江西省赣州市十四县（市）2017-2018学年高一化学下学期期中联考试题（含解析）.doc

江西省赣州市十四县（市）2017-2018学年高一下学期期中联考试卷化学试卷1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D. 氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源【答案】B【解析】A金属和非金属分界线附近的元素具有金属性和非金属性，可作半导体材料，故A正确；B屠呦呦对青蒿素的提取为萃取过程，为物理变化，故B错误；C气溶胶为胶体分散系，有丁达尔效应，故C正确；D氢氧燃料电池则是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力电源，故D正确；故选B。2. 简单原子的原子结构可用下图来形象表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述中，不正确的是（ ）A. 具有相同的质子数B. 互为同位素C. 是三种粒子的化学性质几乎完全相同D. 具有的电子数不同【答案】D【解析】由图可以看出：含有1个质子和一个电子，为11H原子，含有1个质子，1个中子，1个电子，为12H原子，含有1个质子，2个中子，1个电子，为13H原子。A、含有相同的质子数，均为1个，故A正确；B、具有不同的中子数，相同的质子数，互为同位素，故B正确；C、原子核外电子数相同，化学性质相同，故C正确；D、具有相同的电子数，均为1个，故D错误；故选D。3. 下列化学用语中，正确的是（ ）A. 次氯酸的结构式：HOClB. 氮气的电子式：NNC. CO2分子的电子式：OCOD. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【答案】A【解析】ACl只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为H-O-Cl，故A正确；B氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为：，故B错误；C二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故C错误；D氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程：，故D错误；故选A。点晴：书写电子式、结构式时应特别注意：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷；要明确原子间结合顺序；碳碳双键、碳碳三键应该写出来。本题的易错点为B，要注意三键的书写方式。4. 下列叙述正确的是（ ）A. 碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于断裂共价键B. 元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高D. 两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键【答案】B【解析】A、碘单质的晶体属于分子晶体，加热晶体碘使之变成蒸气克服分子间作用力，故A错误；B、从B族到B族10个纵行为副族及第族元素，均为金属元素，故B正确；C、多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故C错误；D、含金属元素的化合物如氯化铝中只含共价键，故D错误；故选B。5. 下列说法中正确的是（ ）A. 氢键是一种较弱的化学键B. NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C. 最外层能达到稳定结构的微粒只有稀有气体的原子D. 常温下Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大【答案】D【解析】A、氢键是一种较强的分子间作用力，而不是化学键，故A错误；B、H-N键的键能较大，故NH3的稳定性很强，与氢键无关，故B错误；C、最外层电子达稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是处于稳定结构的阴离子或阳离子，故C错误；D、结构相似的分子晶体相对分子质量越大，范德华力越大，则常温常压下，卤素单质从F2I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大，故D正确；故选D。点睛：本题考查氢键的形成条件及氢键对物质性质的影响，要注意电负性大而原子半径较小的非金属原子与H原子结合才能形成氢键，氢键属于分子间作用力，不属于化学键，主要影响物质的物理性质。6. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. 1mol/L的NaCl溶液中含有的离子总数为2NAB. 1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NAC. 标准状况下，22.4LH2O含有的 HO键数为2NAD. 18g 18O2中含有的中子数为10NA【答案】D【解析】A、未告知溶液的体积，无法计算此溶液中的离子总数，故A错误。B1mol过氧化钠与足量的二氧化碳反应生成0.5mol氧气，反应中转移了1mol电子，转移电子数为NA，故B错误；C、标况下，水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D18g 18O2物质的量为0.5mol，一个氧原子含有10个中子，因此0.5mol 18O2中含有10 NA个中子，故D正确；故选D。7. 下列反应符合如图图示的是（ ）A. 铝片与盐酸的反应 B. NH4Cl晶体的分解反应C. 酸碱中和反应 D. 氧化钙与水反应【答案】B【解析】据图分析可知，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应是吸热反应。A、铝片与盐酸的反应为放热反应，故A错误；B、NH4Cl晶体的分解反应为吸热反应，故B正确；C、酸碱中和反应为放热反应，故C错误；D、氧化钙与水反应为放热反应，故D错误；故选B。点睛：解答本题需要了解常见的吸热反应：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)28H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应等。 8. 在下列条件的水溶液中可以大量共存的粒子组是（ ）A. 使酚酞变红的溶液中:Na、HCO3、Cl、NO3B. 含大量H+的溶液中：Na+、K+、NO3、AlO2C. 无色溶液中：SO42、Cl、Al3、NH4D. 含大量Fe3+的溶液：Na、Mg2、NO3、I【答案】C【解析】A. 使酚酞变红的溶液显碱性，在碱性溶液中HCO3不能大量存在，故A错误；B. H+能够与AlO2反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故B错误；C. 无色溶液中：SO42、Cl、Al3、NH4离子间不发生反应，能够大量共存，故C正确；DFe3+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C。9. 下列有关叙述正确的是（ ）A. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为11B. H2O比H2S稳定，HS键比HO键更易断裂C. D和T的中子数相同，质子数不同，互为同位素D. HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大【答案】B【解析】A Na2O2为离子化合物，是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，阴、阳离子个数之比为1：2，故A错误；BH2O比H2S稳定，因此H-O键比H-S键更难断裂，故B正确；CD和T原子的中子数不同，质子数相同，互为同位素，故C错误；D. HF分子间能够形成氢键，沸点最高，故D错误；故选B。10. 下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是（ ）A. 铜片表面有气泡生成，且溶液中SO42-向该电极移动B. 装置中存在“化学能 电能 光能”的转换C. 如果将硫酸换成柠檬汁，导线中仍有电子流动D. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变【答案】A【解析】A铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，溶液中的阴离子向负极移动，故A错误；B原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故B正确；C柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流动，故C正确；D金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由Cu流向负极，故D正确；故选A。点睛：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法以及能量的转化即可解答。本题的易错点为D，只要是比铜活泼的电极，铜都作正极，电流方向就不变。11. 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法不正确的是（ ）A. B离子的半径大于C离子的半径B. 将C的单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生C. E的最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4D. A和B、D、E均能形成共价化合物，其中稳定性最弱的是A、E形成的化合物【答案】D12. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）A. CaCl2 和 NaOH B. CO2 和 NaOHC. KOH和Na2O2 D. CaO 和 Na2O2【答案】C【解析】A. CaCl2 中只含有离子键，NaOH中含有离子键和共价键，故A错误；B. CO2中只含有共价键，NaOH中含有离子键和共价键，故B错误；C. KOH和Na2O2 中含有离子键和共价键，故C正确；D. CaO中只含有离子键，Na2O2中含有离子键和共价键，故D错误；故选C。点睛：本题考查了离子键和共价键的判断。本题的易错点为离子化合物中是否存在共价键的判断，可以根据电离方程式加以判断，在电离出的离子中如果含有原子团，如氢氧根、硫酸根、铵根等，则存在共价键。13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素，W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径: XY W ZB. W和X组成的化合物一定是碱性氧化物C. Z对应的气态氢化物中所有原子均达到8电子稳定结构D. 向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清【答案】D【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W和Z同主族，Z的核外电子数是W的2倍，则W为O元素，Z为S元素，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和，可知X为Na元素，Y为Al元素，由以上分析可知W为O、X为Na、Y为Al、Z为S元素。A电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序为XYZW，故A错误；B. W和X组成的化合物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠属于过氧化物，故B错误；C. Z对应的气态氢化物中氢原子不是8电子稳定结构，故C错误；DW、X、Y组成的化合物为NaAlO2，加入盐酸，先生成氢氧化铝，盐酸过量，则沉淀溶解，故D正确；故选D。14. 下列说法正确的是（ ）A. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B. 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液呈红色【答案】B【解析】A、NO能和氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，故A错误；B焦炭炼铁中发生C还原铁的氧化物的反应，发酵粉烘焙糕点中发生碳酸氢钠与酸的反应，均生成二氧化碳气体，则均会产生温室气体，故B正确；C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故C错误；D、新制氯水有漂白性，能使石蕊试纸先变红后褪色，故D错误；故选B。15. 下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（ ）A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3+ 3NH4+B. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H+I2+2H2OC. 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2+ +2HCO32OHCaCO3 CO32- +2H2OD. 钾与H2O反应：K2H2OK+2OH-H2【答案】D【解析】A氢氧化铝不能溶于过量的氨水，向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3H2O的离子反应为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，故A正确；B用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B正确；C碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液，离子方程式为：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O，故C正确；D. 钾与H2O反应中K2H2OK+2OH-H2电荷不守恒，正确的离子方程式为2K2H2O2K+2OH-H2，故选D错误；故选D。16. 镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有关该电池的说法正确的是（ ）A. 通入氧气的电极为负极B. 电池工作时，溶液中的Na+由负极移向正极C. 负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2D. 当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2为体积224ml【答案】C【解析】A、氧气在正极发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极，故A错误；B、原电池中阴离子向负极移动，所以溶液中的OH-由正极移向负极，Na+不能通过阴离子交换膜，故B错误；C、负极镁失电子变成镁离子，正极移过来的氢氧根离子结合生成氢氧化镁，所以电极反应式为：Mg-2e-+2OH-Mg(OH)2，故C正确；D、未注明是否为标准状况，无法确定氧气的体积，故D错误；故选C。点睛：本题考查原电池原理，本题中负极上Mg失电子生成Mg2+，而正极上氧气发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。本题的易错点为B，要注意阳离子不能通过阴离子交换膜。17. （1）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有_种元素，_种原子。（2）在CaCl2、KOH、He、H2SO4、Na2O2、I2中，不含离子键的是_（填序号），含有极性共价键的是_（填序号）。（3）电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn2OH2eZnOH2O Ag2OH2O2e2Ag2OH电池的负极是_（写电极符号），正极发生的是_反应(填反应类型)，总反应式为_。【答案】 (1). 3 (2). 6 (3). (4). (5). Zn (6). 还原 (7). Ag2O+ Zn = ZnO+ 2Ag【解析】(1)H、H、H为氢元素的3种不同核素；Mg、Mg为镁元素的2种不同核素，Cu为铜元素的一种核素，故共有3种元素，6种原子，故答案为：3；6；(2)在CaCl2、KOH、He、H2SO4、Na2O2、I2中，不含离子键的，含有极性共价键的是，其中中含有离子键和极性共价键，中只含有极性键，故答案为：；(3)原电池是将化学能转化为电能的装置，该原电池中，Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、Ag2O是正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，负极电极反应式为Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O、正极电极反应式为 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以电池反应式为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，故答案为：Zn；还原；Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。18. 下表列出了十种元素在周期表中的位置：A1AAAAAA23请按要求回答下列问题。（1）元素对应的简单离子的结构示意图是_。（2）以上元素中，化学性质最不活泼的是 _（填元素符号）。（3）写出元素形成的单质在空气中燃烧的化学方程式_，这一反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。（4）用电子式表示与形成的A2B型化合物的形成过程_。（5）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：_，与元素的最高价氧化物对应水化物发生反应时的离子方程式为_（6）的简单氢化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的生成物中含有的的化学键有_。【答案】 (1). (2). Ar (3). 2Na +O2 Na2O2 (4). 放热 (5). (6). HClO4 (7). Al(OH)3 +3H+= Al 3+ 3H2O (8). 离子键、共价键【解析】根据元素在周期表中的位置可知，为H；为C；为N；为O；为Na；为Al；为P；为S；为Cl；为Ar。(1)元素为S，是16号元素，简单阴离子的结构示意图为，故答案为：；(2)以上元素中，化学性质最不活泼的是Ar，故答案为：Ar；(3)钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na +O2 Na2O2，物质的燃烧反应属于放热反应，故答案为：2Na +O2 Na2O2；放热；(4)氧化钠的形成过程用电子式表示为，故答案为：；(5)元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，与氢氧化铝反应的离子方程式为Al(OH)3 +3H+= Al 3+ 3H2O，故答案为：HClO4；Al(OH)3 +3H+= Al 3+ 3H2O；(6)N的简单氢化物与N的最高价氧化物对应的水化物反应的生成物为硝酸铵，其中含有的的化学键有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键。19. .由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式是_，装置乙中正极的电极反应式是_。（2）四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。.美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置氢氧燃料电池，其构造如图所示，其中a、b两个电极均由多孔的碳炔组成，该电池的负极反应式为_，若该电池工作时溶液中增加1molH2O，则理论上电路中通过电子的物质的量为_mol。【答案】 (1). A2e- = A2+ (2). Cu2+ +2e- = Cu (3). DABC (4). H22e- +2OH-= 2H2O (5). 2【解析】.(1)该装置中，二价金属A不断溶解，说明A失电子发生氧化反应生成金属阳离子进入溶液而作负极，所以负极电极反应式为A-2e-A2+，乙装置中，C的质量增加说明C电极上铜离子得电子发生还原反应，则C作正极，电极反应式为Cu2+2e-=Cu，故答案为：A-2e-A2+；Cu2+2e-=Cu；(2)通过以上分析知，四种金属活动性强弱顺序是DABC，故答案为：DABC；.氢气、氧气和氢氧化钾溶液构成了原电池，自发的氧化还原反应是氢气和氧气之间的反应，总反应方程式为：2H2+O2=2H2O，负极上通的是氢气，电解液为碱，故电极反应：H2+2OH-2e-2H2O；若该电池工作时增加了1molH2O，电路中转移电子的物质的量是2mol，故答案为：H2+2OH-2e-2H2O；2。20. 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。.甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50 mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象。（1）甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下金属元素的原子失电子能力逐渐增强；同一周期，从左到右金属元素的原子失电子能力逐渐_；（2）反应最剧烈的烧杯中金属是_（填字母序号）；A.钠 B.镁 C.铝 D.钾（3）实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法_（填字母序号）。 A把镁、铝的金属块换成金属粉末 B把烧杯中的冷水换成热水C把烧杯中的冷水换成盐酸 D把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题（1）实验装置：（1）填写所示仪器名称：B_（2）实验步骤：连接仪器、_、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是_；装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_；试管F中发生反应的离子方程式为_。依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性_（填 “能”或“否”）。【答案】 (1). 减弱 (2). D (3). BC (4). 圆底烧瓶 (5). 检查装置的气密性 (6). Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2+2H2O (7). 吸收SO2 (8). E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀 (9). CO2H2OSiO32- =H2SiO3CO32- 或 2CO22H2OSiO32- =H2SiO32HCO3- (10). 否【解析】.(1)同一周期，从左到右，原子失电子能力减弱，则元素金属性逐渐减弱，故答案为：减弱；(2)金属性KNaMgAl，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是D，故答案为：D；(3)反应现象不明显，是因为镁和铝常温下与水几乎不反应。A把镁、铝的金属块换成金属粉末，现象应该仍不明显，错误；B把烧杯中的冷水换成热水，升高温度可以加快速率，镁会看到明显的现象，正确；C把烧杯中的冷水换成盐酸，增大了溶液中氢离子的浓度，可以加快速率，会看到明显的现象的差别，正确；D不能通过金属与碱反应的难易程度判断金属性的强弱，错误；故答案为：BC；.(1)B名称是圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；(2)连接好仪器后，要检验装置气密性，然后装药品，否则易导致实验失败，故答案为：检验装置气密性；(3)铜和浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以可以用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫气体，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；除去二氧化硫气体；E试管中的溶液褪色不完全，说明气体中没有二氧化硫，F试管中出现白色沉淀说明二氧化碳与硅酸钠反应生成了硅酸沉淀，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强；反应的离子方程式为CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3+CO32-，故答案为：E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀；CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3+CO32-；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，不能根据其非最高价氧化物的水化物酸性强弱判断非金属性强弱，亚硫酸不是S元素的最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断非金属性强弱，故答案为：否。点睛：本题以浓硫酸和铜反应为载体考查性质实验方案设计，明确实验原理及物质性质是解本题关键。本题的易错点为非金属性强弱的判断依据，注意不能根据亚硫酸的酸性强弱判断S元素非金属性强弱。请在此填写本题解析!21. X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的单质为密度最小的气体YY的氢化物的水溶液呈碱性ZZ是地壳中含量最高的元素WW的一种核素的质量数为35,中子数为18（1）W在元素周期表中的位置_。（2）X与Y可形成一种化合物Y2X4，请写出该化合物的电子式_，工业合成Y的简单氢化物的化学方程式为_。（3）X和Z组成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式是_；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_ （4）写出铜和Y的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式_。（5）W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子发生转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式_。【答案】 (1). 第三周期VIIA族 (2). (3). N2+3H2 2NH3 (4). HOOH (5). H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3 (6). Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O (7). 4HClO4 2C12+7O2+2H2O【解析】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，X的单质为密度最小的气体，X为H元素；Y的氢化物的水溶液呈碱性，Y为N元素；Z是地壳中含量最高的元素，Z为O元素；W的一种核素的质量数为35，中子数为18，质子数为17，为Cl元素。(1)氯元素在元素周期表中位于第三周期VIIA族，故答案为：第三周期VIIA族；(2)N2H4为共价化合物，相当于氨气中的氢原子被氨基取代的产物，电子式为，工业合成氨气的化学方程式为N2+3H2 2NH3，故答案为：；N2+3H2 2NH3；(3)X和Z组成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物为过氧化氢，结构式为HOOH；过氧化氢具有氧化性，能够将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3，故答案为：HOOH；H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3；(4)Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O；.