO2 稳定性比SiO2强。13、D 【解析】金刚石的结构：每个碳原子以共价键与相邻的4个碳原子结合，形成正四面体形，夹角10928；每6个碳原子形成一个环，向外伸展形成空间网状结构。14、B 【解析】A项，都是共价键，分别是分子晶体、原子晶体，B项，都是共价键，都是分子晶体；C项，都是共价键，分别是原子晶体、分子晶体；D项，都是共价键。分别是分子晶体、原子晶体。二、非选择题1、冷却碘蒸汽 烧杯中充满紫色的蒸汽，在表面皿上有紫黑色的晶体 晶体 凝华，熔融态物质凝固、结晶【解析】本题考查有关晶体制取的方法。2、1:1 C2D EF XY3Z【解析】按照规律：位于晶胞顶点的微粒，实际提供给晶胞的只有1/8；位于晶胞棱边的微粒，实际提供给晶胞的只有1/4；位于晶胞面心的微粒，实际提供给晶胞的只有1/2；位于晶胞中心的微粒，实际提供给晶胞的只有1。得出答案。3、A、D B、C A、B、C、D D4、（1）原子；熔点高，硬度大，并且各数据均介于金刚石和晶体硅之间（2）12；60；30【解析】（1）根据题目所给信息，晶体硼熔沸点特别高，应为原子晶体；（2）每个硼原子被5个等边三角形共用，每个等边三角形实际有1/53个硼原子，一共有3/520=12个硼原子；每个BB被2个等边三角形共用，每个等边三角形实际有1/23个BB键，共有3/220=30个BB键。