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精选（二十一）一、选择题1、化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法中正确的是（ ）A.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶B.用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的磁性物质是Fe3O4C.节日燃放的烟花，是碱金属、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩D.SiO2具有很好的导电性，可用于制取光导纤维2、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A15 g CH3(甲基)含有中子数为6 NAB5.6 g Fe粉完全溶于HCl和H2SO4的混合稀溶液，生成气体分子的数目为0.1 NAC标准状况下，2.24 L NO2与N2O4的混合气体中含有氮原子的数目为0.1 NA D在过氧化钠与CO2的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.2NA3、下列实验操作中正确的是（）A蒸发结晶操作时，不会用到玻璃棒。B蒸馏操作时，应使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中C用CCl4萃取I2水中的I2时，所提取的物质应从分液漏斗下口放出D粗盐提纯的过程中，可依次向粗盐的溶液中加入过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液以除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-。4、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ） 根据硫酸氢钠溶于水呈酸性，硫酸氢钠既属于盐，又属于酸。根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液根据反应中是否有离子参与，将反应分为离子反应和非离子反应A B C D5、关于蒸馏和萃取，下列说法正确的是（ ）A将温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液体中 B冷水从冷凝管下口进入，上口流出C碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出6、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.0.2NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 LB.0.1mol/L BaCl2溶液中Cl数目是0.2 NAC.标准状况时，22.4 L水中含有的电子数目为10NA个D.将0.1mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NA7、下列说法正确的是（ ）A用惰性电极电解含酚酞的饱和食盐水，阳极附近溶液先变红B铜的电解精炼过程中，有0.2 mol 电子发生转移时，阳极一定有6.4 g铜溶解C将地下钢管与直流电源的正极相连，称为外加电源的阴极保护法D在中性环境中，每生成35.6 g铁锈(Fe2O3H2O)，消耗的氧气为6.72 L(标准状况)8、下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）A在pH=3的溶液中，Na+、Cl、Fe2+、ClO可以大量共存BpH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl）c（NH4+）c（H+）=c（OH）D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH）/c（NH3H2O）增大9、下列有关说法正确的是()A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀B.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的H0C.加热0.1 molL-1 Na2CO3溶液,C的水解程度和溶液的pH均增大D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0B温度升高，该反应的平衡常数减小 C到达平衡时，n(B) = 0.5 mol D平衡后，增加D的量，平衡逆向移动11、在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过H2O。以下叙述正确的是()A.硫酸盐都易溶于水B.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C.分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为323D.明矾含有结晶水,是混合物12、在由水电离的c(H+) = 10-12mol/L的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是（ ）ANa+、K+、Cl、NO 3BK+、Na+、ClO、SO42-CAl3+、Cu2、Cl、S2-DNa+、Fe2、NO3、Cl13、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（N2O、N2O4、NO2）的混合物，这些气体恰好能被500mL、2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2两种盐溶液，其中NaNO2的浓度为（ ）A0.4 mol/LB1.2 mol/L C1.6mol/L D2.0 mol/L14、乙烯的相关转化关系如图。下列有关说法正确的是（ ）A.聚乙烯是纯净物B.X为Cl2CCH3OCH3与甲互为同分异构体 D.甲乙反应类型为取代反应15、已知三个氧化还原反应:2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl22FeCl3，2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要将I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-，则可加入的试剂是（ ）A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl16、钠、镁、铝与足量盐酸反应生成氢气的体积与金属的物质的量的关系如图所示,下列对a、b、c所代表金属的判断正确的是（ ）A.Al、Mg、Na B.Mg、Al、Na C.Na、Mg、Al D.Na、Al、Mg17、如图所示，下列说法不正确的是（ ）A.图表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡B.图表示向AlCl3溶液中滴加氨水至过量C.图表示向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡D.图表示向NaAlO2溶液中缓慢通入二氧化碳至过量18、把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中，充分反应后溶液中仍有红色粉末存在，则关于反应后溶液中的金属阳离子的判断正确的是（ ）A.一定有Fe2+和Cu2+ B.一定有Fe2+，Cu2+，可能有Fe3+C.一定有Fe2+，可能有Cu2+ D.只有Fe2+19、现有一瓶A和B的混合物，已知它们的性质如下表。物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性A11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将A和B相互分离的常用方法是（ ）A蒸馏 B蒸发 C分液 D过滤20、分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl，消耗相同物质的量浓度为AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为（）A6：3：2B9：3：1C1：1：1D3：2：121、PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A. Cu+2Fe3+=Cu2+ + Fe2+ B. 10Cl- +2KMnO4- +16H+=2Mn2+ +5Cl2+8H2OC. 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- D. 5Pb2+ +2MnO4- +2H2O=5PbO2+2Mn2+ +4H+22、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A. 氢氧化钠与硫酸；氢氧化钾与醋酸B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C. 氢氧化钠与硝酸；氢氧化钡与盐酸D. Na2CO3溶液与硝酸溶液；NaHCO3溶液与硝酸溶液23、已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）2CoCl2+Cl2+3H2O （I）5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3 （II）下列说法正确的是（ ）A. 反应中Cl2发生氧化反应 B. 反应I中HCl是氧化剂C. 还原性：CoCl2HCl I2 D. 氧化性：Co2O3Cl2HIO3 24、配制250 mL 0.1 molL1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（ ）A. 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B. 定容时仰视刻度线C. 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水D. 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中25、下列判断合理的是( )硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐金属氧化物一定是碱性氧化物根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌A只有B只有C只有D只有26、下列说法正确的是（ ）物质的量既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量。3molNH3中含有3molN，9molH。 1molH2中含有6.021023个H原子。1molO2的质量为32g/mol。标准状况下，1molH2O所占体积是22.4L。标准状况下，0.4molN2和0.6molH2的混合气体的体积是22.4L。从1mol/LNaCl溶液中取出100mL，其物质的量浓度为1mol/L。A B C D27、金属加工后的废切削液中含有2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2 + NH4Cl=NaCl + NH4NO2 ； 第二步：NH4NO2=N2 + 2H2O下列对上述反应的叙述正确的是：NH4NO2仅是氧化剂；NH4NO2仅是还原剂；NH4NO2发生了分解反应；第二步中氮元素的化合价发生了变化；NH4NO2既是氧化剂又是还原剂；两个反应都是氧化还原反应A BC D28、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag+H2 B铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2+AgC氢氧化钠和醋酸反应：Na+OH- +CH3COO- +H+= CH3COONa+H2OD氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O二、填空题29、NaOH、FeCl3、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.07g沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示.试回答：(1)A点沉淀为 ，(填化学式)B点沉淀为 .(填化学式)(2)原固体混合物中各物质的物质的量分别是多少？(3)C点处的盐酸的体积是多少毫升？ 30、I.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。2KMnO416HCl(浓) 2KCl2MnCl25Cl28H2O(1)用单线桥标出电子转移的方向和数目。(2)将上述配平的化学方程式改写为离子方程式。(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_只有还原性 还原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性(4)若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl mol，转移的电子的数目约为。II根据反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，回答下列问题:还原产物是。氧化剂与氧化产物的物质的量之比是。31、按要求填空：（1）0.5 mol Cu的质量为 。（2）0.01 mol某物质的质量是1.08克，此物质的摩尔质量为 。（3）标况下，44.8 L N2的物质的量是 ，所含N2分子数是 。（4）500 mL 0.2 mol/L的Al2(SO4)3溶液中，c(Al3)为 ，c(SO42)为 。32、NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3均是重要的化工原料，相互间可以发生转化，请回答以下问题：(1)粗盐经溶解、过滤和蒸发操作后，仍含有MgCl2及Na2SO4等可溶性杂质，请写出检验其中是否含有SO42-的离子方程式：_。(2)实验室要配制480mL0.2molL的NaOH溶液，需要称量NaOH固体的质量为_g。(3)如图，实验一是为了比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，则试管A中所盛的药品为_(填化学式)，能证明热稳定性强弱的现象为_，试管中发生反应的化学方程式为_。(4)实验二是为了探究Na2O2与CO2的反应，写出该反应的化学方程式_。(5)向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2的现象为_，写出发生反应的离子方程式_。33、实验室配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：烧杯 、玻璃棒、胶头滴管 （1）配制时，还缺少的仪器是_。（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_。A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，不经干燥直接配制溶液C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（4）根据计算用托盘天平称取的质量为_g。（5）在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）。若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，则所得溶液浓度_ ，应该_。34、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量 实验步骤 配制100mL待测白醋溶液：用 _填仪器名称量取市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 _填仪器名称中定容，摇匀即得待测白醋溶液用酸式滴定管取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴 _ 作指示剂读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如图所示，则此时的读数为 _ mL滴定当 _ 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数重复滴定3次实验记录 滴定次数实验数据1234样品消耗数据处理与讨论 （5）按实验所得数据，可得市售白醋 _ ；市售白醋总酸量 _ （6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 _ (填写序号a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出35、已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色。(1)写出下列物质的化学式：D_N_(2)B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：_； H在潮湿空气中变成M的过程中发生的化学方程式为：_。(3)按要求写方程式： B和R反应生成N的离子方程式：_。MW的离子方程式：_。36、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的一种。(离子在物质中不重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断：(1)A的化学式_，B的化学式_。(2) 写出过量盐酸与D反应的离子方程式： 。(3) 写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： 。(4)C溶液中阴离子的检验方法： 。参考答案一、选择题1、B2、C3、C4、B5、B6、A7、D8、B9、C10、B11、C12、A13、C14、C15、C16、A17、B18、C19、A20、B21、D22、C23、D24、D25、D26、B27、A28、D二、填空题29、 (1)A点沉淀为Fe(OH)3，B点沉淀为Al(OH)3，Fe(OH)3(2)原混合物中n(AlCl3)=0.03mol、n(FeCl3)=0.01mol、n(NaOH)=0.17mol；(3) C点处的盐酸的体积为170mL.30、（1）单线桥略 （2）2MnO4-16H+10Cl-2Mn2+5Cl28H2O（3） (4)1; 6.021023 NO2 1：131、（1）32g。（2）108g/mol。（3）2mol，2NA（1.2041024）。（4）0.4mol/L，0.6mol/L。32、(1) Ba2+ SO4 2-BaSO4 (2) 4.0(3) NaHCO3, 烧杯I中无现象，烧杯中II中有浑浊出现，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2(4) 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2有白色晶体析出，CO2 + CO32-+ H2O2HCO3-33、（1）500mL容量瓶。（2）搅拌、引流。（3）CD。（4）10.0g。（5）偏高，偏低，重新配制溶液。34、（1）酸式滴定管；100ml容量瓶；（2）酚酞；（3）；（4）溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；（5）；（6）ab35、 (1)D为Fe3O4N为NaAlO2，(2)溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(3)2Al+2OH+2H2O2ALO2-+3H2； Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O；36、（1）A：BaCl2 C:CuSO4（2）CO32-+ 2H+= CO2 + H2O（3）Cu2+ +2OH- +Ba2+ +SO42- =Cu(OH)2 + BaSO4（4）取C中溶液少量置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸， 再向其中滴入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明为SO42-。
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