2020年高考化学一轮复习 第3章 第4节 金属材料及金属矿物的开发利用课时跟踪练（含解析）.doc

金属材料及金属矿物的开发利用1中国银行发行的中国航天普通纪念币，面额为10元，直径为27毫米，材质为双色铜合金。下列关于合金的叙述不正确的是()A铜合金和单质铜一样，具有良好的导电性、导热性和延展性B铜合金的硬度比单质铜大C铜合金的熔点比单质铜低D该纪念币能完全溶解于稀硫酸中解析：合金有别于成分金属的特性是熔点低、硬度大，共性是具有金属的物理通性，但是化学性质没有改变，故D项错误。答案：D2在冶金工业上，下列均不能用化学还原剂制得的一组金属是()ANa、Mg、AlBNa、K、Zn、FeCZn、Fe、Cu、Ag DMg、Al、Zn、Fe解析：Na、Mg、Al的冶炼方法为电解法；Zn、Fe、Cu的冶炼方法为化学还原剂还原法；Ag的冶炼方法为热分解法，故选A项。答案：A3明代天工开物记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红冷淀，毁罐取出即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是()A倭铅是指金属锌和铅的混合物B煤炭中起作用的主要成分是CC冶炼Zn的化学方程式：ZnCO32CZn3COD该冶炼锌的方法属于热还原法解析：由题意可知，倭铅是指金属锌，不是混合物，故A错误；煤炭的主要成分是碳，反应中碳作还原剂，故B、C、D均正确。答案：A4(2019惠州模拟)下列几种关于金属冶炼方法的叙述，正确的是()A蒸发海水制成饱和食盐水，将其电解可制得金属钠B炼铁高炉中，利用焦炭作为还原铁矿石的还原剂C高炉炼铁能得到纯铁D铝热法能够使氧化铁跟铝在高温条件下炼出铁来解析：电解食盐水得到的是NaOH，得不到Na；炼铁高炉中利用焦炭与空气反应生成的CO作为还原铁矿石的还原剂；高炉炼铁得到的是含碳等元素的生铁。答案：D5下列说法正确的是()ACuCuOCu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈碱式碳酸铜D金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行解析：A项，CuOCu(OH)2不能通过一步实现，错误；B项，铝合金比纯铝的熔点低，错误；D项，铁、铜表面不能形成致密的氧化膜，错误。答案：C6钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床。海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出的金、铜、锌、稀有金属等区域。下列说法正确的是()A金不溶于任何溶液B铜、锌在潮湿的空气中均能被氧化成对应的氧化物C铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点D.Cu的质子数和中子数之差为34解析：金能够溶于王水，A项错误；铜在潮湿的空气中被腐蚀生成铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3，B项错误；合金的熔点一般比成分金属的都低，C项正确；Cu的质子数和中子数之差为(6329)295，D项错误。答案：C7(2019泉州模拟)已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H发生：Cu2O2H=CuCu2H2O。将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法正确的是()A如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成了Cu2OB溶液中最终可能有紫红色固体出现C这种实验的结果无法说明CuO分解的程度D如果溶液变成蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解解析：Cu、Cu2O、CuO均能与稀硝酸反应，故不可能有紫红色固体出现，无法说明CuO分解的程度。答案：C8如图所示的反应均是在高温或引燃条件下进行，选项中的物质表示A和B，不合理的是()ACO2、Mg BMgO、AlCFe2O3、Al DCuO、H2解析：A项，Mg高温下与CO2反应生成C和MgO，C、Mg与足量氧气引燃分别能生成CO2与MgO，故A项正确；B项，Al的还原性比Mg弱，故不能置换出Mg，故B项错误；C项，Al与Fe2O3高温下反应生成Al2O3与Fe，Fe与氧气在高温加热条件下生成Fe2O3，故C项正确；D项，H2还原CuO生成H2O与Cu，H2、Cu与氧气引燃反应分别生成H2O和CuO，故D项正确。答案：B9(2019株洲检测)根据框图分析，下列说法不正确的是()A我国是世界上最早使用反应冶炼金属M的国家BM2的氧化性比E2的氧化性强C在反应中若不加稀硫酸，可能观察到红褐色沉淀D在反应中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性解析：红色金属为Cu，反应发生CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O，蓝色溶液为CuSO4溶液，Z为红褐色固体，即Z为Fe(OH)3，说明E为Fe，反应发生FeCuSO4=FeSO4Cu，反应发生2Fe22HH2O2=2Fe32H2O。A项，反应是湿法炼铜，我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，正确；B项，反应发生FeCuSO4=FeSO4Cu，利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即Cu2的氧化性强于Fe2，正确；C项，生成Fe3发生水解，生成氢氧化铁，因此可能观察到红褐色沉淀，正确；D项，反应发生的反应方程式为CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O，H2SO4中元素的化合价没有发生变化，H2SO4表现酸性，H2O2表现氧化性，故D说法错误。答案：D10冶炼金属常用以下几种方法：热分解法以活泼金属Na、Mg等作还原剂以C、CO或H2作还原剂电解法利用铝热反应原理还原下列金属各采用哪种方法还原最佳(用序号填写下列空白)。(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属_。(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属_。(3)Hg、Ag等不活泼金属_。(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属_。答案：(1)(2)(3)(4)11铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝，观察到铁丝表面有红色物质析出。请回答下列问题：(1)绿色固体中含有的元素是_(填元素符号)。(2)加热后试管中剩余的黑色物质是_。(3)假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是_，加热分解的化学方程式为_。(4)上述实验步骤中反应的离子方程式为_。(5)实验装置最后的干燥管的作用是_。(6)如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的？_，为什么？_。解析：无水硫酸铜变蓝，说明有H2O生成，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，所以绿色固体中含有的元素是Cu、H、C、O；由可知黑色固体为CuO。答案：(1)Cu、H、O、C(2)CuO(3)Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2(4)FeCu2=CuFe2(5)防止空气中的CO2进入C装置(6)不能对调后无法说明反应中有水生成12(2019潍坊模拟)铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有1、2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。(1)工业上可用Cu2SO22CuSO2反应制取粗铜，该反应中_元素被还原。(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50 ，加入H2O2溶液，一段时间后，升温到60 ，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为_。温度控制在5060 的原因除了加快反应速率外，还有_。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式：_。(3)现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入2 L 0.6 molL1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到4 480 mL NO气体(标准状况)。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为：_。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为_g。若混合物中含0.2 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为_mol。解析：(1)在该反应中铜、氧元素的化合价降低，得到电子，被还原。(3)Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为3Cu2O2NO14H=6Cu22NO7H2O。硝酸发生反应后氮元素的存在形式是Cu(NO3)2和NO，由题意知，n(NO)0.2 mol，由2 L0.6 molL12nCu(NO3)2n(NO)，得nCu(NO3)20.5 mol，n(Cu2)0.5 mol，所以若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为0.5 mol64 gmol132 g。若混合物中含0.2 mol Cu，则根据铜原子守恒可得：2n(Cu2O)n(CuO)0.3 mol；根据得失电子守恒可得：2n(Cu)2n(Cu2O)3(4.480 L22.4 Lmol1)，解得n(CuO)0.1 mol，n(Cu2O)0.1 mol，消耗H2SO4的物质的量为0.1 mol0.1 mol0.2 mol。答案：(1)铜、氧(2)CuH2O22HCu22H2O防止H2O2分解2Cu22ClSOH2O2CuClSO2H(3)3Cu2O2NO14H=6Cu22NO7H2O320.2