辽宁省抚顺市高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.2 元素周期导学案3新人教版必修2.doc

元素周期律的应用学习目标1、了解周期表的简单分区2、掌握元素化合价和元素在周期表中位置的关系3、体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义重点元素化合价和元素在周期表中位置的关系难点元素的位置、结构、性质之间的关系学法指导1、通过识记元素周期表的结构，会分析周期表中原子结构与元素所在周期表中的位置的关系2、利用元素周期律，指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质自学引导学生课前必须完成自主学习：（请同学们认真阅读课本17-18页，你一定能完成下列问题）一、元素的金属性和非金属性 1、元素周期表的分区2、分界线附近元素既能表现出一定的_又能表现出一定_3、主族元素金属性和非金属性的递变 （1）同一周期，从左到右，核电荷数逐渐 ，而原子半径逐渐 ，故核对电子的引力 ；失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ；元素的金属性逐渐 ，其对应碱的碱性 ；非金属性逐渐 (不包括稀有气体元素) ，其对应最高价的含氧酸的酸性 。 （2）同一主族，从上到下，核电荷数逐渐 ，原子半径逐渐 ，故核对电子的引力 ；失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ；元素的金属性逐渐 ，其对应碱的碱性 ；非金属性逐渐 ，其对应最高价的含氧酸的酸性上 。 （3）除稀有气体元素和放射性元素外，周期表中金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，因为 二、元素的化合价和元素在周期表中的位置之间的关系1、主族元素最高正化合价=_ =_2、（非金属）元素的最高正化合价=_；最高正价和最低负价绝对值之和_三、元素周期表和元素周期律的应用1根据元素在周期表中的位置推测其_和_；2、根据元素的_推测它在周期表中的位置。3、指导新元素的发现及预测它们的_. 自主练习1.X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 （ ） A、 X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、 X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、 X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D、 Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来2.Ra（镭）是原子序数最大的第A族元素，下列说法不正确的是（ ）A、 原子半径是第A族中最大的B、 遇冷水能剧烈反应C、 位于第七周期D、 Ra(OH)2是两性氢氧化物三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决独立思考合作探究1、根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1) 属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 _(填两种化合物的化学式)；(2) 属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)；(3) 形成化合物种类最多的两种元素是_；(4) 第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_；(5) 推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。2、金属只有还原性，非金属只有氧化性对吗？巩固练习1、根据元素周期律，人们吧未发现的114号元素叫“类铅”，并对其性质进行预测，则下列性质的预测中，你认为错误的是（ ）A、原子最外层上有4个电子B、最高价氧化物有较强的氧化性C、主要化合价有+2、+4D、类铅可能是非金属2、元素周期表中某区域的一些元素多能用于制半导体，它们是（ ）A、左、下方区域的金属元素B、金属元素和金属元素分界线附近的元素C、右、上方区域的非金属元素D、稀有气体元素3、(08年全国山东卷)下列说法正确的是 （ ）ASiH4比CH4稳定 BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱4、下列叙述中正确的是 ( )A除零族元素，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数B除短周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A族的所有元素学习体会达 标 测 试用1-18号元素及其形成的化合物的化学式填空1、 原子半径最小的元素是_2、 除稀有气体外，原子半径最大的元素是_ 它的原子结构示意图是_3、 与水反应最剧烈的金属是_4、 最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是_5、 最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的元素是_6、 气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_7、 最稳定的气态氢化物是_8、 金属性最强的元素是_9、 非金属性最强的元素是_10、酸性最强的最高价氧化物对应的水化物是_