辽宁省抚顺市高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.1 元素周期表 第2课时 卤族元素 核素导学案新人教版必修2.doc

卤族元素 核素学习目标1、知道卤族元素的性质与原子结构的关系2、记住核素 同位素 质量数的概念，并会应用概念判断相关的知识重点卤族元素的性质与原子结构的关系难点核素 同位素 质量数的概念学法指导1、通过卤素原子结构的分析，比较卤素的相关的性质，从而找到原子结构与元素非金属性的关系。以及同一主族元素非金属性的地变规律。2、熟记核素 同位素 质量数的概念，并会应用它们解相应的习题自学引导学生课前必须完成一、自主学习：（请同学们认真阅读课本711页，你一定能完成下列问题。）（一）卤素单质的性质1、物理性质： 颜色状态：F2_；Cl2_ Br2_；I2_ 随着原子序数的递增，密度逐渐_;熔沸点逐渐_. 2、卤素的化学性质： 卤素单质与氢气的反应：卤素和H2的反应可用通式H2X2= 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越 ，剧烈程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。 卤素单质间的置换反应：如：（二）原子结构： 1、原子的质量主要集中在 ，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有_ 叫做质量数。 2、质量数与质子数和中子数间的关系。质量数（A）= + 在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数X。科学研究证明，同种元素不同原子的原子核中，中子数 。如组成氢元素的氢原子，就有以下H、H和H三种：我们把 原子叫核素。 3、三种不同的氢原子原子符号质子数中子数氢原子名称和简称H氕（H）H氘（D）H氚（T）上面的H、H和H就是核素。那么H、H和H间我们把他们互称_ 4、同位素是指_(即_)； “同位”是指_.同位素所组成的同一类分子（如H2O H2O H2O）物理性质_；化学性质_。二、自主练习：1、卤族元素原子的最外层电子数都是_个，在化学方应中它们容易得到_个 电子；在卤素中非金属性最强的是_,原子半径最小的是_.2、填表：粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（A）用X表示为O818Al1427Ar1822ClClHH3、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大 的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性14C的羧 酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。下面有关14C的叙述正确的是A.14C与14N含有相同的中子数 B. 14C与C60互为同位素C. 14C与C60中普通碳原子的化学性质不同 D. 14C与12C互为同位素 三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决独立思考合作探究探究：完成下列实验，观察现象。写出有关反应化学方程式。实验现象化学方程式1将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。122将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。3【小结】 1、随着原子序数的递增卤素的电子层数逐渐_；原子半径逐渐_；元素的非金属性逐渐_单质的氧化性逐渐_(具体表现在单质与H2化合条件越来越_；生成的氢化物越来越_；阴离子的还原性逐渐 )。 2、同一主族非金属元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐_；原子半径逐渐_；得电子能力逐渐_;元素的非金属性逐渐_;单质的氧化性逐渐_；密度逐渐_;熔沸点逐渐_.原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。巩固练习 13文理科共同完成，4理科完成1、用A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数，填空。（1）同位素种类由_决定； （2）元素种类由_决定；（3）元素有同位素由_决定； （4）元素的化学性质主要由_决定；2、若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数 与原子核内中子数的关系是 ( ) A. 大于B. 小于C. 等于D. 不能肯定3、H、H、H、H+、H2是 ( ) A.氢的五种同位素 B.五种氢元素 C.氢的五种核素 D.氢元素的五种不同粒子4、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其 原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54 个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是 ( )A.第三周期第A族 B.第四周期第A族C.第五周期第A族D.第三周期第A族学习体会达标测试1、下列关于卤素的性质比较中，不正确的是（ ） A.按F Cl Br I顺序它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B.被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大 C.热稳定性HFHClHBrHI D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深2、在Li、N、Na、Mg、Li、C中： （1） 和 互为同位素。 （2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。 （3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。3、已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O。 由这5种粒子构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多可能有 ( ) A.6种 B.10种 C.11种 D.12种4、（理科完成）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求： （1）Z值和A值； （2）X元素在周期表中的位置； （3）把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式