高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 第二单元 化学反应的方向和限度 3 复合判据学案 苏教版选修4.doc

复合判据【考点精讲】很多情况下，简单地只用其中一个判据去判断一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应两个判据兼顾。由能量判据（以焓变为基础）和熵判据组合成的复合判据将更适合于所有的反应过程。根据G HTS可准确判断反应进行的方向：G HTS0，反应不能自发进行。反应是否自发进行与温度有关，一般低温时以焓变影响为主；高温时以熵变影响为主。【典例精析】例题1试判断用于汽车尾气净化的一个反应2NO（g）2CO（g）N2（g）2CO2（g）在298 K、100 kPa下能否自发进行？已知：在298 K、100 kPa下该反应的H113.0 kJmol1，S145.3 Jmol1K1。思路导航：HTS 113.0 kJmol1298 K（145.3 Jmol1K1）103 69.7 kJmol1 0，可以自发进行。答案：反应可以自发进行。例题2 灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在0 ，100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用？已知：在0 、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为H2 180.9 Jmol1，S6.61 Jmol1K1。思路导航：HTS2 180.9 Jmol1103273 K（6.61 Jmol1K1）1030.37kJmol10；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明平衡左移，正反应是气体系数减小的反应，即S0，即一定不能自发进行。答案：吸热B 例题2 工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH30H（g）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，该反应H0，S0（填“”或“”）该反应自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定能”）思路导航：根据方程式可知，反应的S小于0；根据图象可知，温度越高，CO的转化率越低，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应；由于熵值减小，所以该反应不一定是自发进行的。答案：不一定能