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模拟试题精编(十三)(考试用时：45分钟试卷满分：100分)第卷(选择题共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与人类关系密切。下列说法不正确的是()APM2.5是指大气中直径接近2.5106 m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体B用钢瓶储存液氯或浓硫酸C用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维D水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产生活中用量最大的无机非金属材料8NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NAB30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NAC12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NAD2.1 g DTO中含有的质子数为NA9下列实验操作对应的实验现象及解释或结论有错误的是()选项实验操作实验现象解释或结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min后，试管里出现凝胶酸性：盐酸硅酸B向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加少量的CuCl2溶液先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色KspCu(OH)2KspMg(OH)2C向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成红色溶液中含有Fe2，没有Fe3D将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应：2NO2(g)N2O4(g)H”或“”)。图2表示CO的平衡转化率与起始投料比、温度的变化关系，测得B(x1,60)点氢气的转化率为40%，则x1_。一定条件下，将2 mol CO和2 mol H2置于容积为2 L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H2体积之比为21，则平衡常数K_。(3)最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。原理：使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，总反应为2CH3CHOH2O=CH3CH2OHCH3COOH。实验室中，以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示。试写出电解过程中，阴极的电极反应式_。在实际工艺处理过程中，当电路中I50 A时，10 min处理乙醛8.8 g，则电流效率为_(计算结果保留1位小数，每个电子电量为1.61019 C，电流效率实际反应所需电量/电路中通过电量100%)。乙醛废水通过分离提纯也可和空气设计成燃料电池，既可转化成电能又可消除污染，请写出在碱性条件下负极的电极反应式_。28(14分)草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、MnO2、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取草酸钴(CoC2O4)的工艺流程如下：已知：浸出液中含有的阳离子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Ca2、Mg2、Al3等。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀完全时溶液的pH如表(恰好沉淀完全时离子浓度等于1105 molL1)：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2沉淀完全时的pH3.79.69.25.29.8Ksp(MgF2)7.351011，Ksp(CaF2)1.051010。回答下列问题：(1)焙烧的目的是_；浸钴过程中Co3转化为Co2，反应的离子方程式为_。(2)加入H2O2的目的是_；加入Na2CO3溶液，调pH至5.2，滤渣的主要成分为_。(3)加入过量NaF溶液，可将Ca2、Mg2除去，若所得滤液中c(Ca2)1.0105molL1，则滤液中c(Mg2)为_。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液中加入萃取剂的作用是_；萃取时，溶液的pH需要控制在一定范围内才比较适宜，其pH范围约为_。(5)已知含钴废料中含Co2O3的质量分数为a%，若取m g该含钴废料按照上述流程，理论上最多能制得CoC2O4的质量为_g。(列出计算式即可)请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35(15分)【化学选修3：物质结构与性质】A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：(1)B、C中第一电离能较大的是_，基态D原子价电子的排布图为_。(2)DA2分子的VSEPR模型是_。H2A比H2D熔沸点高得多的原因是_。(3)实验测得C与氯元素形成的化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成NaC(OH)4。C2Cl6属于_(填晶体类型)晶体，其中C原子的杂化轨道类型为_杂化。C(OH)4中存在的化学键有_。(4)工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是_。(5)B、C的氟化物晶格能分别是2 957 kJmol1、5 492 kJmol1，二者相差很大的原因是_。(6)D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，E的配位数为_。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为(0,0,0)；b为(，0，)；c为(，0)。则d的坐标参数为_。已知该晶胞的密度为 gcm3，则其中两个D原子之间的距离为_pm。(列出计算式即可)36(15分)【化学选修5：有机化学基础】用乙烯(A)和苯(E)合成 (以下简称P)的路线如图：请回答下列问题：(1)B与新制银氨溶液反应的离子方程式为_。(2)反应的反应类型是_。(3)写出由E制取F的实验操作_。(4)写出P与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。(5)P的同分异构体有很多，其中一类与F含有相同的官能团且氮原子与苯环直接相连，此类同分异构体共有_种。另一类同分异构体同时满足下列条件：属于对位二取代苯且苯环上连接NH2；能发生水解反应；其核磁共振氢谱有4组峰，写出其中一种同分异构体的结构简式_。(6)参照P的上述合成路线，设计一条由溴苯为起始原料制备的合成路线。_。高考化学模拟试题精编(十三)7解析：选A。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5106 m的颗粒物，而胶体粒子的直径范围为1100 nm，即109107m，因此PM2.5中直径大于107 m的颗粒物分散在空气中不能形成胶体，A项错误；常温下液氯与铁不反应，常温下浓硫酸可使铁钝化，故可用钢瓶储存液氯或浓硫酸，B项正确；蚕丝的主要成分为蛋白质，人造纤维的主要成分为纤维素，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，故可以用灼烧的方法来鉴别蚕丝和人造纤维，C项正确；水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产生活中用量最大的无机非金属材料，D项正确。8解析：选D。A项，铁和氧气、氯气、硫这三种物质反应分别生成四氧化三铁、氯化铁、硫化亚铁，铁的价态不同，故转移电子数不同；B项，葡萄糖和冰醋酸的最简式相同，30 g二者的混合物含有1 mol“CH2O”，故含有氢原子数为2NA；C项，石墨烯中一个碳原子接三个六边形，每个环含有的碳原子数为61/32，故12 g石墨烯中含有六元环的个数为0.5NA，D项，2.1 g DTO的物质的量为0.1 mol，故所含质子数为0.1 mol10NA mol10.1NA。9解析：选B。Mg(OH)2沉淀转化为Cu(OH)2沉淀，说明KspCu(OH)2KspMg(OH)2，B项错误。10解析：选D。该化合物的分子式为C16H12O4，A项错误；该化合物分子中含有的含氧官能团为羧基、酯基，B项错误；该化合物分子中含有酯基的六元环上有2个饱和碳原子，故3个六元环不可能处于同一平面，C项错误；该化合物分子中含有羧基，能发生酯化反应，含有酯基，能发生水解反应，D项正确。11解析：选B。四种元素中没有元素在第二周期，A项错误；Mg、Al、Si的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Al(OH)3与Mg(OH)2、H2SiO3不能反应，C项错误；工业上通过电解熔融的氧化铝来获得单质铝，D项错误。H为第A族元素，第A族元素中锂原子的次外层电子数为2，除H、Li外的其他元素原子的次外层电子数为8，不可能为18，B项正确。12解析：选C。由题图可知，阳极上氢氧根离子放电，所以通电后，阳极附近pH减小，A项错误；电子不进入电解质溶液，电解质溶液导电是通过带电离子的定向移动，B项错误；电解池中，阴离子向阳极移动，故通电后，A通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，C项正确；根据阳极的电极反应式：2H2O4e=O24H，当电路中通过2 mol电子的电量时，会有0.5 mol O2生成，D项错误。13解析：选B。a点溶液为Na2CO3溶液，由于CO水解，溶液呈碱性：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH，注意CO分步水解，A项错误；用酚酞作指示剂时滴定的总反应为Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，用甲基橙作指示剂时滴定的总反应为Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，故两种指示剂准确度相同，C项错误；d点处是NaCl和碳酸的混合溶液，溶液呈酸性，水的电离受到抑制，b点处是NaHCO3和NaCl的混合溶液，由于HCO水解而呈碱性，水的电离得到促进，故d点处溶液中水电离出的c(H)小于b点处，D项错误。c点处溶液呈中性，c(H)c(OH)，结合电荷守恒式：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(Cl)c(OH)，则c(Na)c(Cl)c(HCO)2c(CO)，B项正确。26解析：由题给反应原理和装置图可知，A是制取氯气的装置，B、C是干燥除杂装置，D是制备三氯乙醛的装置，E是尾气吸收装置。(1)二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(2)装置B的作用是除去Cl2中的HCl气体，故B中应盛放饱和食盐水。结合题给反应，C2H5OH和HCl反应生成C2H5Cl和H2O，故若撤去装置B，则副产物C2H5Cl的量增加。可以采用水浴加热的方法控制反应温度在70 左右。(3)球形冷凝管起冷凝回流的作用。装置E的作用是吸收过量的Cl2和HCl，发生反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O、HOH=H2O。(4)反应消耗的n(S2O)0.020 00 molL120.00103 L4.0104 mol，根据I22S2O=2IS4O知，4.0104 mol S2O消耗的n(I2)2.0104 mol，则参加反应HCOOI2=H2ICO2的I2的物质的量为22.00103 L0.100 0 molL12.0104mol2.0103mol，根据滴定反应原理知，存在关系式：CCl3CHOHCOOI2，故参加反应的CCl3CHO的物质的量为2.0103 mol，样品中m(CCl3CHO)2.0103 mol147.5 gmol10.295 g，故产品纯度为100%73.8%。(5)分别测定0.1 molL1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小，说明三氯乙酸的酸性比乙酸强，a项能达到实验目的；用仪器测量浓度均为0.1 molL1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱，说明乙酸溶液中电离出的离子浓度小，从而说明乙酸酸性弱，b项能达到实验目的；测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大，说明乙酸钠水解程度大，根据“越弱越水解”知，乙酸的酸性弱，c项能达到实验目的。答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)饱和食盐水C2H5Cl水浴(3)冷凝回流Cl22OH=ClClOH2O、HOH=H2O(4)73.8%(5)abc27解析：(1)由盖斯定律可知，22即可的所求热化学方程式。(2)由于温度越高CO的平衡转化率越低，则可推出温度高平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，即H0。令CO的起始物质的量为1 mol，H2的起始物质的量为x mol，当CO变化0.6 mol时，H2变化1.2 mol，则有1.2/x100%40%，解得x3，则x13。列出三段式，先根据两种气体体积比为21，可列式求出平衡浓度c(CH3OH)1/3 molL1，c(CO)2/3 molL1，c(H2)1/3 molL1，然后列式计算Kc(CH3OH)/c(CO)c2(H2)4.5 L2mol2。(3)电化学首先分清楚是原电池问题还是电解池问题，电解池问题需先判断阴、阳极，明确反应类型，再判断放电物质价态和产物价态，然后书写电极反应式即可，阴极得电子，即乙醛得电子生成乙醇。电路中电量50 A600 s30 000 C，由总反应方程式得处理2 mol乙醛转移电子2 mol，则处理8.8 g乙醛需要电量8.8446.0210231.61019C1.926104 C，电流效率1.926104/30 000100%64.2%。通过价态变化判断得失电子数，通过反应条件判断产物，再通过电荷守恒、原子守恒就可写出电极反应式。答案：(1)SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H237.4 kJmol1(2)Al。基态S原子的价电子数为6，其电子排布图为(2)SO2中S有1对孤对电子，价层电子对数为3，故其VSEPR模型是平面三角形。由于H2O分子间存在氢键，故其熔沸点比H2S高。(3)由题意知，Al2Cl6的沸点低，属于分子晶体。Al无孤电子对，杂化轨道数为4，故其杂化类型为sp3。Al(OH)4中存在极性共价键和配位键。(5)晶格能大小与离子所带电荷及离子半径有关，由于Al3比Mg2电荷高、半径小，故AlF3的晶格能比MgCl2大得多。(6)该晶胞中E的个数为864，D的个数为4，故E、D的配位数相同，根据D的配位数为4，可知E的配位数为4。根据d的位置，可知其坐标参数为(1，)。根据D原子的位置可知，两个D原子之间的距离为晶胞边长的，设晶胞边长为a pm，则该晶胞的质量为 g gcm3(a1010 cm)3，解得a1010，故两个D原子之间的距离为1010pm。答案：(1)镁(或Mg)(2)平面三角形H2O分子间存在氢键(3)分子sp3极性共价键、配位键(或共价键、配位键)(4)熔融MgCl2能导电，可电解；MgO熔沸点高，电解熔融MgO能耗大(5)Al3比Mg2电荷多、半径小(6)4(1，) 101036解析：CH2=CH2经氧化生成B，B为乙醛，C为乙酸，D为。发生硝化(取代)反应生成F。(4) 中的酰胺键和酚羟基都能与NaOH溶液反应：。(5)P的一类同分异构体与F含有相同的官能团，说明该类物质结构中含有NO2，且与苯环直接相连，苯环上烃基分两种情况：当取代基为CH2CH3时，有3种同分异构体；当取代基为2个CH3时，有6种同分异构体，共9种。(6)首先发生硝化反应生成，在NaOH溶液中水解后进行酸化处理得到，最后在Fe/HCl作催化剂下还原即可得到。答案：(1)CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH2Ag3NH3H2O(2)取代反应(3)先将浓HNO3注入容器中，然后再慢慢注入浓H2SO4，并及时搅拌，然后加入苯混合均匀，在5060 的水浴锅中反应
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