（新课改省份专版）2020高考化学一轮复习 跟踪检测（二十二）点点突破 氮及其重要化合物.doc

跟踪检测（二十二） 点点突破氮及其重要化合物1在以下含氮元素的气体中，化合价最低的是()AN2BNOCNH3 DNO2解析：选CA项，N2属于单质，N元素的化合价为0；B项，NO中，O为2价，则N元素的化合价为2价；C项，氨气中H为1价，则N元素的化合价为3价；D项，NO2中，O为2价，则N元素的化合价为4价。2下列气体中有毒且有颜色的是()ACO BSO2CNO2 DNO解析：选CCO为无色有毒气体，选项A不符合；SO2为无色有毒气体，选项B不符合；NO2为红棕色有毒气体，选项C符合；NO为无色有毒气体，选项D不符合。3我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A氨水 B硝酸C酒精 D卤水解析：选B硝酸具有强氧化性，能和多种金属、矿物质反应，但不与玻璃反应。4二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2H2O=2HNO3NO，工业上用这一原理生产硝酸。下列有关该反应的说法正确的是()A生成的NO是无色难溶于水的气体BH2O是还原剂CNO2只发生氧化反应D氮元素的化合价不发生变化解析：选A生成的NO是无色难溶于水的气体，A正确；反应中只有氮元素的化合价变化，即部分升高到5价，部分降低到2价，NO2既是氧化剂，也是还原剂，H2O不是还原剂，也不是氧化剂，B错误；NO2既发生氧化反应，也发生还原反应，C错误；氮元素的化合价发生变化，D错误。5下列物质与水作用形成的溶液能与 NH4Cl 反应生成NH3 的是()A二氧化氮 B钠C硫酸镁 D二氧化硅解析：选B二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，硝酸与氯化铵不反应，A错误；钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠是强碱，与氯化铵反应生成氨气，B正确；硫酸镁溶液与氯化铵不反应，C错误；二氧化硅不溶于水，与氯化铵不反应，D错误。6氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是()A氮气分子很稳定B氨气是极性分子C尿素属于铵态氮肥D闪电实现了大气固氮解析：选C氮气分子中氮原子之间形成氮氮三键，化学性质稳定，A正确；NH3的结构是不对称的，氨是一个氮原子与3个氢原子构成的三角锥形，因此键能不可以抵消，所以是极性分子，B正确；铵态氮肥主要是指液态氨、氨水以及氨跟酸作用生成的铵盐，如硫酸铵、氯化铵、碳酸氢铵等，尿素CO(NH2)2不属于铵态氮肥，C错误；闪电时N2转化为NO，实现了大气固氮，D正确。7下列反应中，HNO3既表现酸性又表现出氧化性的是()A使紫色石蕊溶液变红B与铜反应C与Na2CO3溶液反应D与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2解析：选B使紫色石蕊溶液变红，只能说明硝酸具有酸性，不能说明具有氧化性，故A错误；与铜反应生成Cu(NO3)2和NO气体，生成硝酸铜表现酸性，生成NO表现硝酸的氧化性，故B正确；与Na2CO3溶液反应放出CO2气体生成NaNO3，说明硝酸的酸性比碳酸强，不发生氧化还原反应，故C错误；与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2，只表现硝酸的氧化性，不表现酸性，故D错误。8(2019济宁一模)依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是()AX是N2O5B可用排空气法收集NO气体C工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D从原理上看，NH3可与NO2反应实现NH3N2的转化解析：选BNO遇空气中的氧气被氧化为NO2，不可用排空气法收集NO气体，故B错误。9下列有关氮及其化合物的说法不正确的是()A浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色B铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用C常温下铁、铝不与浓硝酸反应DNO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集解析：选C浓硝酸不稳定，光照条件下易分解生成二氧化氮，所以浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色，A项正确；铵态氮肥应避免与碱性肥料混合使用，防止铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，降低肥效，B项正确；常温下，铁、铝遇浓硝酸“钝化”，属于化学反应，C项错误；NO不溶于水，可以利用排水法收集，二氧化氮与水反应，密度比空气的大，可以利用向上排空气法收集，D项正确。10同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：NH3，NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()A BC D不能确定解析：选C在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n知，氨气、NO2的物质的量之比为11，因NO2能与水反应：3NO2H2O=2HNO3NO，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为32；两烧瓶中溶液的体积分别为：1烧瓶、烧瓶，所以溶液的体积比为32，所以各物质的量浓度之比为11。11N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，反应3CO2NO2=3CO2N2O能产生N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是()A上述反应中，每消耗2 mol NO2，就会生成22.4 L N2O(标准状况下测定)BN2O有氧化性，且为HNO2的酸酐C当生成3 mol CO2时，转移的电子数为12NADN2O使用时必须少量，否则会与人体血红蛋白结合，使人中毒解析：选A由方程式可知，反应中每消耗2 mol NO2，可生成1 mol N2O，标准状况下的体积为22.4 L，A正确；N2O中氮元素的化合价为1价，HNO2中氮元素的化合价为3价，N2O不是亚硝酸的酸酐，B错误；反应中碳元素的化合价由2价升高到4价，当生成3 mol CO2时转移6 mol电子，C错误；N2O能作麻醉剂，说明其不能和人体血红蛋白结合，D错误。12.某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是() 选项ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓氨水浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸解析：选B从白色的蝴蝶变成红色可推断滤纸上喷洒的物质不是石蕊，而是酚酞溶液；浓氨水有挥发性，挥发出的氨气遇到试剂中的水形成氨水，氨水呈碱性，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液没有挥发性，不能使蝴蝶变红。13在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()A中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NOO2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化解析：选CA铁放入稀HNO3中发生反应Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，NO逸出，遇到O2生成NO2，气体由无色变为红棕色；B.铁放入浓HNO3中，在常温下会钝化，即在Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应；C.浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；D.在铁、铜之间加一个电流计，根据电子的流向，可判断铁是否被氧化，若电子由铁移动到铜，则铁被氧化。14某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是()A中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B中反应的化学方程式为3CuCu(NO3)24H2SO4=4CuSO42NO4H2OC中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强D由上述实验可知，Cu在常温下既可与稀硝酸反应，又可与稀硫酸反应解析：选BCu与稀硝酸发生反应3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，稀硝酸被还原为NO，NO遇空气中的O2生成NO2，故试管口有红棕色气体产生，A错误；中溶液含有NO，滴加稀硫酸后，Cu、NO、H继续反应生成NO，B正确；中铜片继续溶解，是因为稀硫酸提供H，与NO形成HNO3，HNO3继续与Cu反应，C错误；Cu是不活泼金属，在常温下，可与稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，D错误。15为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是COD处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为NHNO=N22H2O解析：选B工业废气中的CO2、SO2与石灰乳反应生成难溶的CaCO3和CaSO3，石灰乳微溶于水，A项正确；气体1中含有NO、CO和N2，若用过量空气，则NO被全部氧化为NO2，NO2与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2，与流程图中NaNO2不符，故通入的空气不能过量，NO2与NO气体按照11混合与NaOH完全反应生成NaNO2，B项错误；气体2中含有N2和CO，N2无毒，故捕获剂捕获的气体主要为CO，C项正确；NaNO2具有氧化性，NH具有还原性，二者发生氧化还原反应生成无污染的N2，D项正确。16NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、增强免疫及记忆的功能，因而成为生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。(1)NO来源于_。A汽车、飞机尾气B工业制硝酸尾气C电闪雷鸣(2)写出实验室制取NO的化学方程式： _。(3)工业上可采用碱液吸收和氨还原处理含NOx尾气，其中用碱液吸收的化学方程式为NONO22NaOH=2NaNO2H2O,2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O。根据上述原理，下列气体中被过量NaOH溶液吸收后有气体剩余的是_。A1 mol O2和4 mol NO2B1 mol NO和4 mol NO2C1 mol O2和7 mol NO D4 mol NO和4 mol NO2解析：(1)现代城市空气污染物之一NO主要来源于汽车尾气，A正确；工业制硝酸，尾气中含有NO，B正确；电闪雷鸣的条件下，氮气会和氧气化合为NO，C正确。(2)实验室用金属铜和稀硝酸之间的反应来制取NO，方程式为3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。(3)1 mol O2和4 mol NO2会恰好完全转化为硝酸，能被氢氧化钠吸收，A错误；根据反应：NONO22NaOH=2NaNO2H2O，NO被吸收完毕，二氧化氮剩余，但是二氧化氮能直接被NaOH溶液吸收，B错误；1 mol O2和7 mol NO混合后反应生成二氧化氮，同时会有NO剩余，剩余的NO没法被NaOH完全吸收，C正确；4 mol NO和4 mol NO2的体积比是11，根据反应NONO22NaOH=2NaNO2H2O知道，能被完全吸收，D错误。答案：(1)ABC(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)C17如图为某实验者设计的验证银元宝完全溶解于一定量的浓硝酸，生成的NO2气体中含有NO的实验装置图。常温时，NO2与N2O4混合存在；在低于0 时，几乎只有无色N2O4晶体存在。(1)反应前先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间N2，其理由是_。(2)若装置中缺B部分，其后果是_。(3)反应结束后，打开D部分的活塞K2，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是_。(4)C部分装置的作用是_；E部分中a仪器所起的作用是_。解析：实验者的目的是检验NO2气体中是否混有NO，若实验中途NO发生了转化，就无法确定NO是否在银元宝与HNO3的反应中生成，也就失去了检验的意义。因此第一步操作应排尽装置内的空气，以防NO被装置内的O2所氧化。若缺少B装置，则NO2或N2O4则会与C中冷凝后的水反应，生成NO，从而对NO的检验产生干扰。反应结束后，由于D中存在NO，所以在导管口NO因接触O2生成NO2而变红色。升高温度，2NO2N2O4的平衡向左移动，NO2的物质的量增大，颜色加深。答案：(1)排除系统内的空气，防止生成的NO被空气中的O2氧化(2)在C中水蒸气被冷却成水，与NO2或N2O4反应，生成NO，干扰NO的验证(3)2NOO2=2NO2，气体由无色变为红棕色，升高温度，2NO2N2O4的平衡向左移动，NO2的物质的量增大，颜色加深(4)使NO2全部转化成N2O4晶体，避免在D装置中对NO的验证产生干扰防止倒吸