2019年高考化学二轮专题 氧化还原反应（含解析）.docx

2019年高考化学二轮专题：氧化还原反应一、单选题1. 下列说法不正确的是（ ）A.复分解反应一定不是氧化还原反应B.置换反应一定是氧化还原反应C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.部分分解反应是氧化还原反应【答案】C 【解析】A.复分解反应是指溶液中阴阳离子重新交换成分后形成沉淀、水或气体的反应，该过程中没有元素化合价发生变化，不属于可逆反应，选项正确，A不符合题意；B.置换反应中，单质参与反应形成化合物，一定有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项正确，B不符合题意；C.有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体的转化，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，选项错误，C符合题意；D.分解反应不一定是氧化还原反应，只有单质生成的分解反应才属于氧化还原反应，选项正确，D不符合题意；故答案为：C2. 下列反应需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A.Cl2Cl-B.H+H2C.CO32-CO2D.ZnZn2+【答案】D 【解析】A.转化过程中，氯元素由0价变为-1价，化合价降低，选项错误，A不符合题意；B.转化过程中，氢元素由+1价变为0价，化合价降低，选项错误，B不符合题意；C.转化过程中，没有元素化合价发生变化，选项错误，C不符合题意；D.转化过程中，锌由0价变为+2价，化合价升高，选项正确，D符合题意；故答案为：D3. 已知反应：KClO3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl + 3H2O下列说法正确的是（ ）A.反应中还原剂是HCl，还原产物是KClB.氧化性强弱关系为：KClO3Cl2C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6D.当消耗1mol氧化剂时，反应中转移电子的物质的量为6mol【答案】B 【解析】A.该反应中HCl中氯元素化合价升高，被氧化，为还原剂，KCl中钾元素和氯元素的化合价不变，既不是氧化产物也不是还原产物，选项错误，A不符合题意；B.在该反应中，HCl将KClO3还原为Cl2，自身被氧化为Cl2，故氧化剂为KClO3，氧化产物为Cl2，因此氧化性：KClO3Cl2，选项正确，B符合题意；C.该反应中氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，且体现还原性的HCl只占5份，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5，选项错误，C不符合题意；D.由反应的化学方程式可知，每消耗1molKClO3，反应过程中转移电子数为5mol，选项错误，D不符合题意；故答案为：B4. 已知反应： Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl(浓)=3Cl2+KCl+3H2O， 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）A.上述3个反应都是置换反应B.中1 mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10 NAC.反应中若得到13.44L Cl2，则电子转移个数为6.021023D.氧化性由强到弱的顺序为: KBrO3 KClO3 Cl2 Br2【答案】D 【解析】A.置换反应为单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，反应不符合置换反应的特点，不是置换反应，A不符合题意；B.反应中每2molKBrO3反应，转移电子数10mol，故1mol氧化剂（KBrO3）参与反应转移电子数为5NA，选项错误，B不符合题意；C.未给出气体所处状态，无法应用气体摩尔体积进行计算，选项错误，C不符合题意；D.由反应可得氧化性：Cl2Br2；由反应可得氧化性：KClO3Cl2；由反应可得氧化性：KBrO3KClO3，故氧化性强弱：KBrO3KClO3Cl2Br2，选项正确，D符合题意；故答案为：D5. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A.1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NAB.在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4LC.7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NAD.0.1molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移电子的数目为0.1NA【答案】B 【解析】A.该溶液中所含NaCl的物质的量为1mol/L1L=1mol，故溶液中所含Na+的数目为1NA，选项正确，A不符合题意；B.标准状态下，水不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算，选项错误，B符合题意；C.7.8gNa2O2的物质的量n=mM=7.8g78g/mol=0.1mol，一个Na2O2中含有一个阴离子，故7.8gNa2O2中所含阴离子数目为0.1NA，选项正确，C不符合题意；D.Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,反应过程中，转移1个电子，故0.1molCl2参与反应，转移电子数为0.1NA，选项正确，D不符合题意；故答案为：B6. 现有下列三个氧化还原反应2B-+Z2=B2+2Z-2A2+B2=2A3+2B-2XO4-+10Z-+16H+=2X2+5Z2+8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（）A.要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2B.氧化性强弱顺序为：XO4-Z2A3+B2C.X2+是XO4-的氧化产物，B2 是 B-的还原产物D.在溶液中不可能发生反应： XO4-+5A2+8H+=X2+5A3+4H2O【答案】A 【解析】A.由三个反应可知，还原性：A2+B-Z-，故氧化A2+且不氧化B-和Z-，应加入B2， A符合题意；B.在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，故反应中氧化性：Z2B2，反应中氧化性：B2A3+，反应中氧化性：XO4-Z2，因此氧化性强弱为：XO4-Z2B2A3+， B不符合题意；C.在反应中，XO4-中X元素的化合价降低，被还原为X2+，故X2+为还原产物；在反应中，B-的化合价升高，被氧化成B2，故B2是氧化产物，C不符合题意；D.有氧化性强弱XO4-A3+，可知该反应可能发生，D不符合题意；故答案为：A7. 已知I、Fe2、SO2、Cl、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2IH2O2Fe2Cl，则下列反应不能发生的是（）A.2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD.2Fe3+2I-=2Fe2+I2【答案】 C 【解析】A.该离子方程式中，SO2被Fe3+氧化成SO42-， Fe3+被还原为Fe2+，故SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性：SO2Fe2+，与题干还原性强弱相符，反应能够发生，A不符合题意；B.该化学方程式中，SO2被I2氧化成SO42-， I2被还原为I-，故SO2为还原剂，I-为还原产物，还原性：SO2I-，与题干还原性强弱相符，反应能够发生，B不符合题意；C.该化学方程式中，H2O2被H2SO4氧化成O2， H2SO4被还原为SO2，故H2O2为还原剂，SO2为还原产物，还原性：H2O2SO2，与题干还原性强弱不相符，反应不能发生，C符合题意；D.该离子方程式中，I-被Fe3+氧化成I2， Fe3+被还原为Fe2+，故I-为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性：I-Fe2+，与题干还原性强弱相符，反应能够发生，D不符合题意；故答案为：C 8. 已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为（ ）A.-3B.+1C.+3D.+5【答案】 C 【解析】体积比为1：1的NO、NO2通入NaOH溶液中只生成一种产物，根据氧化还原反应的特征可知，反应后的化合价应介于+2价和+4价之间，应为+3价，发生反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。故答案为：C。 9. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( ) A.B.C.D.【答案】 B 【解析】A.该反应中，铜失去电子，N得到电子，箭头方向错误，A不符合题意； B.该反应中，Mn由+4价变为+2价，得到两个电子；氯元素由-1价变为0价，失去两个电子，该双线桥表示方法正确，B符合题意； C.该反应中转移电子数为4，电子转移数目错误，C不符合题意； D.该反应中硫元素由-2价变为+4价，失去六个电子，氧气由0价变为-2价，得到4个电子，选项错误，D不符合题意；故答案为：B 10. 常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl，2Fe32I=2Fe2I2。由此判断下列说法错误的是（）A.铁元素在反应和中均被氧化B.反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2mol Br被氧化C.氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3I2D.还原性强弱顺序为：IFe2BrCl【答案】A 【解析】A.反应中铁元素的化合价升高，被氧化，反应中铁元素的化合价降低，被还原，选项错误，A符合题意；B.由反应的离子方程式可知，当有1molCl2被还原时，由2molBr-被氧化，选项正确，B不符合题意；C.反应中，Br2将Fe2+氧化成Fe3+，故Br2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，则氧化性Br2Fe3+；反应中，Cl2将Br-氧化成Br2，故Cl2为氧化剂，Br2为氧化产物，则氧化性Cl2Br2；反应中，Fe3+将I-氧化成I2，故Fe3+为氧化剂，I2为氧化产物，则氧化性Fe3+I2；故可得氧化性强弱：Cl2Br2Fe3+I2，选项正确，C不符合题意；D.氧化性越强，其对应离子的还原性越弱，故可得还原性强弱：IFe2BrCl，选项正确，D不符合题意；故答案为：A11. 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质，其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推测不正确的是（ ）A.至少通入了标准状况下的氯气11.2LB.反应后的溶液中含有0.7mol NaClC.反应转移的电子总物质的量为1.0molD.氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol【答案】C 【解析】A.根据氯元素守恒，可知参与反应的氯气的物质的量为0.7mol+0.2mol+0.1mol2=0.5mol，则在标准状态下的气体V=nVm=0.5mol22.4L/mol=11.2L，A不符合题意；B.由分析可知，生成NaCl的物质的量为0.7mol，B不符合题意；C.由分析可知，反应过程中转移的电子数为0.7mol，C符合题意；D.根据钠元素守恒，可知参与反应的NaOH的物质的量为0.7mol+0.2mol+0.1mol=1.0mol，D不符合题意；故答案为：C二、填空题12.在反应2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化剂是 _ ，氧化产物是 _ ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _ ，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为 _，若有73gHCl被氧化，电子转移的总数为 _，产生Cl2的质量为 _g。【答案】KMnO4；Cl2；5：2；5：3；1.2041024；71 【解析】Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，所以KMnO4作氧化剂，被还原，MnCl2为还原产物；Cl元素的化合价由-1价升高到0价，HCl作还原剂，被氧化，所以氧化产物是Cl2；由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2；方程式中16个HCl分子中，Cl的化合价为-1价，其中只有10个-1价Cl的化合价升高到0价，即只有10个HCl分子被氧化，还有6个HCl分子中Cl元素的化合价没有变化，也即6个HCl未被氧化，所以被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为10:6=5:3；73gHCl的物质的量为2mol，HCl被氧化为Cl2， 1mol HCl失去1mol电子，所以共失去2mol电子，即26.021023=1.2041024；根据原子守恒知2molHCl被氧化为1molCl2，质量为35.5*2g=71g。13.还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH-，OH-能将NO、NO2氧化，如图1所示，OH-与NO2的反应为NO2+OH-HNO3写出OH-与NO反应的化学方程式：_如图2所示的装置能吸收和转化NO2、NO和SO2，阴极排出的溶液中含S2O42离子，能吸收NOx气体，生成的SO32可在阴极区再生将S2O42吸收NO2的离子方程式配平，并在方格内填上相应物质：_S2O42+_NO2+_OH_SO32+_N2+_【答案】3OH-+NOHNO3+H2O；4；2；8；8；1；4H2O 【解析】（1）由图象可知NO、NO2均被OH-氧化为HNO3，依据原子守恒得到，NO+3OH-HNO3+H2O，故答案为：3OH-+NOHNO3+H2O；（2）其中S2O42中硫元素为+3价，而硫酸根中硫元素为+4价，化合价升高2价；二氧化氮中的氮元素化合价为+4价，氮气为0价，化合价降低8价，根据化合价升降守恒得，最小公倍数为8，故S2O42前系数为4，N2前系数为1，并根据原子守恒进行配平，故离子方程式为4S2O42+2NO2+8OH8SO32+N2+4H2O，故答案为：4；2；8；8；1；4H2O14. 常温下KMnO4氧化浓HCl的反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目_（2）又已知MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：_（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填编号）A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性（4）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为_ mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为_ L【答案】（1）（2）KMnO4MnO2Cl2（3）B（4）2；22.4【解析】（1）2KMnO4+16HCl（浓）2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低+2价，Cl元素的化合价由1价升高到0，其得失电子最小公倍数是10，所以反应电子转移为: 故答案为：用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目；（2）由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为KMnO4Cl2，MnO2Cl2，结合反应条件可知，与二氧化锰反应需要加热，则氧化性为KMnO4MnO2Cl2，故答案为：KMnO4MnO2Cl2；（3）浓盐酸中部分由氯是1价，失电子，是还原剂，所以在反应中显示出来的性质是还原性和酸性，故选：B；（4）有63.2g高锰酸钾参加反应，n（KMnO4）= 63.2g158g/mol =0.4mol，0.4mol高锰酸钾参加反应被还原的HCl的物质的量= 0.4mol2 =2mol，转移电子的物质的量为0.4mol（72）=2mol，生成Cl2在标准状况下的体积为1mol22.4L/mol=22.4L，故答案为：2；22.4