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选择题专项训练四常见元素及其化合物1.(2016浙江理综)下列说法不正确的是()A.储热材料是一类重要的能量存储物质,单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B.Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C.Ba2+浓度较高时危害健康,但BaSO4可服入体内,作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附2.下列各组物质,不能按“”(“”表示反应一步完成)关系转化的是()选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH) 3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO3.下列陈述和均正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述ANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度:CaCO3Ca(HCO3)2溶解度:Na2CO3NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中4.利用如图所示装置进行下列实验,不能得出相应的实验结论的是()选项中的现象实验结论ANaHCO3固体澄清石灰水浑浊NaHCO3受热易分解B铁粉与水蒸气肥皂液冒气泡反应生成了H2C固体NH4Cl与Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红反应生成了NH3D浸透了石蜡油的石棉、碎瓷片Br2的CCl4溶液褪色石蜡油分解的产物中含有不饱和烃5.某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理的是()A.Cl2与CH4取代反应后的产物:B.向烧碱溶液中通入SO2后的产物:C.铁和稀硝酸反应:D.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,铝元素的存在形式:6.向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断错误的是()氢氧化物溶液pH开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32.33.4Al(OH)33.35.27.812.8A.C点的沉淀为:Fe(OH)3和BaSO4B.OA段可能发生的反应有:3Ba2+6OH-+3SO42-+Al3+Fe3+3BaSO4+Fe(OH)3+Al(OH)3C.AB段可能发生的反应是:2SO42-+2Ba2+Al3+3OH-2BaSO4+Al(OH)3D.据图计算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)参考答案选择题专项训练四常见元素及其化合物1.D解析 储热材料熔融过程会吸收热量,结晶过程会把储存的热量放出,A项正确;锗(Ge)位于金属和非金属的交界处,是重要的半导体材料,锗的单晶可以作为光电转换的材料,B项正确;Ba2+是重金属离子,有毒,但BaSO4是不溶于胃酸的固体,对人体无害,可作造影剂,C项正确;纳米铁粉在去除重金属离子时主要发生氧化还原反应,把重金属离子还原后再分离,而不是物理吸附,D项错误。2.C解析 A中a、b、c分别与NaOH溶液反应、与CO2反应、受热分解即可完成所示转化;B中a、b、c分别与氨水、NaOH溶液、盐酸反应即可完成所示转化;C中铝无法通过一步反应生成Al(OH)3,故C符合题目要求;D中a、b、c分别与NaOH溶液反应、加热分解、与盐酸反应即可完成所示转化。3.D解析 NH4Cl为强酸弱碱盐的原因是HCl是强酸、NH3H2O是弱碱,用加热法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl受热易分解为氨气、氯化氢气体,而NaCl的热稳定性很强,则陈述、均正确,但是它们没有因果关系,A项错误;Fe3+具有氧化性的原因是铁元素的化合价可以从+3价降为+2价甚至0价,用KSCN溶液可以鉴别Fe3+的原因是Fe3+遇KSCN溶液迅速显红色,则陈述、均正确,但是它们没有因果关系,B项错误;向碳酸钙悬浊液中通入过量二氧化碳气体可得澄清溶液,说明碳酸钙是难溶于水的钙盐,碳酸氢钙是易溶于水的钙盐,则溶解度:CaCO3NaHCO3,则陈述正确,陈述错误,C项错误;由二氧化硅的性质可知,HF能与SiO2反应,则陈述、正确并且有因果关系,D项正确。4. B解析 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,如果中澄清石灰水变浑浊,则中一定发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,故A项正确;加热过程中的热空气、铁和水蒸气反应生成的氢气都能使肥皂液冒气泡,所以冒气泡不能证明一定产生氢气,故B项错误;2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O、NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-,氨水溶液呈碱性,所以能使酚酞溶液变红色,故C项正确;不饱和烃与溴发生加成反应使Br2的CCl4溶液褪色,所以石蜡油分解有不饱和烃生成,故D项正确。5.A解析 氯气和甲烷发生的取代反应是连锁反应,四种取代产物都会生成,A项错误;烧碱溶液中通入少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠,n(NaOH)n(SO2)=21,反应生成亚硫酸钠,通入过量二氧化硫生成亚硫酸氢钠,n(NaOH)n(SO2)=11,反应生成亚硫酸氢钠,在2111范围内生成亚硫酸钠和亚硫酸氢钠,B项正确;稀硝酸过量4HNO3+FeFe(NO3)3+NO+2H2O,铁过量8HNO3+3Fe3Fe(NO3)2+2NO+4H2O,少量铁和稀硝酸反应生成三价铁离子,n(HNO3)n(Fe)=41,过量的铁和硝酸反应最后生成亚铁离子,n(HNO3)n(Fe)=83,在4183范围内生成硝酸亚铁和硝酸铁,数轴变化符合,C项正确;OH-与Al3+的物质的量之比为31时,铝元素都以Al(OH)3的形式存在,即OH-与Al3+的物质的量之比3时,铝元素都以Al(OH)3和Al3+的形式存在,OH-与Al3+的物质的量之比为41时,铝元素都以AlO2-的形式存在,即OH-与Al3+的物质的量之比4时,铝元素都以AlO2-的形式存在,D项正确。6.C解析 含FeCl3和Al2(SO4)3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Fe3+、Al3+与OH-,Ba2+与SO42-之间的离子反应,反应顺序是:Ba2+SO42-BaSO4,Fe3+3OH-Fe(OH)3,Al3+3OH-Al(OH)3,Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O,C点沉淀为BaSO4和Fe(OH)3,设为4 mol,则1 mol Al2(SO4)3中SO42-完全被沉淀需Ba(OH)2的物质的量为3 mol,其中含有6 mol OH-,生成3 mol硫酸钡、1 mol氢氧化铁和1 mol氢氧化铝,A、B项正确;由图像分析知AB段继续沉淀1 mol铝离子,BC段为溶解氢氧化铝消耗氢氧化钡1 mol,C项错误;图像分析FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中含1 mol FeCl3,含1 mol Al2(SO4)3,c(Cl-)=c(SO42-),D项正确。
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