湖南省永州市2019年高考化学二轮复习 课时2 氧化还原反应学案1.doc

氧化还原反应（1）【明确考纲】1.理解氧化还原反应的本质和特征2.从多个角度理解氧化剂和还原剂等概念3.会比较与判断氧化性或还原性强弱4.知道常见的氧化剂和还原剂5.能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目【课前真题】1【2018北京卷】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色【答案】C【解析】 【点睛】考查了氧化还原反应的判断依据、实验方案设计与评价，判断一个反应是否属于氧化还原反应，需要是否有化合价的变化，有化合价变化的反应，属于氧化还原反应，需要有夯实的基础知识，是解题的关键。2【2016北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是 A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中Cr2O72-被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【答案】D【解析】 【点晴】本题主要是考查化学平衡移动、氧化还原反应判断明确溶液中的反应特点，并能灵活应用勒夏特列原理判断平衡的移动方向是解答的关键，解答时要注意通过对比实验的分析得出在酸性溶液中重铬酸钾的氧化性强，能把乙醇氧化。易错选项是D，注意中的实验环境，不要忽视了溶液中还存在乙醇，而不能单纯的考虑平衡的移动方向。课堂精讲【考点归类】1.氧化还原反应基本概念的考察。 2.氧化还原反应中的强弱规律的应用。 题型一：.氧化还原反应基本概念核心知识必备：1概念本质：凡有电子得失或共用电子对偏移的一类反应称氧化还原反应。特征：是反应前后有元素化合价发生变化的反应。2. 氧化还原反应电子转移的表示方法双线桥法：两条线：反应物指向生成物；线上标明电子得失情况 。 单线桥法：一条线，箭头方向表示电子转移的方向，指向氧化剂，线上标明电子数目。3. 重要的氧化剂和还原剂及对应产物：常见的氧化剂及对应的还原产物氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H)、MnO2Fe3KClO3H2O2还原产物ClO2SO2NO或NO2Mn2Fe2ClH2O熟记还原剂及对应的氧化产物还原剂I(HI)S2(H2S)CO、CH2NH3SO2、SO32H2O2Fe2氧化产物I2SCO2HNOSO42O2Fe34.四个规律：电子守恒规律、强弱规律、价态规律、先后规律。特别提醒：1. 误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如O2与O3的转化为非氧化还原反应；误认为没有单质参与或生成的化合反应一定不是氧化还原反应，如Na2O2+SO2=Na2SO4为氧化还原反应。2. 误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一定，如SO2具有还原性，浓硫酸具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。3. 误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定，如HCLO的氧化性强于HCLO4.【典例剖析】1【2017北京卷】下列变化中，气体被还原的是A二氧化碳使Na2O2固体变白B氯气使KBr溶液变黄C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】A、二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合价没有发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，不符合题意；B、氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl元素化合价降低，被还原，符合题意；C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br元素化合价降低，Br2被还原，乙烯被氧化，不符合题意；D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH3化合价没有改变，不符合题意。答案选B。【点睛】明确氧化还原反应的含义和判断依据是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。该题的易错点是选项A，注意转化规律的理解：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。因此Na2O2分别与H2O、CO2反应时，Na2O2既是氧化剂、又是还原剂，而H2O、CO2都没有参与反应的电子得失。【变式训练1】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A海带提碘 B氯碱工业C侯氏法制碱 D海水提溴【答案】C【典例剖析】(2017浙江新高考研究联盟)现有下列三个氧化还原反应：2BZ2=B22Z2A2B2=2A32B2XO10Z16H=2X25Z28H2O根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A要除去含有A2、Z和B混合溶液中的A2，而不氧化Z和B，应加入Z2B还原性强弱顺序：A2BZX2CX2是XO的还原产物，B2是B的氧化产物D在溶液中可能发生反应：XO5A28H=X25A34H2O【答案】D【解析】反应中KMnO4MnSO4，Mn元素化合价由7价降低为2价，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，则其余产物为H2O和O2，A项正确。由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n(Cl2)n(FeBr2)，即n(Cl2)n(FeBr2)12，B项正确。由信息可知，MnO氧化Cl为Cl2，Cl元素化合价由1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1 mol Cl2，转移电子为2 mol，C项正确。氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由可知氧化性MnOCl2，由可知氧化性Cl2Fe3，由可知Fe3不能氧化Br，氧化性Br2Fe3，则氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Br2Fe3，D项错误。【变式训练】(2017大连双基测试)根据表中信息判断，下列选项不正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO、ClCl2、Mn2A. 第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Fe3Br2【答案】D【课后巩固】1（2017浙江省衢州市高三1月教学质量检测）下列反应中，H2SO4只作氧化剂的是A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB. 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4C. Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+H2OD. C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O【答案】D2. （2017学年湖南省株洲12月联考）高铁酸钾（ K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为 Fe(OH)3+C1O-+OH-FeO42-+C1-+H2O（未配平）下列有关说法不正确的是A由上述反应可知，C1O-的氧化性强于FeO42-B高铁酸钾中铁显+6 价C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 23D K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的 Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体【答案】C3.（2017重庆市二诊）Ge的氧化物在一定条件下有如下转化。已知0n2，下列说法正确的是A. 化学能最终转变为太阳能B. 温度低于1050时，CeO2比CeO2-n稳定C. 在过程l中CeO2只起还原剂的作用D. 两步反应均属于分解反应【答案】B4.Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42- ，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。工业上可利用反应Na2CO32Na2S4SO2=3Na2S2O3CO2制取Na2S2O3，下列说法正确的是A. Na2S2O3只有还原性B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为21C.每生成1 mol Na2S2O3 ，转移46.021023个电子D.标准状况下，每吸收4 mol SO2就会放出22.4 L CO2【答案】D5(2017辽宁重点高中联考)向含有0.2 mol FeI2的溶液中加入a mol Br2。下列叙述不正确的是()A当a0.1时，发生的反应为2IBr2=I22BrB当a0.25时，发生的反应为2Fe24I3Br2=2Fe32I26BrC当溶液中I有一半被氧化时，c(I)c(Br)11D当0.2a0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2)3c(Fe3)c(H)c(Br)c(OH)【答案】B6.向含有SO3 2- 、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是【答案】C