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第3课时中和反应反应热的测定学习目标1.测定酸、碱中和反应的反应热;2.加深理解中和反应是放热反应。学习过程一、实验目的:。二、实验原理:计算中和反应的反应热的表达式:。三、实验步骤:1.在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条),使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条),大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过,如下图所示。中和反应反应热的测定2.用一个量筒最取50mL0.50molL-1盐酸,倒入小烧杯中,并用温度计测量盐酸的温度,记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。3.用另一个量筒量取50mL0.55molL-1NaOH溶液,并用温度计测量NaOH溶液的温度,记入下表。4.把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中,并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面),盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,并准确读取混合溶液的最高温度,记为终止温度,记入下表。5.重复实验步骤24三次。温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差(t2-t1)/HClNaOH平均值123实验数据处理:取三次测量所得数据的平均值作为计算依据。t1/t2/(t2-t1)/【思考交流1】1.大、小烧杯放置时,为何要使两杯口相平?填碎纸条的作用是什么?对此装置,你有何更好的建议?2.温度计上的酸为何要用水冲洗干净?冲洗后的溶液能否倒入小烧杯?为什么?3.酸、碱混合时,为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入?4.实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是11而是NaOH过量?若用HCl过量行吗?四、误差分析:请同学们根据实验数据计算各自所测得的中和反应反应热,并与其他同学交流实验结果。你所测得的数据是否为57.3kJmol-1,若不是,分析产生误差的原因。【思考交流2】1.本实验中若把50mL0.50molL-1的盐酸改为50mL0.50molL-1醋酸(弱酸)溶液,所测结果是否会有所变化?为什么?2.若改用100mL0.50molL-1的盐酸和100mL0.55molL-1的NaOH溶液,所测反应热的数值是否约为本实验结果的二倍(假定各步操作没有失误)?随堂检测1.在中和反应反应热测定的实验中不需要用到的仪器是()A.量筒B.温度计C.环形玻璃搅拌棒D.天平2.关于中和反应反应热测定实验的下列说法不正确的是()A.烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失B.使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又避免损坏温度计C.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D.测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度3.在测定中和反应反应热的实验中,下列说法正确的是()A.使用环形玻璃搅拌棒是为了增大反应速率,减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用0.5molL-1NaOH溶液分别与0.5molL-1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和反应反应热数值相同D.在测定中和反应反应热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计参考答案学习过程一、测定强酸与强碱反应的反应热,体验化学反应的热效应二、H=-0.418(t2-t1)0.025kJmol-1【思考交流1】1.两杯口相平,可使盖板把杯口尽量盖严,从而减少热量损失。填碎纸条的作用是为了达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置(如保温杯)会使实验结果更准确。2.因为该温度计还要用来测碱液的温度,若不冲洗,温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失,故要冲洗干净。冲洗后的溶液不能倒入小烧杯,若倒入,会使总溶液的质量增加,而导致实验结果误差。3.因为本实验的关键是测反应的反应热,若动作迟缓,将会使热量损失而使误差增大。4.为了保证50mL0.50molL-1的盐酸完全被NaOH中和,采用50mL0.55molL-1NaOH溶液,使碱稍稍过量。若使HCl过量,亦可。四、产生误差可能的原因有:1.量取溶液的体积有误差(测量结果是按50mL的酸、碱进行计算,若实际量取时,多于50mL或小于50mL都会造成误差)。2.温度计的读数有误。3.实验过程中有液体洒在外面。4.混合酸、碱溶液时,动作缓慢。5.隔热操作不到位,致使实验过程中热量损失。6.测了酸后的温度计未用水清洗而立即去测碱的温度,致使热量损失。【思考交流2】1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质,其电离时要吸热,故将使测得结果偏小。2.否。因所测反应热是强酸与强碱发生反应生成1molH2O时放出的热量,其数值与反应物的量的多少无关,故所测结果应基本和本次实验结果相同(若所有操作都准确无误,且无热量损失,则二者结果相同)。随堂检测1.D2.C3.A
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