（新课改省份专版）2020高考化学一轮复习 跟踪检测（三十八）点点突破 弱电解质的电离平衡.doc

跟踪检测（三十八） 点点突破弱电解质的电离平衡1下列物质中属于弱电解质的是()AHFBHNO3CNH3 DAgCl解析：选AHF是弱酸，是弱电解质，A正确；HNO3是强酸，是强电解质，B错误；NH3是非电解质，C错误；AgCl是强电解质，D错误。225 时不断将水滴入0.1 molL1的氨水中，下列图像变化合理的是()解析：选CA项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，Kb不变。3H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2。下列说法正确的是()A加水，平衡向右移动，溶液中H浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：选C向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H浓度减小，A错误。通入SO2，可发生反应：2H2SSO2=3S2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3酸性比氢硫酸强，因此溶液pH减小，B错误。滴加新制氯水，发生反应：H2SCl2=2HClS，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH减小，C正确。加入少量CuSO4固体，发生反应：CuSO4H2S=CuSH2SO4，溶液中S2浓度减小，H浓度增大，D错误。4在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH。对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动解析：选B加入水，促进了CH3COOH的电离，平衡向正反应方向移动，A错误；加入少量NaOH固体，溶解后电离出的OH，和溶液中的H反应，促进电离平衡正向移动，B正确；加入盐酸，H浓度增大，平衡左移，最终溶液中c(H)增大，C错误；加入CH3COONa固体溶解后的CH3COO抑制醋酸电离，平衡左移，D错误。5常温下，有a molL1HX和b molL1HY两种酸溶液，下列说法不正确的是()A若ab且c(X)c(Y)，则酸性HXHYB若ab且c(X)c(Y)，则酸性HXHYC若a7，则HX为弱酸解析：选B若ab且c(X)c(Y)，这说明电离程度HXHY，则酸性HXHY，A正确；若ab且c(X)c(Y)，这说明电离程度HXHY，则酸性HXHY，B错误；若a7，这说明酸根水解，则HX为弱酸，D正确。6(2017浙江4月选考)室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是()A0.1 molL1 NH3H2O的pH小于13B0.1 molL1 NH4Cl溶液的pH小于7C相同条件下，浓度均为0.1 molL1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D0.1 molL1 NH3H2O能使无色酚酞溶液变红色解析：选D无论强碱、弱碱，都能使无色酚酞溶液变红。7已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍解析：选BHA电离出的c(H)为0.1 molL10.1%104 molL1，则pHlg 1044，A正确；温度升高促进弱酸的电离，c(H)变大，则pH变小，B错误；由HAHA，c(H)c(A)104 molL1，则电离常数为1107，C正确；HA电离出的c(H)为104molL1，水电离产生的c(H)为1010 molL1，则由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍，D正确。8相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K910791061102A三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1 molL1 HX溶液的电离常数大于0.1 molL1 HX溶液的电离常数解析：选B题表中电离常数大小关系：HZHYHX，所以酸性强弱为HZHYHX，可见A、C不正确。电离常数只与温度有关，与溶液浓度无关，D不正确。9已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸加水A BC D解析：选C本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但会使c(H)/c(CH3COOH)的值减小。10.25 时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)小于c(B)Ba点溶液的导电性大于b点溶液Ca点的c(HA)大于b点的c(HB)DHA的酸性强于HB解析：选D根据“越弱越水解”的规律，可知A的水解程度小于B的水解程度，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)大于c(B)，A项错误；在这两种酸溶液中，c(H)c(A)，c(H)c(B)，而a点的c(H)小于b点的c(H)，则a点的c(A)小于b点的c(B)，即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点的导电能力小于b点的导电能力，B项错误；在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HAHB，故在稀释前两种酸溶液的浓度：c(HA)c(HB)，故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有：c(HA)c(HB)，C项错误；pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的pH变化大，酸性较弱的pH变化小，据此得出酸性：HAHB，D项正确。11对室温下H浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是()A加适量的CH3COONa晶体，两溶液的H浓度均减小B使温度升高20 ，两溶液的H浓度均不变C加水稀释2倍，两溶液的H浓度均增大D加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多解析：选A醋酸和盐酸c(H)相同，CH3COOH溶液中存在着电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加入少量CH3COONa晶体，平衡逆向移动，溶液中c(H)减小，而盐酸则和CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH，c(H)减小；升温，促进CH3COOH电离，c(H)增大，盐酸挥发，溶质减少，c(H)减小；加水稀释，CH3COOH的电离平衡正向移动，稀释相同倍数后两溶液的c(H)不相同，醋酸中的c(H)大于盐酸中的c(H)，但c(H)均减小；由于醋酸和盐酸的c(H)相同，而醋酸为弱酸，所以c(CH3COOH)大于c(HCl)，加入足量的锌，由于CH3COOH浓度大，随着反应的进行，CH3COOH继续电离产生H，因此产生的氢气多。12(2017浙江11月选考)下列说法不正确的是()ApH7的溶液不一定呈酸性B在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等C在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl)c(CH3COO)D氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl)c(NH)，则溶液呈中性解析：选B25 时，pH7的溶液呈酸性，但是不知道温度，所以pHc(OH)，B项正确；分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3H2ONHOH右移，使pH10，同理醋酸稀释后pH4，C项正确；假设均是强酸强碱，混合后溶液呈中性，则V1V2，但氨水是弱碱，其浓度远远大于盐酸，所以需要的氨水少，即V1V2，D项错误。15(2018浙江4月选考)相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是()ApH相等的两溶液中：c(CH3COO)c(Cl)B分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO)c(Cl)解析：选A在盐酸中存在电荷守恒：c(Cl)c(OH)c(H)，可推得c(Cl)c(H)c(OH)。同理在醋酸溶液中存在：c(CH3COO)c(H)c(OH)，由于两者pH相等，即c(H)c(OH)相同，故c(Cl)c(CH3COO)，A项正确；由于盐酸为强酸，在水溶液中完全电离，醋酸为弱酸，在水溶液中部分电离，故pH相等、体积相等的两溶液，n(CH3COOH)n(HCl)，故醋酸溶液所需NaOH的物质的量较大，B项错误；相同浓度的两溶液中醋酸溶液的c(H)小于盐酸的c(H)，故与金属镁反应，反应速率不同，C项错误；取相同体积两溶液，所含n(HCl)n(CH3COOH)，则恰好反应时需NaOH的物质的量相等，生成NaCl和CH3COONa。NaCl溶液呈中性，由于CH3COO的水解而使CH3COONa溶液呈碱性，为使溶液呈中性需要NaOH的物质的量应小于中和盐酸的物质的量。存在c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)和c(Cl)c(OH)c(H)c(Na)，又因c(OH)c(H)，故c(CH3COO)c(Na)和c(Cl)c(Na)。由于呈中性时，CH3COONa溶液中c(Na)小于盐酸中c(Na)，再由物料守恒可得c(CH3COO)H2CO3HClO(2)COClOHCOCH3COO(3)abdc(4)AABCE18(1)已知：25 时NH3H2O的Kb2.0105。求0.10 molL1的NH3H2O溶液中c(OH)_ molL1。若向0.10 molL1的NH3H2O中加入固体NH4Cl，使c(NH)达到0.20 molL1，则c(OH)_molL1。25 时，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，若混合后所得溶液的pH7，用含a的代数式表示的电离常数Kb_。(2)25 时，0.10 molL1的HA溶液中1010。该HA溶液的pH_。25 时，将等浓度、等体积的氨水与HA溶液相混合，所得混合溶液的pH_7(填“”“”或“”)。解析：(1)NH3H2O溶液中存在电离平衡：NH3H2ONHOH，则有Kb2.0105；0.10 molL1 NH3H2O的电离程度较小，此时c(NH3H2O)0.10 molL1，c(NH)c(OH)，则有Kb2.0105，解得c(OH)1.4103 molL1。加入固体NH4Cl，使c(NH)0.20 molL1，则有Kb2.0105，可得c(OH)1105 molL1。25 时将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，混合后溶液的pH7，则溶液呈中性，结合电荷守恒可得c(Cl)c(NH)0.005 molL1；据N原子守恒可得c(NH3H2O)(0.5a0.005)molL1，此时c(H)c(OH)1107 molL1，则有NH3H2O的电离常数为Kb。(2)25 时KWc(H)c(OH)11014，0.10 molL1的HA溶液中1010，则有c(H)1102 molL1，故HA溶液的pH2。等浓度、等体积的氨水与HA溶液混合，二者恰好完全反应生成NH4A溶液；0.10 molL1的HA溶液中c(H)1102 molL1，则Ka(HA)1103，又知Kb(NH3H2O)2.0105，则有Ka(HA)Kb(NH3H2O)，因Kh(NH)，Kh(A)，故NH4A溶液中NH的水解程度大于A，所得混合溶液呈酸性，溶液的pH7。答案：(1)1.41031105(2)2