资源描述
热点题型三氧化还原反应1.下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂,又不作还原剂的是()A.ICl+H2OHCl+HIOB.2K+2H2O2KOH+H2C.2F2+2H2O4HF+O2D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O22.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示,下列说法不正确的是()A.相对于途径,途径更好地体现了绿色化学思想B.Y可以是葡萄糖溶液C.利用途径制备16 g硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为0.1 molD.途径所用混酸中H2SO4与HNO3的物质的量之比最好为323.含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合,反应生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气,若砷的质量为1.50 mg,则()A.被氧化的砒霜的质量为1.98 mgB.分解产生的氢气的体积为0.672 mLC.和砒霜反应的锌的质量为3.90 mgD.整个过程中转移的电子总数为610-5NA4.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂,主要用于饮用水处理。工业上可用如下方法制备:3ClO-+2Fe3+10OH- 2FeO42-+3Cl-+5H2O。下列相关叙述不合理的是()A.K2FeO4中铁元素的化合价是+6B.制得1 mol K2FeO4转移6 mol e-C.K2FeO4作消毒剂的原因是其有强氧化性D.K2FeO4在消毒杀菌过程中还可以净水5.热电池是一种可长期储备电能的电池,高氯酸钾广泛用于热电池中。铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电,从而激活电池。铁和高氯酸钾的热电池反应为KClO4(s)+4Fe(s)KCl(s)+4FeO(s)H。下列说法正确的是()A.正极反应式为KClO4(s)+8e-KCl(s)+4O2-(l)B.在该热电池中,铁为负极,发生还原反应C.参与反应的高氯酸钾越多,H的值越小D.生成1 mol FeO转移8 mol电子6.某非金属单质气体Y2在加热条件下,1 mol Y2(g)与80 g烧碱恰好完全反应,生成NaY、H2O和另一种气体X,该气体X是下列中的() A.H2B.HYC.Y2OD.O27.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到含NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为15,则Cl2与NaOH溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为()A.11B.51C.313D.415答案精解精析热点题型三氧化还原反应1.DICl中I和Cl的化合价分别为+1价和-1价,在生成物中I和Cl的化合价仍然是+1价和-1价,该反应不属于氧化还原反应,故A错误;H2O中H元素化合价降低,水作氧化剂,故B错误;H2O中O元素化合价升高,被氧化,水作还原剂,故C错误;过氧化钠中O元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,且水中H、O元素的化合价不变,则在该反应中水既不作氧化剂又不作还原剂,故D正确。2.C相对于途径,途径无污染性气体产生,故A正确;葡萄糖中含有醛基,新制氢氧化铜可被葡萄糖还原为砖红色的Cu2O,所以Y可以为葡萄糖溶液,故B正确;根据反应:2H2SO4+O2+2Cu2CuSO4+2H2O,可知利用途径制备硫酸铜,硫酸不被还原,故C错误;Cu与混酸反应:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,离子方程式为3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O,由离子方程式知,NO3-由硝酸提供,H+由硝酸和硫酸提供,所以HNO3为2 mol时,H2SO4为3 mol,混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32,故D正确。3.C砒霜中砷元素的化合价是+3价,而砷化氢中砷元素的化合价是-3价,化合价降低得到电子,砒霜被还原,A不正确;砷化氢所处的状况不确定,因此不能确定砷化氢的体积,B不正确;1.50 mg砷的物质的量为1.5010-3g75 g/mol=210-5mol,则砒霜转化为砷化氢得到电子的物质的量是210-5mol 6=1.210-4mol,则和砒霜反应的锌的质量=1.210-4mol265 g/mol=3.9010-3g=3.90 mg,C正确;整个过程中转移的电子总数为(210-56+210-53)NA=1.810-4NA,D不正确。4.B反应中铁元素的化合价由+3价升高到+6价,故制得1 mol K2FeO4转移3 mol e-。5.A原电池的正极发生还原反应,熔融盐可传递氧离子,正极反应式为KClO4(s)+8e-KCl(s)+4O2-(l),故A正确;铁为负极,发生氧化反应,故B错误;H和参与反应的物质的量无关,故C错误;根据热电池反应:KClO4(s)+4Fe(s)KCl(s)+4FeO(s),可知生成1 mol FeO转移2 mol电子,故D错误。6.Dn(NaOH)=80 g40 g/mol=2 mol,则n(NaOH)n(Y2)=21,发生反应:Y2+2NaOH2NaY+H2O+X,Y元素的化合价降低,结合得失电子守恒及原子守恒可知,X由O元素组成,且O元素化合价升高,反应为2Y2+4NaOH4NaY+2H2O+O2,即气体X为O2。7.CCl2生成ClO-与ClO3-被氧化,化合价由0价分别升高为+1价和+5价,ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为15,则可设ClO-为1 mol,ClO3-为5 mol,被氧化的Cl共为6 mol,失去电子的总物质的量为1 mol(1-0)+5 mol(5-0)=26 mol,Cl2生成NaCl被还原,化合价由0价降低为-1价,根据得失电子守恒可知得到电子的物质的量为26 mol,被还原的Cl的物质的量为26 mol,所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为6 mol26 mol=313。
展开阅读全文