浙江专用2018-2019版高中化学专题5溶液中的离子反应微型专题重点突破七学案苏教版必修2 .doc

专题5 溶液中的离子反应微型专题重点突破(七)一、弱电解质的判断例1(2018嘉兴市期中)室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是()A0.1 molL1 NH3H2O的pH小于13B0.1 molL1 NH4Cl溶液的pH小于7C相同条件下，浓度均为0.1 molL1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D0.1 molL1 NH3H2O能使无色酚酞溶液变红色答案D解析A项，室温下0.1 molL1氨水溶液pH13，溶液中c(OH) molL10.1 molL1c(NH3H2O)，说明NH3H2O部分电离，为弱电解质，正确；B项，室温下0.1 molL1 NH4Cl溶液的pH小于7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则证明NH3H2O是弱电解质，正确；C项，相同条件下，浓度均为0.1 molL1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明氨水没有完全电离，则证明NH3H2O是弱电解质，正确；D项，0.1 molL1 NH3H2O能使无色酚酞溶液变红色，说明NH3H2O显碱性，电离产生OH，不能证明是弱电解质，错误。方法规律弱电解质的判断方法技巧要判断某电解质是弱电解质，关键在于一个“弱”字，即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡。以一元弱酸HA为例，证明它是弱电解质的常用方法有：方法依据(实验设计或现象)结论(1)酸溶液的pH0.1 molL1的HA溶液的pH1(室温下)；将pH2的HA溶液稀释100倍，稀释后2pH 4；向HA溶液中滴加2滴石蕊溶液，溶液呈红色，再加入少量NaA晶体，红色变浅HA是一元弱酸，是弱电解质。其中(5)、(6) 还能证明HA的酸性比H2CO3弱(2)盐溶液的pHNaA溶液的pH7(室温下)(3)溶液的导电性0.1 molL1的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强(4)与金属反应的速率相同浓度的HCl与HA溶液，与相同(形状、颗粒大小)的金属或碳酸盐反应，前者的反应速率快(5)其钠盐能与弱酸反应生成HACO2通入NaA溶液中有HA生成(6)不与碳酸氢钠溶液反应HA溶液不与NaHCO3溶液反应变式1用食用白醋(醋酸浓度约1 molL1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A白醋中滴入石蕊溶液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出DpH试纸显示白醋的pH为23答案D解析石蕊溶液遇c(H)105 molL1的溶液都可能会呈现红色；白醋遇到豆浆有沉淀产生，原因是豆浆作为胶体，遇到电解质会发生聚沉；而白醋与蛋壳中的CaCO3反应放出CO2气体，能说明CH3COOH的酸性比H2CO3强，但不能说明CH3COOH是弱酸；浓度为1 molL1的CH3COOH，若是强电解质，则pH为0，而实际pH为23，则说明CH3COOH没有完全电离，从而证明CH3COOH为弱电解质。二、一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较例2常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH浓度也相等)，下列说法正确的是()Ac(HCl)c(CH3COOH)Bc(Cl)c(CH3COO)C等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多答案B解析A项，醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，pH相等时，醋酸浓度较大，即c(HCl)c(CH3COOH)，错误；B项，溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知c(Cl)c(CH3COO)，正确；C项，等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的H2多，错误；D项，同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，错误。方法规律(1)无论是强酸还是弱酸，与NaOH按化学方程式的计量数之比反应生成对应的盐，则叫恰好完全反应，但溶液不一定呈中性。(2)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较：比较项目酸c(H)pH中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小(3)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较： 比较项目酸c(H)c(酸)中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸相同小小少相同一元弱酸大大多(注：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。)变式2(2018温州市十五校联合体段考)室温下，相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是()A两者水的电离程度相同B分别用水稀释相同倍数后，c(Cl)c(CH3COO)C盐酸的pH值大于醋酸溶液的pH值D分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH溶液体积多答案B解析盐酸为强酸，醋酸为弱酸，室温下，相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸的酸性比醋酸强。A项，盐酸的酸性比醋酸强，两者电离出的氢离子浓度不同，对水的电离的抑制程度不同，水的电离程度不同，错误；B项，分别用水稀释相同倍数后，盐酸和醋酸的浓度仍然相等，但盐酸的电离程度比醋酸大，c(Cl)c(CH3COO)，正确；C项，盐酸的酸性比醋酸强，盐酸的pH值小于醋酸溶液的pH值，错误；D项，相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，含有的氯化氢和醋酸的物质的量相等，分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，二者消耗NaOH溶液的体积相同，错误。三、溶液酸碱性的判断例3(2018台州月考)关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是()Ac(H)很小的溶液一定呈碱性Bc(OH)c(H)的溶液一定呈中性C不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性DpH7的溶液一定呈中性答案B解析A项，溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH)、c(H)的相对大小，如果c(OH)c(H)，溶液呈碱性，如果c(OH)c(H)，溶液呈中性，如果c(OH)c(H)，溶液呈酸性，如果酸的浓度很小，则c(H)很小，但溶液仍可能呈酸性，错误；B项，溶液中如果c(OH)c(H)，则溶液呈中性，正确；C项，酚酞的变色范围是810，所以能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，不能使酚酞溶液变红的溶液，可能是盐的中性溶液或酸性溶液，如氯化钠盐溶液不能使酚酞溶液变红，错误；D项，pH7的溶液不一定呈中性，如100 时，纯水的pH7，则该温度下，pH7的溶液呈碱性，只有c(OH)c(H)时，溶液一定呈中性，与pH无必然联系，错误。方法总结(1)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。只有在常温下，才能根据c(H)与1107 molL1或pH与7的大小判断。(2)盐溶液的酸碱性的判断盐的类别溶液的酸碱性原因强酸弱碱盐呈酸性，pHc(OH)水解实质：盐电离出的离子与H2O电离出的H或OH结合生成弱电解质强碱弱酸盐呈碱性，pH7弱酸阴离子与H2O电离出的H结合，使c(OH)c(H)强酸强碱盐呈中性，pH7，H2O的电离平衡不被破坏，不水解弱酸的酸式盐若电离程度水解程度，c(H)c(OH)，呈酸性，如NaHSO3、NaHC2O4若电离程度水解程度，c(H)c(OH)，呈碱性，如NaHCO3、NaHS变式3(2018诺丁汉大学附中期中)下列物质溶于水后溶液显酸性的是()AKCl BNa2OCNH4Cl DCH3COONa答案C解析KCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，A错误；Na2O为碱性氧化物，溶于水生成氢氧化钠，溶液呈碱性，B错误；NH4Cl为强酸弱碱盐，溶于水后铵根离子水解，溶液呈酸性，C正确；CH3COONa为强碱弱酸盐，溶于水后醋酸根离子水解，溶液呈碱性，D错误。四、pH的相关计算例4已知100 时水的离子积是1.01012，在此温度下，有pH3的盐酸和pH3的HA(一元弱酸)两种溶液。(1)取等体积的两溶液，分别稀释到pH4时，两者加水量的关系是：前者_(填“”“”或“”，下同)后者。(2)取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者_后者。(3)50 mL pH3的盐酸和50 mL 0.003 molL1 NaOH溶液混合后，所得溶液的pH_。(4)pH3的HA溶液中由水电离出的c(H)_molL1。解析(1)HA加水稀释时电离程度增大，因此稀释到pH4时，HA的加水量大。(2)向盐酸中加入NaCl固体，c(H)不变，pH不变，而向HA溶液中加入NaA固体，电离平衡逆向移动，c(H)减小，pH增大。(3)二者反应时，NaOH过量，所得混合液中c(OH)0.001 molL1，则c(H) molL11.0109 molL1，故所得溶液的pH9。(4)pH3的HA溶液中由水电离出的c(H)c(OH) molL11.0109 molL1。答案(1)(2)(3)9(4)1109方法规律酸碱等体积相互混合(1)强酸与强碱先求出混合前酸中总的n(H)及碱中总的n(OH)，然后比较它们的大小，判断过量后再计算。若n(H)n(OH)，则pH(后)7。若n(H)n(OH)，酸过量：由c(H)(过量)求pH(后)。若n(H)n(OH)，碱过量：由c(OH)(过量)先求c(H)，再求pH(后)。若已知强酸中pH(A)和强碱中pH(B)，等体积混合又有：pH(A)pH(B)14，则恰好中和。pH(A)pH(B)14，则碱过量。pH(A)pH(B)14，则酸过量。(2)弱酸与强碱pH(A)pH(B)14，则酸过量，一般显酸性(因一般电离大于水解)。pH(A)pH(B)14，则表示酸中已电离的c(H)小于碱中已电离的c(OH)，等体积混合后可能显酸性、中性、碱性。(3)弱碱与强酸pH(A)pH(B)14，则碱过量，一般显碱性(电离一般大于水解)。pH(A)pH(B)14，则表示酸中已电离的c(H)大于碱中已电离的c(OH)，等体积混合后可能显酸性、中性、碱性。变式4pH5和pH3的两种盐酸以12体积比混合，该混合溶液pH为()A3.2 B4.0C4.2 D5.0答案A解析设取pH5和pH3的两种盐酸分别为V L和2V L，pH5的盐酸，c(H)105molL1；pH3的盐酸c(H)103molL1。则混合后，c(H)混6.7104 molL1；pHlg c(H)lg(6.7104)40.83.2。1(2018嘉兴期中)下列各组物质中，前者为强电解质，后者为电解质的是()A硫酸、氯气 B碳酸氢钠、醋酸C食盐、酒精 D碳酸、碳酸钠答案B解析A项，硫酸是强电解质，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，错误；B项，碳酸氢钠是强电解质，醋酸是弱电解质，正确；C项，食盐是强电解质，酒精是非电解质，错误；D项，碳酸是弱电解质，碳酸钠是强电解质，错误。2(2018桐乡市凤鸣中学期中)下列各式中，属于正确的电离方程式的是()AHCO=COHBHCOOH=H2OCOCNH3H=NHDNH3H2ONHOH答案D解析A项应用“”；B、C项是复分解反应的离子方程式。3(2018曙光中学高一第二学期第二次阶段)下列事实中，能说明HA是弱酸的是()A0.10 molL1HA溶液能使紫色石蕊溶液变红B0.10 molL1 HA溶液能与鸡蛋壳反应生成CO2气体C0.10 molL1 NH4Cl呈酸性，0.10 molL1 NH4A溶液呈中性D等体积的0.10 molL1 HA溶液与0.10 molL1 NaOH溶液恰好完全反应答案C4(2018浙江“七彩阳光”联盟联考)室温下，关于pH3的盐酸和醋酸，下列说法正确的是()A等体积的两溶液，导电能力是盐酸强B等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释90倍后，c(Cl)c(CH3COO)C将pH3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D中和等体积等浓度的NaOH溶液，醋酸消耗的体积多答案B解析A项，pH3的盐酸和醋酸中离子浓度相同，导电能力相同，错误；B项，相同pH的盐酸和醋酸中，醋酸的浓度大，稀释过程中，醋酸会进一步电离，所以c(Cl)c(CH3COO)，正确；C项，酸性溶液稀释，溶质离子浓度均减小，但OH浓度会增大，错误；D项，相同pH的盐酸和醋酸中，醋酸的浓度大，中和相同量的NaOH，消耗的醋酸体积小一些，错误。5(2018桐乡市段考)常温下，下列说法正确的是()A0.1 molL1醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合后，c(H)c(OH)B常温下，0.1 molL1的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同C常温下，pH11的NaOH溶液和氨水中由水电离产生的c(OH)均为11011 molL1D足量的锌粉分别与等体积的盐酸(pH1)和醋酸(0.1 molL1)反应，收集到相同条件下的气体体积不相同答案C解析等浓度等体积的醋酸与NaOH溶液混合恰好反应生成CH3COONa，水解显碱性，A错误；常温下，盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，同浓度的盐酸导电能力强于醋酸，B错误；pH1的盐酸c(HCl)0.1 molL1，同体积同浓度的HCl和CH3COOH物质的量相同，与足量锌粉反应生成的H2物质的量相同，D错误。6(2018宁波诺丁汉大学附中高一第二学期期中)25 时，向20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是()Ab点表示的溶液中c(Na)c(CH3COOH)Bc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Ca点溶液中c(CH3COO)约为103 molL1Db、d两点的溶液中，均有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1答案C7(2018东阳段考)(1)某温度下，纯水的c(H)2.0107 molL1，则此时c(OH)为_，Kw_，温度不变，向水中滴入稀盐酸，使c(H)5.0105 molL1，则c(OH)_，该溶液pH为_(已知lg 50.7)。(2)25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(3)氯化铵溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性，该溶液中各离子的浓度大小顺序为_。答案(1)2.0107 molL14.010148.01010 molL14.3(2)101(3)酸c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)对点训练题组一弱电解质的判断1(2018台州质量评估)室温下，不能说明HCO为弱电解质的是()A0.01 molL1 HCO溶液pH大于2BNaHCO3溶液显碱性C向紫色石蕊溶液中呼气，溶液变红色D向Na2CO3溶液中滴加醋酸，有气泡产生答案C解析A项，0.01 molL1 HCO溶液pH大于2，说明HCO未完全电离，说明HCO为弱电解质，正确；B项，NaHCO3溶液显碱性，说明碳酸氢钠属于强碱弱酸盐，说明HCO为弱电解质，正确；C项，二氧化碳的水溶液显酸性，向紫色石蕊溶液中呼气，溶液变红色，只能说明碳酸为电解质，不能说明HCO为弱电解质，错误；D项，向Na2CO3溶液中滴加醋酸，有气泡产生，说明醋酸的酸性强于碳酸，而醋酸为弱酸，说明HCO为弱电解质，正确。2下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是()A熔化时不导电B不是离子化合物，而是共价化合物C水溶液的导电能力很差D溶液中溶质分子和电离出的离子共存答案D解析A项，熔融状态下能否导电是区分离子化合物和共价化合物的条件，而不是区分强、弱电解质的条件；B项，有许多共价化合物(如HCl、H2SO4等)是强电解质；C项，水溶液的导电能力不仅与电解质的强弱有关，还与溶液的浓度有关；D项，弱电解质的电离是可逆的，溶液中溶质分子和电离出的离子共存，则说明该物质是弱电解质。3pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy答案C解析将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量pHx1，pHy1，所以x为强酸，而y为弱酸，pH2时，弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH7时，需NaOH溶液的体积y要比x大。故选C。题组二强酸(碱)与弱酸的比较4(2018金华十校段考)常温下，关于pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是()Ac(NH3H2O)c(NaOH)Bc(NH)c(Na)c(OH)C两种溶液中水的电离程度相同D等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与相同浓度的盐酸完全中和时，氨水所消耗的盐酸体积多答案B解析A项，NH3H2O是弱电解质，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，c(NH3H2O)c(NaOH)，正确；B项，氨水中存在一水合氨和水的电离平衡，故溶液中的离子有氢离子、氢氧根离子和铵根离子，根据电荷守恒有：c(OH)c(NH)c(H)，同理，在NaOH溶液中：c(OH)c(Na)c(H)，又两溶液pH相同，故c(NH)c(Na)c(OH)，错误；C项，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，水电离的H浓度相同，正确；D项，NH3H2O是弱电解质，电离程度小，浓度大，等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与相同浓度的盐酸完全中和时，氨水所消耗的盐酸体积多，正确。5(2018温州市“十五校联合体”联考)一定温度下，等体积、pH相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是()A两溶液中，所含溶质的分子数：盐酸等于醋酸B与等体积等浓度NaHCO3混合，开始产生CO2速率相等，后来盐酸快C等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D用同浓度的NaOH溶液分别与两溶液恰好反应完全，根据消耗的NaOH溶液体积的多少可以判断醋酸是弱电解质答案D解析A项，HCl是强电解质，完全电离，溶液中不存在溶质的分子，错误；B项，与等体积等浓度NaHCO3混合，开始产生CO2速率相等，随着反应的进行，未电离的醋酸继续电离H，反应速率快，错误；C项，等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的H2多，错误；D项，同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，醋酸是弱电解质，正确。6相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是()A酸的强弱：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)NaClO，可以确定酸性：HCNHClO，由于是同体积、同浓度的HCN和HClO与NaOH恰好反应，故消耗NaOH的量相同，所以A、B、C均错误；由酸性越强电离程度越大，故c(CN)7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)答案A解析A项，pH7时，可以是c1V1c2V2，也可以是c1V1c2V2，错误；B项，符合电荷守恒，正确；C项，当pH7时，醋酸一定过量，正确；D项，符合物料守恒，正确。14.常温下，向20.00 mL 0.100 0 molL1的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 molL1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是()A在反应过程中，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)BpH5时，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)CpH6时，c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.100 0 molL1DpH7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL答案C解析反应过程中的溶质可能为CH3COOH、CH3COONa，CH3COONa，CH3COONa、NaOH，根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)；pH5时，溶液中溶质为CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH电离程度大于CH3COO的水解程度，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)；pH6时，溶液中溶质为CH3COOH、CH3COONa，根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，则c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(CH3COOH)0.100 0 molL1；恰好完全反应时生成CH3COONa，溶液呈碱性，现溶液pH7时，溶液中溶质应为CH3COOH、CH3COONa，消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL。综合强化15(1)向浓NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成气体的成分是_。用离子方程式表示产生上述现象的原因：_。(2)在浓NH4Cl溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是_(填字母)。A碳 B铜 C镁 D硫答案(1)CO2和NH32NHCaCO3=Ca2CO22NH3H2O(2)C解析NH水解：NHH2ONH3H2OH。(1)加入CaCO3粉末时，CaCO32H=Ca2CO2H2O，使NH水解平衡正向移动，c(NH3H2O)增大，分解产生NH3，总反应的离子方程式为2NHCaCO3=Ca2CO22NH3H2O。(2)C、Cu、S均不能与NH水解产生的H反应，Mg能与H反应生成H2。16在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是_。(2)a、b、c三点处，溶液的c(H)由小到大的顺序为_。(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是_。答案(1)在“O”点处醋酸未电离，无离子存在(2)cab(3)c解析溶液的导电能力主要由离子浓度来决定，题目中的图像说明冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小，故c(H)是b点最大，c点最小。这是因为c(H)加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，n(H)增大使c(H)有增大的趋势，而V(aq)增大使c(H)有减小的趋势，c(H)是增大还是减小，取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。在“O”点时，未加水，只有醋酸，因醋酸未发生电离，没有自由移动的离子存在，故不能导电。17现有浓度均为0.1 molL1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：(1)若三种溶液中c(H)分别为a1 molL1、a2 molL1、a3 molL1，则它们的大小关系为_。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为_。(3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为_。(4)分别与足量Zn反应，开始时生成H2的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为_。最后生成H2的体积分别为V1V2V3，其大小关系为_。答案(1)a2a1a3(或a2a1a3) (2)b1b2b3(3)V1V32V2(4)v2v1v3V1V3解析(1)盐酸中c(H)c(HCl)0.1 molL1，硫酸中c(H)2c(H2SO4)20.1 molL10.2 molL1，醋酸中由于存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，CH3COOH部分电离，所以c(H)0.1 molL1。(2)由于三种酸中溶质的物质的量相同，所以与足量NaOH溶液反应生成盐的物质的量也相同。