2018-2019学年高一化学 寒假训练03 离子反应.docx

寒假训练03 离子反应1【2018年重庆一中高一上学期期末考试】下列离子方程式书写正确的是（）A明矾的净水原理：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+BNa2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2C0.01molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH+Al3+ +2SO+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3 + NH3H2OD磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2+ +2Fe3+ +4H2O2【2018学年江西省南昌市第十中学高一下学期期末考试】向100mL 0.1molL1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1molL1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是（）Aa点对应的沉淀只有BaSO4Bb点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO+2Ba2+3OH=Al(OH)3+2BaSO4Cc点溶液呈碱性Dc点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL1【2018年西安市第一中学高一上学期期末考试】下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO+4NH+2H2OB澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO=CaCO3+H2OC碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl2【2018学年山东师范大学附属中学高一上学期第二次学分认定考试】在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）ACu2+、K+、Cl、NOBAg+、Na+、NO、ClCMg2+、Na+、SO、ClDBa2+、NH、Cl、CO3【2018年固原市第一中学高一第一学期期末考试】在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ +SO=BaSO4来表示的是（）ABa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O DBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl4【湖南省衡阳市第八中学高三上学期第二次月考化学试题】著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法不正确的是（）A铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在B铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+D四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同位素5【2018学年辽宁省实验中学高一上学期期中考试化学试卷】按要求书写下列反应的离子方程式：（1）硫酸镁溶液中加入过量的氨水：_。（2）等体积、等浓度的碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：_。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。（4）氯化铁溶液与铜反应：_。（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：_。6【2018年云南省云天化中学高一上学期期中考试试题】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和铜。根据流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。回答下列问题：（1）加入原料为_；操作的名称为_，该操作所用到的玻璃仪器主要有_。（2）固体A为_。（3）写出加入原料和有关反应的离子方程式_、_。（4）操作获得FeSO47H2O，需要经过_、_、过滤等操作。7【2018年四川省成都外国语学校高一上学期半期考试化学试】已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式_，用所得溶液进行以下实验：（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_。（3）取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为_。（4）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体。取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先_，然后_，对后一现象的解释是（用离子方程式表示）_。寒假训练03 离子反应一、典题温故1.【答案】C【解析】A明矾的净水原理：Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+，不是Al(OH)3沉淀，故A错；BNa2O2溶于水，方程式没有配平，故B错误；0.02molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH+Al3+2SO+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O正确，故C正确；D磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：3Fe3O4+28H+NO=NO+9Fe3+14H2O硝酸是强氧化性酸，故D错；所以本题正确答案：C。2.【答案】C【解析】NH4Al(SO4)2物质的量为0.01mol，溶液含有NH0.01mol，Al3+ 0.01mol，SO0.02mol。开始滴加同时发生反应为SO+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH=Al(OH)3，当Al3+沉淀完全时需加入0.03mol OH，即加入0.015mol Ba(OH)2，加入的Ba2+为0.015mol，SO未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；再滴加Ba(OH)2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO+Ba2+=BaSO4，NH+OH=NH3H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当SO完全沉淀时，共需加入0.02mol Ba(OH)2，加入0.04mol OH，Al3+反应掉0.03mol OH，生成Al(OH)3 0.01mol，剩余0.01mol OH恰好与NH完全反应，此时溶液中NH完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为BaSO4和Al(OH)3；继续滴加Ba(OH)2，Al(OH)3溶解，发生反应Al(OH)3+OH=AlO+2H2O，由方程式可知要使0.01mol Al(OH)3完全溶解，需再加入0.005mol Ba(OH)2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液。则A.由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH=Al(OH)3，a点对应的沉淀为BaSO4和Al(OH)3，A错误；B.由分析可知，b点发生反应为SO+Ba2+=BaSO4，NH+OH=NH3H2O，B错误；C.由分析可知，c点溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，C正确；D.由分析可知，c点加入Ba(OH)2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以需要氢氧化钡溶液的体积为0.025mol0.1molL1=0.25L=250mL，D错误；答案选C。二、经典集训1.【答案】D【解析】ANH3H2O是弱碱，不能溶解生成的两性氢氧化物Al(OH)3沉淀，错误；B澄清石灰水与过量苏打溶液反应，要以少量的Ca(OH)2为标准计算：离子方程式是：Ca2+2OH+2HCO=CaCO3+H2O+CO，错误；C醋酸是弱酸，要写化学式，错误；D氯化亚铁中通入氯气，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式是：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，正确。2.【答案】C【解析】A铜离子有颜色，故不能大量共存，故错误；B氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，故不能大量共存，故错误；C四种离子不反应，能共存，故正确；D钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故错误。故选C。3.【答案】C【解析】ABa(NO3)2+H2SO4 =BaSO4+2HNO3能用离子方程式Ba2+SO=BaSO4来表示，A不符合；BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl能用离子方程式Ba2+SO=BaSO4来表示，B不符合；CBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O不能用离子方程式Ba2+SO=BaSO4来表示，反应的离子方程式应该为2H+2OHSOBa2+=BaSO42H2O，C符合；DBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl能用离子方程式Ba2+SO=BaSO4来表示，D不符合，答案选C4【答案】B【解析】A金属铈在空气中易氧化变暗，在自然界中主要以化合态存在，选项A正确；B氧化性：Ce4+Fe3+，Fe3+I2，所以没有CeI4，选项B不正确；C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+Fe2+ =Ce3+Fe3+，选项C正确；D四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，是具有相同质子数，不同中子数的不同原子，互称为同位素，选项D正确。答案选B。5【答案】（1）Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH（2）Ca2+HCO+OH=CaCO3+H2O （3）2H+SO+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O （4）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ （5）2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O【解析】（1）硫酸镁溶液中加入过量氨水生成氢氧化镁沉淀，一水合氨为弱碱，不能拆，故离子反应为：Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH；（2）等体积、等浓度碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合，两者按物质的量11反应，故离子反应为：Ca2+HCO+OH=CaCO3+H2O；（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，氢离子巧合被完全中和，即氢氧化钡少量，故离子反应为：2H+SO+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O；（4）氯化铁溶液与铜发生氧化还原反应，离子反应为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液，二价铁离子被双氧水氧化为三价铁离子，离子反应为：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O。6【答案】（1）Fe（或铁粉）过滤漏斗、玻璃棒、烧杯（2）Fe和Cu （3）Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+2H+=Fe2+H2 （4）蒸发浓缩冷却结晶【解析】（1）工业废水中含有大量的FeSO4、Cu2+和少量的Na+，根据流程图中可以知道，完成回收硫酸亚铁和铜，先加过量铁粉把铜置换出来，Fe+Cu2+=Fe2+Cu，过滤，废水中剩下FeSO4和少量的Na+，铁粉、铜中加H2SO4得到FeSO4，原料的试剂为Fe，操作为过滤，过滤所需要的仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：Fe；过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）根据以上分析固体A是Fe和Cu，故答案为：Fe和Cu；（3）加入Fe后发生的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2+Cu；加入H2SO4后发生的离子方程式Fe+2H+=Fe2+H2；故答案为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu；Fe+2H+=Fe2+H2。（4）根据流程图中可以知道，操作加铁粉，Fe+Cu2+=Fe2+Cu，过滤，废水E中剩下FeSO4和少量的Na+，加入C中的B为H2SO4，因为铁粉、铜中加入适量稀硫酸，稀硫酸和铁粉反应，生成硫酸亚铁，分离不溶于水的固体和液体，用过滤，回收硫酸亚铁，需采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶。7【答案】（1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O （2）Fe3+3OH=Fe(OH)3 （3）2Fe3+ Fe=3Fe2+（4）有红褐色沉淀生成沉淀又溶解，溶液变为黄色 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 【解析】（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸生成氯化铁和水，发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液发生复分解反应生成氢氧化铁，因此观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为Fe3+3OH=Fe(OH)3。（3）铁离子能溶解金属铁生成亚铁离子，所以溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+；（4）胶体遇到电解质易发生聚沉，所以取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先有红褐色沉淀生成，盐酸过量后氢氧化铁溶解，溶液变为黄色，反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O。