2019高考化学大一轮复习 第6章 化学能与热能 6-1 化学反应与能量变化练习 新人教版.doc

6-1 化学反应与能量变化板块三 限时规范特训时间：45分钟满分：100分 一、选择题(每题7分，共70分)1下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A铝片与稀盐酸反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与水蒸气的反应D甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应答案C解析铝片与稀盐酸之间的置换反应、甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应既是氧化还原反应，又是放热反应；灼热的炭与水蒸气发生的氧化还原反应是吸热反应；Ba(OH)28H2O与NH4Cl之间发生的复分解反应是吸热反应。2如图为1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的能量变化示意图，已知E1x kJmol1、E2y kJmol1，下列有关说法中正确的是()A若在反应体系中加入催化剂，E1不变B若在反应体系中加入催化剂，H减小C反应活化能等于y kJmol1D1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的H(xy) kJmol1答案D解析观察图像，E1为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是H不变；1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的反应热数值为反应物和生成物的能量差，即H(xy) kJmol1，故选D。3下列说法不正确的是()ACO2、甲烷都属于温室气体B用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C太阳能、风能和生物质能属于新能源D太阳能电池可将太阳能直接转化为电能答案B解析乙醇作燃料产生CO2气体，会引起温室效应，B项错误。4如图所示，在101 kPa时，H1393.5 kJmol1，H2395.4 kJmol1，下列说法正确的是()A断裂金刚石和石墨中的化学键要放出能量B石墨转变成金刚石需要吸收能量，是物理变化C石墨比金刚石稳定D1 mol金刚石与1 mol O2的总能量低于1 mol CO2的总能量答案C解析断裂化学键需要吸收能量，形成化学键则放出能量，A错误；石墨和金刚石是碳元素形成的两种不同单质，二者的结构不同，故石墨转变为金刚石是化学变化，B错误；由题图可知，等量的C(s，石墨)具有的能量低于C(s，金刚石)具有的能量，故石墨比金刚石稳定，C正确；1 mol金刚石与1 mol O2的总能量高于1 mol CO2的总能量，D错误。52017山东烟台期末已知298 K、1105 Pa条件下，2 g 氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量。下列热化学方程式书写正确的是()AH2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJB2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H484 kJmol1DH2O(g)=H2(g)O2(g)H242 kJmol1答案D解析2 g氢气的物质的量为1 mol，完全燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，据此写出相应热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1。H的单位是kJmol1，而不是kJ，A错误；H2(g)与O2(g) 生成H2O(g)的反应为放热反应，则H0，B错误；2 mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ热量，生成液态水时H未知，C错误；由H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1，可得H2O(g)=H2(g)O2(g)H242 kJmol1，D正确。62017衡水模拟某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是()A两步反应均为吸热反应B三种化合物中C最稳定C加入催化剂会改变反应的焓变D整个反应中HE1E4答案B解析AB的反应为吸热反应，BC的反应为放热反应，A错误；物质的能量越低，越稳定，B正确；加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变焓变，C错误；整个反应中H(E1E3)(E2E4)，D错误。72017河南洛阳期中在25 、101 kPa下，0.2 mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)H259.92 kJmol1B2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H259.92 kJmol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2599.2 kJmol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2599.2 kJmol1答案D解析C2H2(g)与O2(g)的反应为放热反应，则有H异丁烷C正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJmol1D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多答案C解析表示乙烷燃烧的热化学方程式中，H2O应为液态，且该反应的H3121.6 kJmol1，A错误；由表中燃烧热数据可知，1 mol正丁烷、异丁烷分别完全燃烧时，正丁烷放出的热量多，说明等量的两种物质，正丁烷具有的能量高于异丁烷，则异丁烷更稳定，B错误；2甲基丁烷的稳定性强于正戊烷，由于2甲基丁烷的燃烧热为3531.3 kJmol1，故正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJmol1，C正确；由表中数据分析可知，相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少，D错误。9已知HH键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJmol1，NH键键能为391 kJmol1，根据热化学方程式：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJmol1。则NN键的键能是()A431 kJmol1 B945.6 kJmol1C649 kJmol1 D896 kJmol1答案B解析HE(NN键键能)3E(HH键键能)6E(NH键键能)，则E(NN键键能)H3E(HH键键能)6E(NH键键能)92.4 kJmol13436 kJmol16391 kJmol1945.6 kJmol1。10下列有关反应热的说法正确的是()A在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B甲烷的燃烧热H890 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJmol1C已知常温常压下：HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则有：H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1D已知：S(s)O2(g)=SO2(g)H1Q1 kJmol1，S(g)O2(g)=SO2(g)H2Q2 kJmol1，则Q1Q2答案D解析A项，有的放热反应需要从外界获得一定的能量来引发；B项，甲烷燃烧的热化学方程式中，水应为液态；C项，H2SO4与Ba(OH)2反应生成沉淀也释放出热量，H小于114.6 kJmol1；D项，S(s)变为S(g)要吸收热量，所以Q1”“”或“”)。(3)若将a mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，则放出热量(Q)的取值范围是_。(4)若将a mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量(Q)的取值范围是_。答案(1)H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1(2)(3)283a kJQ890a kJ(4)284.5a kJQ586.5a kJ解析(2)液态水比水蒸气更稳定，CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气时放出的热量比生成CO2气体和液态水放出的热量少。(3)a mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧生成CO2气体和液态水，采用极值法分析，当只含CH4时，完全燃烧放出的热量最多，为890a kJ。当只含CO时，完全燃烧放出的热量最少，为283a kJ。故Q的取值范围为283a kJQ890a kJ。(4)生成的CO2和液态水的物质的量相等，采用极值法分析，若无一种气体：若无CO，不合题意；若无H2，可能CO和CH4各为0.5a mol，放出的热量Q0.5a(283890) kJ586.5a kJ；若无CH4，可能CO和H2各为0.5a mol，放出的热量Q0.5a(283286) kJ284.5a kJ。若无两种气体，均不可能。所以放出的热量Q的取值范围为284.5a kJQ586.5a kJ。