（浙江选考）2019高考化学二轮增分优选练 非选择题规范练 第29题 化学计算题专练.doc

第29题化学计算题专练1已知19.2 g Cu与过量的200 mL 5 molL1稀硝酸充分反应，反应方程式如下：3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O。请计算(忽略反应前后溶液体积的变化)。(1)转移电子的物质的量为_ mol；标准状况下，产生NO气体的体积为_ mL。(2)反应后，NO的物质的量浓度为_ molL1。答案(1)0.64 480(2)4解析(1)19.2 g Cu的物质的量是19.2 g64 gmol10.3 mol，硝酸的物质的量是0.2 L5 molL11.0 mol，根据方程式可知0.3 mol铜完全反应消耗0.8 mol硝酸，所以硝酸过量，铜完全反应，因此转移电子的物质的量为0.3 mol20.6 mol；标准状况下，产生NO气体的体积为0.2 mol22.4 Lmol14.48 L4 480 mL。(2)根据氮原子守恒可知反应后NO的物质的量是1.0 mol0.2 mol0.8 mol，所以硝酸根离子的浓度为0.8 mol0.2 L4 molL1。2(2018余姚中学高三选考模拟)(1)溶解28.4 g碳酸钙和碳酸氢钙的混合物，消耗1.0 molL1盐酸500 mL。灼烧等量的上述混合物，得到氧化钙的质量是_。(2)有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2 g，把它们溶于足量的水中充分反应后，溶液中Ca2、CO、HCO均转化为沉淀，将反应器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29 g，则原混合物中Na2CO3的质量是_。答案(1)14 g(2)10.6 g解析(1)本题考查化学方程式的计算。该题常规解法为先写化学方程式，然后列方程组计算即可得答案；当然也可利用原子守恒妙解之。利用钙原子、氯原子守恒有：CaOCaCl22HCl56 2m 1.0 molL10.5 L由此解得氧化钙的质量m14 g。(2)依题意知，Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH充分反应后恰好全部转变为CaCO3和NaOH，m29 g27.2 g1.8 g。由原子守恒知固体物质增重是因为水参与了反应，依题意写出方程式：Na2CO3NaHCO32CaOH2O=2CaCO33NaOH106 1810.6 g 1.8 g故答案为10.6 g。3将1.95 g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水，向所得溶液中加入10 mL未知浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，生成沉淀，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33 g。计算：(1)原混合物中Na2CO3的质量分数是_。(2)BaCl2溶液的物质的量浓度是_。答案(1)27.2%(2)1.5 molL1解析(1)剩余沉淀是硫酸钡。m(Na2SO4)142 gmol11.42 g，m(Na2CO3)1.95 g1.42 g0.53 g，原混合物中Na2CO3的质量分数为27.2%。(2)n(Na2SO4) mol0.01 mol，n(Na2CO3) mol0.005 mol，n(BaCl2)n(Na2SO4)n(Na2CO3)0.015 mol，c(BaCl2)1.5 molL1。4(2017温州市高一下学期期末)取Na2CO3和NaOH的混合液100 mL，先向其中滴加Ba(OH)2溶液至不产生沉淀为止，再向其中滴加稀盐酸至沉淀消失，产生的沉淀的质量与消耗盐酸的体积如图所示：(1)原混合液中Na2CO3的物质的量为_ mol。(2)原混合液中Na2CO3与NaOH 的物质的量浓度之比为_。(3)稀盐酸的物质的量浓度为_ molL1。答案(1)0.01(2)12(3)1解析(1)根据图像可知碳酸钡的质量是1.97 g，物质的量是1.97 g197 gmol10.01 mol，根据碳酸根守恒可知原混合液中Na2CO3的物质的量为0.01 mol。(2)根据图像可知与氢氧化钠反应消耗盐酸的体积是40 mL，与碳酸钡反应消耗盐酸的体积是60 mL40 mL20 mL，根据方程式BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2可知碳酸钡消耗盐酸0.02 mol，所以盐酸的浓度是0.02 mol0.02 L1 molL1；所以与氢氧化钠反应的盐酸的物质的量是1 molL1 0.04 L0.04 mol，因此根据方程式NaOHHCl=NaClH2O可知氢氧化钠的物质的量是0.04 mol，其中由碳酸钠反应生成的氢氧化钠是0.01 mol20.02 mol，则原溶液中含有的氢氧化钠是0.04 mol0.02 mol0.02 mol，因此原混合液中Na2CO3与NaOH的物质的量浓度比为0.010.0212。5测定硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)中结晶水的x值：称取2.41 g硫酸铜晶体，在_(填实验仪器名称)中加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6 g。则计算得x_(计算结果精确到0.1)。答案坩埚4.5解析在坩埚中加热硫酸铜晶体至质量不再改变时，所得粉末为CuSO4，计算其物质的量：n(CuSO4)0.01 mol，而减少的水的质量m(H2O)2.41 g1.6 g0.81 g，n(H2O)0.045 mol，CuSO4xH2OCuSO4xH2O1 x0.01 mol 0.045 mol，解得x4.5。6向含有Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各离子的物质的量变化如下图所示。(1)原混合溶液中n(FeBr2)_。(2)原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)_。答案(1)3 mol(2)213解析还原性为IFe2Br，则先发生2ICl2=I22Cl，I反应完毕再发生2Fe2Cl2=2Fe32Cl，最后发生反应2BrCl2=Br22Cl。 (1) AB段发生2ICl2=I22Cl，消耗1 mol氯气，则n(I)2n(Cl2)2 mol，BC段发生2Fe2Cl2=2Fe32Cl，消耗2 mol氯气，则亚铁离子的物质的量是n(Fe2)22 mol4 mol，DE段发生2BrCl2=Br22Cl，消耗氯气3 mol，故n(Br)2n(Cl2)6 mol，因此原混合溶液中n(FeBr2)3 mol。(2)根据以上分析可知原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)4 mol2 mol6 mol213。7(2017温州十五校联合体高二第二学期期末)为确定Na2CO3和KHCO3混合物样品的组成，称取五份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸40.0 mL，充分反应，实验记录见下表： (CO2的体积已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)实验序号样品质量(g)1.5603.9006.2408.580HCl体积(mL)40.040.040.040.0CO2体积(mL)336840896560回答下列问题：(1)样品中Na2CO3和KHCO3的物质的量之比为_。(2)盐酸的物质的量浓度为_。答案(1)21(2)2.0 molL1解析 (1)由表中数据分析，相同浓度盐酸40.0 mL，分别与五份Na2CO3和KHCO3混合物样品充分反应，表中产生CO2的最大体积是896 mL，即0.04 mol，由此可知第组实验中盐酸是过量的。当1.560 g混合物样品与足量盐酸充分反应产生336 mL CO2(即0.015 mol CO2)时，设1.560 g 中含Na2CO3的物质的量为x mol，KHCO3为y mol，则xy0.015,106x100y1.560，解得x0.01，y0.005，样品中Na2CO3和KHCO3的物质的量之比为21。(2)第组CO2的体积比第组小，HCl不足，可以计算HCl的浓度和物质的量，Na2CO3和盐酸的反应分下列两步进行：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3、NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，固体质量8.580 g是第组1.560 g的5.5倍，所以Na2CO3有0.01 mol5.50.055 mol，第一步消耗盐酸0.055 mol，而第二步中560 mL气体为0.025 mol，需消耗盐酸0.025 mol，所以盐酸的总物质的量为0.080 mol，则盐酸的物质的量浓度为2.0 molL1。8(2017金华十校高二下期末)常温下，取0.592 g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水配成50.0 mL溶液，往溶液中加入50.0 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成的沉淀量最多，测得反应后溶液的pH13 (混合溶液体积改变忽略不计)。试计算：(1)反应后溶液中的n(OH)。(2)原混合物中的n(Na2CO3)n(NaHCO3)。答案(1)剩余的氢氧根的物质的量n(OH)0.1 molL10.10 L0.010 mol。(2)设原混合物中n(Na2CO3)x mol，n(NaHCO3)y mol，往溶液中加入Ba(OH)2溶液，恰好使生成白色沉淀的量最多，根据HCOOH=COH2O，消耗氢氧根离子的物质的量是y mol，反应后碳酸根离子是(xy) mol，原氢氧化钡溶液中氢氧根离子总物质的量是(0.01y) mol，钡离子的物质的量是(0.01y)/2 mol，根据COBa2=BaCO3可知：(0.01y)/2xy，根据总质量可得：106x84y0.592，解得：x0.004、y0.002，所以原混合物中Na2CO3和NaHCO3 物质的量之比为n(Na2CO3)n(NaHCO3)0.004 mol0.002 mol21。