高中化学 单元复习与巩固（基础）巩固练习 新人教版选修4.doc

单元复习与巩固【巩固练习】一、选择题1在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g)2C(g)D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10 s时，容器中B的物质的量是()A3.4 mol B3.2 mol C2.8 mol D1.2 mol2下列说法正确的是()A熵增大的反应一定可自发进行B熵减小的反应一定可自发进行CH0的反应不可能自发进行3下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A改变外界条件不能改变化学反应的限度B当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度D当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等4在下列反应中：A2(g)B2(g)2AB(g)H0。当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A B C D9在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 molL1时，达平衡时HI的浓度为0.16 molL1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 molL1，则平衡时H2的浓度(molL1)是()A0.16 B0.08 C0.04 D0.0210某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A(g)3B(g) 2C(g)，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是()原混合气体的体积为1.2V L原混合气体的体积为1.1V L反应达平衡时气体A消耗掉0.05V L反应达平衡时气体B消耗掉0.05V LA B C D11某温度下在密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)N(g)2E(g)，若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了()A20% B40% C60% D80%二、填空题1现有反应aA(g)bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：(1)该反应的逆反应是_热反应，且ab_p(填“”“0。该反应的平衡常数可表示为Kc(K)，各物质的沸点与压强的关系见下表。压强(kPa)13.3353.32101.3K的沸点()590710770Na的沸点()700830890KCl的沸点()1 437NaCl的沸点()1 465(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为_，而反应的最高温度应低于_。(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是_。(3)常压下，当反应温度升高到900 时，该反应的平衡常数可表示为：K_。3有A、B、C、D四个反应：反应ABCDH/kJmol110.51.8012611.7S/Jmol1K130.0113.084.0105.0(1)在任何温度下都能自发进行的反应是_；(2)任何温度下都不能自发进行的反应是_。【参考答案与解析】一、选择题1C【解析】由题意可知在前10 s内，反应的A的物质的量为0.12 mol/(Ls)10 s2 L2.4 mol，故反应的B的物质的量为1.2 mol，则10 s时，容器中B的物质的量为4 mol1.2 mol2.8 mol。2C【解析】对于反应的自发性判断，要从焓变和熵变两个角度综合来认识，只从其中一方面来认识是不正确的；对于放热反应，可能自发进行，也可能不能自发进行，吸热反应也是如此。3B【解析】化学反应限度即化学平衡。改变外界条件可以引起化学平衡的移动，即改变反应的限度，A错，B正确；对于反应前后气体体积不变的反应，如H2(g)I2(g) 2HI(g)，压强不随反应进行的程度而改变，C错；达到化学平衡时，反应物与生成物浓度不一定相等，D错。4D【解析】由题意可知，该反应为气体分子数不变的放热反应，故升高温度，平衡逆向移动，(AB)降低，曲线符合题意；加压，平衡不移动，故曲线符合题意。5A【解析】由平衡常数的定义可知，K越大，说明生成物浓度越大，反应物浓度越小，故说明反应进行的程度越大，K仅与温度有关，与反应物浓度及压强无关。6D【解析】从表中数据可以看出，反应没有进行到底，所以这是一个可逆反应，反应方程式为2ABC，t3时刻达到了平衡而不是反应终止，所以A、C错误；达到平衡时，A转化了2/3而B转化了2/5，所以B选项也不正确。7C【解析】本题考查的是化学平衡常数和化学平衡移动问题，根据化学平衡常数的定义可知A正确；根据平衡移动的原理可知B、D正确；根据题意知，当HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，c(CO)/c(O2)0.000 1，所以当吸入CO与O2的浓度之比大于或等于0.000 1时，会使人智力受损，故C错误。8B【解析】本题考查化学平衡的移动。该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。9C【解析】温度不变时K相等。第一次平衡各物质浓度变化如下(单位：molL1)：第二次平衡各物质浓度变化如下：(单位：mol/L)则有：，x0.16。平衡时H2的浓度为0.04 mol/L。10A【解析】设达平衡时消耗A的体积为x，消耗B的体积为y，混合气体体积缩小V为z。A3B2CV解得：x0.05V L，y0.15V L，z0.1V L，则原混合气体的体积为：V L0.1V L1.1V L，正确。11A【解析】只充入2 mol E(g)，E的转化率为40%，则平衡时气体总物质的量为2.4 mol；若开始时充入2 mol M、1 mol N，共3 mol的混合气体，二者平衡状态相同，平衡时气体总物质的量也为2.4 mol，在密闭容器中，压强之比等于物质的量之比，故平衡时混合气体的压强比起始时减少了20%。二、填空题1 (1)放(2)增大减小(3)增大减小(4)减小(5)不变(6)变深变浅【解析】升高温度，B的转化率变大，说明此反应的正反应为吸热反应；减小压强，混合体系中C的质量分数变小，说明减小压强时平衡向逆反应方向移动，则abp；催化剂对化学平衡无影响；若B为有色物质，体积不变时加入C，平衡向逆反应方向移动，生成更多的B而使混合物的颜色加深；如维持容器内压强不变，充入氖气可使容器体积增大，虽然平衡向逆反应方向移动，B的物质的量增加，但B的浓度比原平衡时小，因而混合物的颜色变浅。2 (1)770 890 (2)降低压强或移去钾蒸气或适当提高温度(3)Kc(K)/c(Na)【解析】(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度应高于钾的沸点，反应的最高温度应低于钠的沸点。(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率，应使平衡尽可能正向移动，所以根据影响平衡的条件，应该降低压强或移去钾蒸气或适当升高温度。(3)当温度升高到900 时，钠和钾都是气体，根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数可表示为：Kc(K)/c(Na)。3 (1)C(2)B【解析】GHTS，G0，反应不能自发进行。