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第十六章 电化学基础1将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速率甲比乙慢【答案】 C2一定量的盐酸与过量的锌粉反应，为了减缓反应速率，而且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()A石灰石 B硫酸铜晶体C水 D硫酸钠晶体【答案】 C3银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是ZnAg2OH2O=2AgZn(OH)2，则负极上发生反应的物质是()AAg BZn(OH)2CAg2O DZn【答案】 D4下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是()A普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极B盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀C为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂D用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产生氢气的速率快【答案】 A5下列各装置中，能构成原电池的是(),A) ,B),C),D)【答案】 A6下列关于右图所示装置的叙述，正确的是()A氢离子在铜片表面被还原B铜片质量逐渐减小C该装置能将电能转化为化学能D电流从锌片经导线流向铜片【答案】 A7下列描述中，不符合生产实际的是()A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极【答案】 A8用惰性电极电解熔融的NaCl，下列说法不正确的是 ()A在阴极可得到钠B在阴极区c(OH)增大C在阳极上有Cl2生成D总反应式可表示为： 2NaCl(熔融)通电2NaCl2【答案】 B9人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池的电极反应为：Zn2OH2e=ZnOH2O；Ag2OH2O2e=2Ag2OH。据此判断，氧化银是()A正极，并被还原B正极，并被氧化C负极，并被还原 D负极，并被氧化【答案】 A10将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是()A锌片是正极B电流从锌片流向铜片C氢气从锌片上放出D若锌片、铜片上同时有气泡冒出，则说明锌片不纯【答案】 D11下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是()A铜离子在铜片表面被还原B盐桥中的K移向ZnSO4溶液C电流从锌片经导线流向铜片D铜是正极，铜片上有气泡产生【答案】 A12. 下图所示的各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()A BC D【答案】 A13如右图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于_腐蚀。(2)若试管内液面上升，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应：负极：_，正极：_。(3)若试管内液面下降，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应：负极：_；正极：_。【答案】 (1)电化学(2)中或碱吸氧Fe2e=Fe2O24e2H2O=4OH(3)酸析氢Fe2e=Fe22H2e=H214如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是_(填标号，下同)，属于电解池的是_。(2)A池中Zn是_极，发生_(填“氧化”或“还原”，下同)反应，电极反应式为_；Cu是_极，发生_反应，电极反应式为_，A中总反应的化学方程式为_。(3)B池中C是_极，发生_反应，电极反应为_；Pt是_极，发生_反应，电极反应为_。B池中总反应的化学方程式为_。(4)C池中Zn是_极，发生_反应，电极反应为_；Cu是_极，发生_反应，电极反应为_。反应过程中，溶液浓度_(填“变大” “变小”或“不变”)。【答案】 (1)ABC(2)负氧化Zn2e=Zn2正还原Cu22e=CuZnCuCl2=CuZnCl2(3)阴还原Cu22e=Cu阳氧化2Cl2e=Cl2CuCl2CuCl2(4)阴还原Cu22e=Cu阳氧化Cu2e=Cu2不变1燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形式，现已广泛使用。如甲烷燃料电池，其电极反应为：负极：CH410OH=CO7H2O8e；正极：O24e2H2O=4OH。今欲得27 mL水，则电池的电子转移数量为()A1 molB2 molC4 molD6 mol【答案】 C2某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li导电固体为电解质。放电时的电池反应为：LiLiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是()A放电时，Li发生还原反应B放电时，正极反应为：LiLiMn2O4e=Li2Mn2O4C充电时，LiMn2O4发生氧化反应D充电时，阳极反应为：Lie=Li【答案】 B3如右图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增大，b极板处有无色、无臭气体放出。符合这一情况的是下表中的()选项a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2【答案】 A
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