（新课改省份专版）2020高考化学一轮复习 4.9 归纳拓展 物质的性质与用途、转化与推断环境保护学案（含解析）.doc

第9课时归纳拓展物质的性质与用途、转化与推断环境保护考点一物质的典型性质与用途物质性质用途浓硫酸具有吸水性干燥剂(不能干燥NH3、H2S、HI等)生石灰、无水CaCl2吸收水分(食品)干燥剂硅胶吸收水分(袋装食品)干燥剂硅半导体太阳能电池板二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度光导纤维氢氟酸SiO24HF=SiF42H2O雕刻玻璃二氧化氯强氧化性自来水的杀菌消毒次氯酸盐强氧化性杀菌消毒剂、漂白剂碘酸钾常温下稳定食盐中的加碘物质二氧化硫漂白性可用来漂白纸浆小苏打(NaHCO3)受热分解生成CO2，能与酸反应用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂苏打(Na2CO3)水解使溶液呈碱性用热的纯碱溶液洗去油污过氧化钠与H2O、CO2反应均生成O2供氧剂明矾、FeCl3水解生成胶体，具有吸附性净水剂Al(OH)3弱碱性胃酸中和剂铁粉还原性防止食品氧化变质BaSO4不溶于水、不与胃酸反应在医疗上进行胃部造影前作“钡餐”碘化银作晶核、聚集水蒸气形成液滴人工降雨液氨汽化时吸收大量热制冷剂典例(2018江苏高考)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()ANaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂BSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维CAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料DCaO能与水反应，可用作食品干燥剂解析NaHCO3能与胃酸中的盐酸反应，可用于中和胃酸，与NaHCO3受热易分解无关，A项错误；SiO2制光导纤维是利用了SiO2可以对光进行全反射的性质，与其熔点和硬度无关，B项错误；Al2O3的熔点很高，可用作耐高温材料，与Al2O3的两性无关，C项错误；CaO无毒，能与水反应生成Ca(OH)2，常用作食品干燥剂，D项正确。答案D综合训练1化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释不正确的是()选项现象或事实解释A用铁制容器盛装浓硫酸常温下，铁在浓硫酸中钝化B氧化铝可用作耐火材料氧化铝是两性氧化物C液氨可用作制冷剂液氨汽化时要吸收大量的热D“84”消毒液可用于环境消毒主要成分是NaClO，具有强氧化性解析：选B浓硫酸具有强氧化性，低温下能够使铁钝化，形成致密氧化膜阻止反应进行，所以可以用铁制容器盛装浓硫酸，故A正确；氧化铝可用作耐火材料是因为氧化铝熔点高，与两性无关，故B错误；液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故C正确；“84”消毒液主要成分是NaClO，具有强氧化性，能够杀菌消毒，所以可以用于环境消毒，故D正确。2(2018浙江4月选考)下列说法不正确的是()A纯碱可用于去除物品表面的油污B二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C植物秸秆可用于制造酒精D氢氧化铁胶体可用作净水剂解析：选B纯碱溶于水，因CO水解呈碱性而能去油污，A项正确；因发生反应CO22Mg=2MgOC，故不能用CO2作镁燃烧的灭火剂，B项错误；植物秸秆的主要成分为(C6H10O5)n，经过复杂的化学变化可生成CH3CH2OH，可用于制造酒精，C项正确；氢氧化铁胶体能吸附水中的带电微粒而聚沉，故起净水作用，D项正确。3(2018淮安第三次调研)下列物质的性质与应用对应关系正确的是()A氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂B干冰升华时吸热，可用作制冷剂C钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水D硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂解析：选B氢氟酸用作玻璃蚀刻剂，不是因为具有弱酸性，是因为HF与SiO2反应生成挥发性的SiF4气体，故A错误；干冰升华时吸热，使得周围环境温度降低，可用作制冷剂，故B正确；钠也能与乙醇反应，故C错误；硅酸钠用作木材防火剂，与易溶于水的性质无关，故D错误。考点二物质的转化与推断1物质之间的转化关系(1)直线型转化关系ABCX为O2NaNa2ONa2O2N2NONO2或NH3NONO2SSO2SO3或H2SSO2SO3CCOCO2或CH4COCO2X为CO2NaOHNa2CO3NaHCO3X为强酸(如HCl)AlOAl(OH)3Al3COHCOCO2X为强碱(如NaOH)Al3Al(OH)3AlOX为FeCl2FeCl3FeCl2X为CO2CO2CO(2)交叉型转化关系(3)三角型转化关系2物质推断的常见突破口(1)抓住“物质颜色”作突破口有色气体：NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色)；无色、刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl。溶液中的有色物质：Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(棕黄色)、MnO紫(红)色。Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。有色固体：(淡)黄(棕)色固体Na2O2、S、FeS2、FeCl3黑色固体MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4紫(黑)色固体KMnO4、I2(紫)红色固体Cu有色沉淀：白色沉淀H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO4、MgCO3等红褐色沉淀Fe(OH)3蓝色沉淀Cu(OH)2黑(褐)色沉淀CuS、FeS(2)抓住“物质特性”作突破口能使品红溶液褪色的气体SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。沉淀发生特殊的颜色变化Fe(OH)2Fe(OH)3(白色沉淀先变灰绿色，再变红褐色)。在空气中变为红棕色NO(无色)NO2(红棕色)。能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2。通入CO2气体变浑浊的溶液：澄清石灰水(过量则变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液。使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质：NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。常温下能溶解SiO2固体的物质：氢氟酸和NaOH溶液。烟雾现象棕(黄)色的烟Fe(Cu)在Cl2中燃烧白烟Na在Cl2中燃烧；NH3遇到浓盐酸或浓硝酸白雾由HX等极易溶于水的气体产生钝化现象：常温下Fe、Al遇到浓硫酸或浓硝酸会生成一层致密的氧化膜，从而保护金属不再发生反应。(3)抓住“特殊反应条件”作突破口反应条件反应方程式高温CaCO3CaOCO2；SiO2CaCO3CaSiO3CO2；SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2；SiO2CaOCaSiO3；SiO22CSi2CO；CH2O(g)COH2；COH2O(g) CO2H2；3Fe4H2O(g)Fe3O44H2；2AlFe2O32FeAl2O3；4FeS211O22Fe2O38SO2高温、高压和催化剂N23H22NH3加热、催化剂4NH35O24NO6H2O；2SO2O22SO3电解2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2；2H2O2H2O2；2Al2O3(熔融)4Al3O2考法精析考法一物质间的转化关系典例1(2018江苏高考)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()ANaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)BAl(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)CAgNO3(aq)Ag(NH3)2(aq)Ag(s)DFe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)解析NaAlO2(aq)与过量HCl(aq)反应，生成AlCl3，B项错误；蔗糖(aq)中无醛基，不能与Ag(NH3)2(aq)反应生成Ag(s)，C项错误；Fe(s)与HCl(aq)反应生成FeCl2(aq)，D项错误。答案A归纳总结(1)不能通过一步反应进行的转化S不能一步反应转化为SO3；N2不能一步反应转化成NO2；SiO2不能一步反应转化成H2SiO3；Cl2不能一步反应转化成FeCl2；CuO(或Fe2O3)不能一步反应转化成Cu(OH)2或Fe(OH)3。(2)常考两种化合物反应生成单质的物质间的转化关系SO22H2S=3S2H2O；6NO4NH35N26H2O或6NO28NH37N212H2O；2NH33CuON23Cu3H2O；H2O2H2S=S2H2O；2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；2Na2O22H2O=4NaOHO2；2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl；COH2OCO2H2。考法二物质的推断典例2(2016全国卷)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()ANaHCO3、Al(OH)3BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4解析A项中，NaHCO3、Al(OH)3加入足量水中，NaHCO3溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生；NaHCO3、Al(OH)3均能与H2SO4反应，最后不会有固体剩余。B项中，NaHCO3溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀盐酸，AgCl仍不溶解。C项中Na2SO3溶于水，BaCO3不溶于水，BaCO3能溶于稀盐酸：BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2，Na2SO3、BaCO3均能与稀H2SO4反应：Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O、BaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2。D项中，CuSO4和Na2CO3都能溶于稀硫酸。答案C备考方略推断题的解题方法迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”。“突破口”由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。解题的关键是仔细审题，依据物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下： 综合训练1(2017江苏高考)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()AFeFeCl2Fe(OH)2BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO3解析：选CFe与Cl2反应生成FeCl3，A项错误；S与O2反应生成SO2，B项错误；CaCO3高温分解生成CaO，CaO与SiO2在高温时反应生成CaSiO3，C项正确；NO与H2O不反应，D项错误。2甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()AAl2(SO4)3BNaOHCBaCl2 DFeSO4解析：选D已知将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴入丁溶液白色沉淀消失，判断丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3，因为Al2(SO4)36NaOH=2Al(OH)33Na2SO4，出现Al(OH)3白色沉淀，继续加入NaOH，则有Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，Al(OH)3又溶解，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，则可推断甲是BaCl2，因此，丙是FeSO4。 3下列各组物质中，不是按(“”表示一步完成)关系相互转化的是()选项ABCDaFeNaOHAl(OH)3HNO3bFeCl3Na2CO3NaAlO2NOcFeCl2NaClAl2O3NO2解析：选CC项，NaAlO2不能直接转化为Al2O3，Al2O3也无法一步转化为Al(OH)3。考点三环境保护与绿色化学1环境污染(1)常见环境污染类型(2)六大工业尾气的主要成分硫酸工厂尾气SO2、O2、N2等，一般用氨水吸收硝酸工厂尾气NO、NO2、N2、O2等，一般用NaOH溶液吸收高炉煤气CO、CO2、N2等，一般回收利用炼钢烟气Fe2O3烟尘、CO等，一般回收利用焦炉气H2、CH4、C2H4、CO等，可用作燃料、化工原料氯碱工业Cl2，一般用NaOH溶液吸收提醒尽管CO2能造成温室效应，但CO2不属于空气污染物。2二氧化硫、氮的氧化物对环境的污染与防治(1)SO2对大气的污染与防治危害：危害人体健康，形成酸雨(酸雨pH5.6)。硫酸型酸雨的形成：SO2H2OH2SO3，2H2SO3O2=2H2SO4。治理：开发新能源、处理工业废气、燃煤脱硫(见下图)。发生主要反应的化学方程式：用CaO脱硫CaOSO2CaSO3、2CaSO3O22CaSO4(或2CaO2SO2O22CaSO4)用Ca(OH)2脱硫Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O、2CaSO3O22CaSO4用氨水脱硫2NH3H2OSO2=(NH4)2SO3H2O(或NH3H2OSO2=NH4HSO3)、2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4(2)氮氧化物对环境的污染及其防治氮的氧化物都是有毒气体，都是大气污染物。空气中的NO2等是造成光化学烟雾的主要因素。空气中的NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂的废气等。常见的NOx尾气处理方法a碱液吸收法：NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)n(NO)。一般适用于工业尾气中NOx的处理。2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2Ob催化转化：在催化剂、一定温度下，NOx可与氨反应转化为无毒气体(N2)和H2O或与CO反应转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。如：NO2与CO反应的方程式为2NO24CON24CO2。3绿色化学综合训练1“生态文明，青山绿水”是我们发展的追求，下列对应关系不正确的是()选项环境问题造成环境问题的主要物质A酸雨二氧化硫B温室效应二氧化碳C白色污染二氧化硅D臭氧空洞氟氯烃解析：选C造成酸雨的主要物质为二氧化硫，造成温室效应的主要气体为二氧化碳，造成白色污染的主要物质是聚乙烯材料，氟氯烃是形成臭氧空洞的主要污染物，综上所述，错误的是C。2化学与生活、环境密切相关。下列有关说法不正确的是()A竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新装修房屋内的有害气体B研发使用高效电力能源汽车，减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率C胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外D碘酸钾具有较强的氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体老化解析：选D竹炭具有疏松多孔的结构，有超强的吸附能力，能够吸收新装修房屋内的有害气体，净化空气，A项正确；研发使用高效电力能源汽车，可以减少石油、煤炭等化石能源的使用，进而减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率，B项正确；胶粒能够透过滤纸但不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外，C项正确；人体缺碘会造成甲状腺激素分泌不足，在食盐中加入适量碘酸钾的目的是补充碘元素，防治碘缺乏病，D项错误。3在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为100%。在用CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有()ACO和CH3OHBCO2和H2OCH2和CO2 DCH3OH和H2解析：选A从原子守恒和绿色化学的思想出发：CH其他的反应物CH2=C(CH3)COOCH3，则其他的反应物的原子组成为C2H4O2，只有选项A中的物质按等物质的量混合时符合题意。4NOx、SO2是主要的大气污染物，能引发雾霾、光化学烟雾及酸雨。(1)NO2会产生硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中主要溶质的化学式为_。(2)目前新出厂的汽车均加装尿素CO(NH2)2箱，尾气中NO、NO2及尿素以物质的量之比111加热催化生成无害气体的化学方程式为_。(3)氨化法同时脱硫脱硝的原理如下(已知NH4NO2在浓度较大时会分解)“催化氧化”的目的是_。最终得到副产品的主要成分为_(填化学式)。相同条件下用氨水作吸收剂，NOx的脱除率与pH及的关系如图所示。pH及其他条件相同时，的比值越大，NOx的脱除率也越大，其主要原因是_。解析：(1)硝酸型酸雨中主要溶质的化学式为HNO3；(2)NO、NO2与CO(NH2)2反应生成无害气体，则C元素转换为CO2，N元素转化为N2，故方程式为NONO2CO(NH2)22N2CO22H2O；(3)根据流程可知，催化氧化前，则催化氧化的目的为增大的比值。副产品是由氨水吸收SO2与NOx后生成盐溶液结晶得到。氨水为碱性溶液，SO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2SO3，NO2溶于水生成HNO3具有强氧化性，HNO3能将(NH4)2SO3氧化为(NH4)2SO4；NO2与碱反应的方程式为2NO22NH3H2O=NH4NO2NH4NO3H2O；NO难溶于水，也不能直接与碱反应，当NO2过量时可发生反应NO2NO2NH3H2O=2NH4NO2H2O。故氨水脱硝脱硫后主要生成三种盐：(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4NO2。根据已知信息“NH4NO2在浓度较大时会分解”，故浓缩结晶最终得到的固体为(NH4)2SO4、NH4NO3。NO2易溶于水，也容易和碱液发生反应，而NO难溶于水，在有NO2参与时，能与碱反应，故的比值越大，NOx的脱除率也越大。答案：(1)HNO3(2)NONO2CO(NH2)22N2CO22H2O(3)增大的比值(NH4)2SO4、NH4NO3NO2的水溶性比NO大得多