浙江省温州市“十五校联合体”2018-2019学年高一化学上学期期中联考试题.doc

2018学年第一学期温州“十五校联合体”期中考试联考高一年级 化学学科 试题考生须知：1本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题纸。5. 相对原子质量：H1C12O16Al27Fe56Mg24Zn65Ca40Na23S32Cl35.5一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共50分）1. 下列属于酸式盐的是（ ）A. NH4Cl B. NaHCO3 C. H2O2 D. NaH2. 下列变化是氧化还原反应的是（ ）A. NH4HCO3NH3+H2O+CO2 B. 2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3C. 2O3 3O2 D. CaO+CO2 = CaCO33.下列说法不正确的是（ ）A.物质的量是研究物质所含微粒集体的多少，单位为molB.物质的量把微观粒子数目与宏观物质的质量联系起来C. 1mol NaCl 晶体中含有NA个NaCl分子D. 0.012kg C-12中所含的原子数为阿伏加德常数，NA近似为6.02x1023mol-14. 已知a g CH4中含有b个H原子，则NA为（ ）A. 4b/a B. b/a C. 16b/a D. a/4b5. 下列说法正确的是（ ）A. 1mol 固体或液体的体积主要由微粒间距离决定B. 1mol气体的体积主要由微粒的大小决定C. O2的气体摩尔体积约为22.4Lmol-1D. 气体微粒间的距离受温度压强影响大，固体或液态微粒间的距离受温度压强影响小6.下列关于胶体的描述不正确的是（ ）A. 胶体分散质粒子直径在1-100nm之间 B. 胶体具有丁达尔现象C. Fe(OH)3胶体具有净水作用 D. 胶体是不透明，但均一，相对稳定的分散系7. 下列说法正确的是（ ）A. HCl溶于水后形成水合氢离子和水合氯离子 B. HCl溶于水或融熔状态下均能导电C. 盐酸是电解质，酒精为非电解质 D. 盐酸属于无氧酸，H2SO4属于含氧酸8下列电离方程式正确的是（ ）ACaCl2=Ca2+Cl2- BCH3CH2OH（乙醇）=CH3CH2O- +H+CNaHSO4=Na+H+SO42- DKMnO4=K+Mn2+4O2-9. 下列关于物质分离提纯的描述不正确的是（ ）A. 物质分离或提纯方法的选择依据是混合物的状态和性质B. KCl和MnO2混合物分离步骤为：溶于水、过滤、洗涤、干燥、蒸发、结晶C.从碘水中萃取I2，可选择用苯、乙醇、四氯化碳作萃取剂D. NaCl中混有少量KNO3杂质，分离步骤为溶于水、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥10. 下列实验操作正确的是（ ）A. 用蒸发皿蒸发溶液时，应垫石棉网 B. 使用分液漏斗前无需检漏C. 萃取时，分液漏斗倒转，不断振荡，并及时放气D. 分液时，上层液体等下层液放出后，再继续放出11下列仪器可用于物质的分离提纯的是（ ）蒸发皿 漏斗 分液漏斗 表面皿 研钵 蒸馏烧瓶 托盘天平 洗气瓶A BC D12. 下列说法不正确的是（ ）A. 焰色反应体现了元素的物理性质 B. 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验待测溶液中是否存在SO42-C. 有色玻璃是某些胶态金属氧化物分散到玻璃中制成D. 用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素13. 下列说法正确的是（ ）A. 物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量B. 容量瓶不能作反应的容器，但可以储存配好的溶液C. 容量瓶使用前要检漏，方法是加入一定量水倒转过来不漏即可D. 定容时，往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线12厘米处时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切14. 下列说法不正确的是（ ）A. 原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念 道尔顿原子学说 汤姆生葡萄干面包式 卢瑟福带核原子模型 玻尔电子轨道理论 量子力学B. 人类对原子结构的认识过程，启示了微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血C. 在原子结构分层排布中，M层（第三层）容纳电子数最多为18，最少为8D. 在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化15. 下列说法不正确的是（ ）AZA. 质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和B. X表示一种X元素的一种原子，中子数为A-ZAZC. X中，A为该原子的相对原子质量的近似值D. 原子都是质子和中子、电子组成，原子不带电16. 若612C原子的质量为a g，A原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数，则A元素的相对原子质量为（ ）A12 a/b B12 b/a CaNA D不能确定17. 下列说法不正确的是（ ）1 2 31 1 1A. 14C的放射性可用于考古判断年代B. H2、 H2、 H2互为同位素C. 1mol T2O在含中子数为12NAD. 氢有三种同位素，氧有三种同位素，组成的水分子有18种18. 下列说法不正确的是（ ）A. I- 遇淀粉变蓝色，I2易升华 B. 常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素C. 海水制溴，溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来D. AgBr是重要的感光材料，AgI 可用于人工降雨19. 电解饱和食盐水，2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOH 生成4mol 的NaOH，（a为饱和食盐水），下列说法正确的是（ ）A在X极生成2mol Cl2 B在X极生成2molH2C在Y极生成4mol Cl2 DNaOH在Y极生成20. 下列说法不正确的是（ ）A. 新制氯水具有漂白性，与活性炭的漂白原理相同B. HClO是一种弱酸，酸性比碳酸弱C. HClO见光、加热易分解，放出O2D. 新制氯水存在Cl2、HClO、H2O分子，H+、Cl-、ClO-、OH- 离子21. 在相同温度和压强下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔气（C2H2）所含的分子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（ ） A. 4：3 B. 3：4 C.1：1 D.2：322氯化钠中含有少量硫酸镁、氯化钙和泥沙等杂质，需进行下列项操作：加水溶解 加入过量的氯化钡溶液 加热蒸发得到晶体 加入过量碳酸钠和氢氧化钠 加入适量的盐酸过滤 下列操作顺序正确的是（ ）A. B. C. D. 23. 判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是（ ）A. 氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化B. 溶液与胶体：不同的本质是分散质粒子的直径C. 电解质与非电解质：化合物本身是否能导电D. 纯净物与混合物：是否仅含有一种物质24. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 标准状况下，4.48L乙醇含分子为0.2NA B. 13g C-13含有的碳原子数为NAC. 32g O3所含有的电子数为16NA D. 2.4g Mg与足量盐酸反应转移电子数0.1NA25. 由四种金属Zn、Fe、Mg、Al组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的H2，在标准状况下的体积为11.2L，则混和物中一定存在的金属是（ ）AZn B. Fe C. Mg D. Al二、填空题（共42分）26. （1）下列物质中含原子数最多的是 （填序号，下同）9g H2O 3.011023个CH4分子 0.3mol NH311.2L CO2（标况）（2）下列物质中属于电解质的是 盐酸 Fe 熔融NaCl 蔗糖 KNO3晶体 Na2SO4溶液（3） 除去KNO3固体中少量的KCl，选择正确的操作并排序 过滤 萃取 固体溶于水 冷却结晶 蒸发浓缩干燥 洗涤 分液 27. 固体粉末可能含有：NH4Cl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，实验如下： 将固体粉末溶于水，得无色溶液和白色沉淀 将得到的溶液加入AgNO3溶液产生白色沉淀 将得到的溶液加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激性的气体遇湿润的红色石蕊试纸变蓝 将滤出的白色沉淀加入稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生气体则（1）关于Na2CO3、K2CO3的存在说法正确的是（ ）A. 两者一定存在 B. 两者可能都不存在 C. 两者可能同时存在 D. 若无K2CO3，必然存在Na2CO3；若有K2CO3，不能确定Na2CO3的存在（2）检验是否存在K2CO3的具体操作是 28. 为配制480mL0.1mol.L-1 Na2SO4溶液回答下列问题（1）应用托盘天平称取十水硫酸钠（Na2SO410H2O）晶体 g。（2）配制Na2SO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 _。 （3）实验时遇下列情况,溶液的浓度偏低的是 A溶解后没有冷却便进行定容 B忘记将洗涤液转入容量瓶C容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D称量的硫酸钠晶体部分失水E加水定容时越过刻度线 F俯视刻度线定容29. 用海带制备单质碘，制备过程如下：ACCl4I2H2SO4H2O2、过滤灼烧溶解、浓缩NaI溶液海带CCl4 蒸馏溶液 已知：常温下，碘在水中的溶解度为0.034g；碘的沸点为184；CCl4的沸点为77。请回答：（1）A物质是 （2）写出在酸化下用H2O2氧化NaI的化学反应方程式 （3）流程中省略部分的操作是 （4）蒸馏装置中错误的是 （写三条）（5）蒸馏出的CCl4液体中常会带淡紫色，可能的原因是 30. 实验室制备Cl2和新制的Cl2水，如图所示：（1）装置中若无盛饱和食盐水的洗气瓶，将导致 （2）要证明Cl2与水反应是可逆反应，则证明Cl2水存在Cl2分子的现象是 ，证明同时存在HCl和HClO的实验操作是 （3）吸收Cl2尾气的化学反应方程式为 （4）用KClO3代替MnO2，不需加热就可以快速制得Cl2，该反应化学方程式为 （5）有一种含氯氧化物，含氧量18.4%，与水反应，生成HClO，该氧化物的化学式是 它属于 A. 酸性氧化物 B. 碱性氧化物 C. 酸酐 D.氯化物（6）新制氯水中加入少量Na2CO3溶液有气体产生，该反应的化学方程式为 三、计算（8分）（不考虑有效数字）31. 在标准状况下，0.200L的某气体的质量为0.250g，该气体为双原子分子，2.80L该标准状况下的气体完全燃烧后生成的气体通入足量的澄清石灰水生成白色沉淀，求：（1）该气体的摩尔质量是（2）生成白色沉淀的质量为32. 在一定温度下，Cl2通入到1L 0.7 mol L-1的NaOH溶液中，恰好生成NaCl、NaClO、NaClO3，其中生成NaCl和NaClO的物质的量之比为11：1，求：（1）生成NaClO3的物质的量是（2）通入的Cl2在标准状况下的体积2018学年第一学期温州“十五校联合体”期中考试联考高一年级 化学学科 试题一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分；每小题只有一个选项符合题意)12345678910BBCADDACCC11121314151617181920BBDCDDBABA2122232425CBCCD二、填空题（共42分）26. （1） （2分） （2） （2分，选对一个给1分） （3） （3分，少选多选步骤、顺序错均不给分）27. （1）C、D（2分，选对一个给1分） （2）取洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰，若出现紫色，即有K2CO3存在，否则，不存在。（2分）28. （1）16.1 （2分） （2）胶头滴管、500ml 容量瓶 （2分，1个1分，无500不给分） （3）B、E（2分，1个1分）29.（1）碘（1分） （2）2NaI+H2O2+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O（2分） （3）萃取、分液（2分，1个1分） （4）温度计水银球位置不对；未加沸石；冷凝管水流方向不对；蒸馏装置密封（任写3条）（3分，只看前3个答案） （5）碘易升华（2分）30.（1）Cl2中含有HCl气体（1分） （2）氯水呈黄绿色（2分） 取少量氯水滴加紫色石蕊试液，若出现先变红后褪色，则证明有HCl和HClO的存在（其它合理答案也给分）（2分） （3）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（2分） （4）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O（2分） （5）Cl2O（2分） A、C （2分） （6）2Cl2+H2O+Na2CO3=CO2+2HClO+2NaCl（2分）三、计算（8分，不写过程）31.（1）28.0 g.mol-1 （2）12.5g （4分，各2分）32.（1）0.1mol （2）7.84升 （4分，各2分）解析部分7. 选A。D盐酸是混合物，严格说HCl是无氧酸，而H2SO4、HNO3属于含氧酸 （P4教材也错，P15正确）9. 选C。D答案对做28题有提示对比作用13. 选D。D液面接近刻度线时，不一定要1-2cm，要改变观念16. 选D，原子的相对原子质量初中科学中已介绍，而我们使用的经常是元素的相对原子质量，当有同位素存在时，原子的相对原子质量与元素的相对原子质量不同，让学生有所感悟19. 选B。为知识全面覆盖而出的题，D答案在没有交换膜存在情况下，NaOH在各部位都可以存在。21 选C。阿伏加德罗定律应用，发展要求23. 选C。电解质与非电解质的区别是溶于水或熔融条件下是否导电，而电解质本质往往是不导电的24. 选C。B错误，12g C-12的C原子数为NA，而13g C-13的C原子数是约为NA，因13是质量数，是相对原子质量的近似值，有误差。27.（2）具体操作，要求规范，只写焰色反应不给分29.（1）过滤得到固体碘，因为浓NaI溶液生成I2多，而I2在水中溶解度小 （4）蒸馏装置中有4处错误，温度计位置，未加沸石 ，冷凝管水流方向，装置密封30.（2）可逆反应教材已提，反应物与生成物同时存在，所学知识的应用，据了解，本人在联考中出过但得分率低。 （5）定性定量的简单推断，酸酐是酸分子中羟基之间脱水而成，Cl-OH+HO-ClCl2O+H2O （6）是教材中P48第4题的（3）31. 概念物质的量的计算32. 守恒思想的运用