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弱电解质的电离平衡学习目标1.掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用2运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题3.掌握溶度积的含义，并能用溶度积进行简单计算重点难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化难点沉淀的转化和溶解学法指导在理解难溶物不可能不溶的基础上理解在难溶电解质溶液中存在着溶液平衡，能应用勒夏特列原理来理解温度及外加离子对溶液平衡的影响，以及沉淀的溶解和转化问题自学引导学生课前必须完成一、自主学习：（请同学们认真阅读课本61-65页全解119-123页，你一定能完成下列问题）1物质的溶解性溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度10g1g-10g0.01g-1g_“不溶”是指难溶，没有绝对不溶的物质2难溶物的溶解平衡（1）定义在一定条件下，难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固体物质之间建立动态平衡叫做沉淀的溶解平衡。（2）表示方法AgCl（s） Ag+(aq)+ Cl-(aq)在一定温度下，当沉淀溶解和生成速率相等时，得到AgCl饱和溶液，溶液中c(AgCl) c(Ag+) c(Cl -) _（3）溶解平衡的特征：动_（动态平衡） 等（_） 定（_）变（_）勒夏特列原理同样适用于溶液平衡的移动的分析（4）沉淀溶解平衡的影响因素内因：无论是难溶物还是可溶物只要是_溶液就存在溶解平衡外因：a.浓度：加水平衡向_方向移动b.温度：升温，大多数平衡向_方向移动；少数向_的方向移动（如_,随温度的升高溶解度降低）c同离子效应：向溶解平衡体系中加入电解质离子，平衡向_方向移动d.其它：向平衡体系中加入与电解质离子生成沉淀的离子时，平衡向_方向移动。3.溶度积Ksp（1）表达式：对于沉淀溶解平衡MmAn(s)Mn+(aq)+Am-(aq)，Ksp =_(2)同一温度下，不同难溶电解质的Ksp越小说明该电解质的溶解度_，越容易形成沉淀(3)同一种难溶电解质的Ksp只与_有关，_略增大(4)溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。QcKsp时 溶液( ),（ ）【填有无】沉淀析出，（ ）【填可否】再溶解溶质 QcKsp时 溶液（ ），处于（ ）状态 ， QcKsp时 溶液（ ），（ ）【填有无】沉淀析出，（ ）【填可否】再溶解溶质 4.沉淀溶解平衡的应用（1）沉淀的生成A.意义：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或出去某些离子的目的。B.沉淀的生成方法：a.调节PH法：如NH4Cl中含有FeCl3，使其溶于水，再加氨水调节PH至7-8，可使铁离子转化为氢氧化铁沉淀出去b.加沉淀剂法：想使Cu2+ Hg2+沉淀 我们常加入_或_.（2）沉淀的溶解A.酸碱溶解法：溶解CaCO3可溶于_；溶解Al(OH)3可溶于_中；溶解银离子产生的沉淀可溶于氨水B.盐溶解法：溶解Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液【试解释原因_】（3）沉淀的转化沉淀转化的实质就是溶解平衡的移动，一般溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀。溶解度Ag2SAgIAgBrAgCl二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）1.下列说法中正确的是（ ）A.某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于B.不溶于水的物质溶解度为0C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为02.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+ Pb2+ Cd2+ 等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2.根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（ ）A.具有吸附性 B.溶解度CuS PbS CdS等相同C.溶解度大于CuS PbS CdS D. 溶解度小于CuS PbS CdS3.根据教材表格3-4判断，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，发生的反应为（ ）A.只有AgBr沉淀生成 B. AgCl和AgBr沉淀等量生成C. AgCl沉淀少于AgBr沉淀 D. AgCl沉淀多于AgBr沉淀三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决独立思考合作探究例题1. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示：BaSO4(s) Ba2(aq)SO42-(aq)的平衡常数Kspc(Ba2)c(SO42-)，称为溶度积常数。A加人Na2SO4可以使溶液由a 点变到b 点B 通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点Cd 点无BaSO4沉淀生成D a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp例题2. 某温度下，Fe(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A. B.加适量NH4Cl固体可使溶液由点变到点C.两点代表的溶液中与乘积相等D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在、两点代表的溶液中达到饱和巩固练习1. 除去NaN03溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中的效果最好的是 ( )ANaCl溶液 BNaBr溶液 CNaI溶液 DNa2S溶液2.当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2 固体的量减少，须加入少量的 ( )ANH4 N03 BNaOH CMgS04 DNaHS043. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解4.已知25 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.810-10 mol2L-2，则下列说法正确的是A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C温度一定时，当溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI5. 已知：某温度时，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.810-10 mol2/L2，试求：(1)在某温度时AgCl的溶解度。(2)若把足量的AgCl固体分别放入100 mL H2O100 mL 0.1 molL NaCl100 mL 0.1 molL AlCl3100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中，搅拌后溶解达到平衡，在相同温度下，各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是_学习体会
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