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课练1物质的量气体摩尔体积小题狂练1据央视新闻报道，国务院总理在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是()ASiO2的摩尔质量为60B标准状况下，15 g SiO2的体积为5.6 LCSiO2中Si与O的质量比为7:8D相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同答案：C解析：摩尔质量的单位为gmol1，A项错误；标准状况下，SiO2为固体，B项错误；SiO2中Si与O的质量比为28:327:8，C项正确；SiO2和CO2的摩尔质量不同，D项错误。22019北京清华附中月考肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H42H2O2=N24H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，11.2 L N2中所含电子总数为5NAB标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NAC标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NAD若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA答案：D解析：标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，含有电子的物质的量为7 mol，则所含电子总数为7NA，A错误；标准状况下，N2H4不是气体，22.4 L N2H4的物质的量不是1 mol，则其所含原子总数不是6NA，B错误；3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol，含有的共价键的物质的量为0.5 mol，则所含共价键总数为0.5NA，C错误；N2H4中氮元素的化合价为2价，生成物N2中氮元素显0价，1 mol N2H4参与反应转移4 mol电子，3.6 g H2O的物质的量为0.2 mol，当生成0.2 mol H2O时需消耗0.05 mol N2H4，转移电子数为0.2NA，D正确。32019山东济南一中月考设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L CCl4含有的CCl4分子数大于NAB常温下，2.7 g Al与足量的浓度为18 molL1的浓硫酸反应时，转移的电子数为0.3NAC1 L 2 molL1的CH3COONH4溶液中含有的NH数目为2NAD1 mol NaHSO4熔融时电离出的离子总数为3NA答案：A解析：标准状况下，四氯化碳为液体，故22.4 L四氯化碳的物质的量大于1 mol，含有的四氯化碳分子数大于NA，A正确；常温下，铝在浓硫酸中发生钝化，不能反应完全，故转移的电子数小于0.3NA，B错误；CH3COONH4是弱酸弱碱盐，CH3COO、NH在水溶液中均会发生水解，导致NH的数目减少，故溶液中含有的NH的数目小于2NA，C错误；硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，故1 mol硫酸氢钠熔融时电离出2NA个离子，D错误。42019温州市模拟三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，下列说法正确的是()A三种气体密度最小的是XB分子数目相等的三种气体，质量最大的是YC若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD20 时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2:1答案：D解析：根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，即Mr(X)Mr(Y)Mr(Z)，A项，相同条件下，密度和相对分子质量成正比，由于温度压强不定，则密度无法判断，A错误；B项，分子数目相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的Z，B错误；C项，Vm和外界条件有关，Vm不一定等于22.4 L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1 mol，C错误；D项，根据同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，D正确。52019吉林长春外国语学校模拟设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A25、101 kPa下，NA个C18O2分子的质量为48 gB标准状况下，22.4 L HF中含有的电子数为10NAC加热含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2的混合物，使其充分反应，转移的电子数为2NAD1 L 0.1 molL1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.1NA答案：A解析：NA个C18O2分子的物质的量为1 mol，其质量m1 mol48 gmol148 g，A正确；标准状况下，HF是液体，22.4 L HF的物质的量远大于1 mol，含有的电子数远大于10NA，B错误；假设4 mol HCl完全反应，则转移电子数为2NA，二氧化锰能和浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止，盐酸不能反应完全，则转移的电子总数小于2NA，C错误；溶剂水中也含有O原子，则溶液中含有的O原子数远大于0.1NA，D错误。62019湖南长郡中学月考用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A常温常压下，6 g O2和26 g O3的混合气体中原子总数为2NAB100 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中，所含微粒总数为0.02NAC23 g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NAD标准状况下，2.24 L H2O所含的原子数为0.3NA答案：A解析：6 g O2和26 g O3的混合气体中含有32 g氧原子，所含氧原子的物质的量为2 mol，混合气体中的原子总数为2NA，A正确；100 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中，溶质电离出的离子总数为0.1 L0.1 molL12NA mol10.02NA，溶液由溶质与溶剂组成，溶液中还存在溶剂微粒，故该溶液所含微粒总数远大于0.02NA，B错误；钠原子变为钠离子时失去电子，而不是得到电子，C错误；标准状况下，水是液体，2.24 L H2O的物质的量远大于0.1 mol，所含的原子数大于0.3NA，D错误。7同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是()Ax:y等于甲与乙的相对分子质量之比Bx:y等于甲与乙的分子个数之比Cx:y等于同温同压下甲与乙的密度之比Dy:x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比答案：B解析：A项，由同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则x g甲气体和y g乙气体的物质的量相等，即，推出x:yM甲:M乙，故正确；B项，甲与乙的分子个数之比为1:1，而x与y不一定相等，故不正确；C项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，故正确；D项，等质量的甲、乙的压强之比为p甲:p乙n1:n2:M乙:M甲y:x，故正确。82019福建三明一中模拟设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，转移电子数为2NAB5.6 L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NAC1 L 1 molL1FeBr2溶液与1 mol Cl2反应时转移电子数目为3NAD常温常压下，20 g D2O含有的质子数、中子数、电子数均为10NA答案：D解析：浓硫酸与铜反应生成SO2,2 mol浓H2SO4完全反应转移2 mol e，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，变成稀硫酸后与铜不再反应，因此2 mol H2SO4不能完全反应，转移电子数小于2NA，A错误；未说明温度与压强，无法确定5.6 L甲烷和乙烯的混合气体的物质的量，则无法计算其中所含氢原子的数目，B错误；Fe2与Br均可被Cl2氧化，该溶液中含有1 mol Fe2和2 mol Br，如果全部被氧化，需要消耗1.5 mol Cl2，则Cl2量不足，应用Cl2的量计算转移电子的数目，则反应时转移电子的数目为2NA，C错误；20 g D2O的物质的量为1 mol，1个D2O分子含有的质子数电子数12810、中子数12810，因此20 g D2O含有的质子数、中子数、电子数均为10NA，D正确。9如图，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是()A反应后瓶内压强是反应前的B装置中氢元素的总质量为0.42 gC生成物的分子数目为0.01NAD反应结束后，两个集气瓶很容易分开答案：B解析：NH3与HCl反应生成了离子化合物NH4Cl，组成中不存在分子这种微粒，C项错误；反应后剩余HCl气体为0.02 mol，总体积为2.2V L，混合前两容器内压强相等，由阿伏加德罗定律推论知混合后压强是混合前的，A项错误；由质量守恒知B项正确；反应后容器内气压比大气压小许多，故两个集气瓶不易分开，D项错误。102019湖北襄阳四中月考设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A46 g C2H6O中共用电子对数为4NAB6.4 g CaC2中含有的阴离子数为0.2NAC100 mL 2.0 molL1的NH4HCO3溶液中NH的个数为0.2NAD1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA答案：D解析：46 g C2H6O的物质的量为1 mol，其中共用电子对数为8NA，A错误；CaC2中阴离子是C，6.4 g CaC2的物质的量为0.1 mol，含有的阴离子数为0.1NA，B错误；NH在水溶液中会发生水解，100 mL 2.0 molL1的NH4HCO3溶液中NH的个数小于0.2NA，C错误；苯和苯甲酸的分子式分别是C6H6、C7H6O2，其中苯甲酸可以看作是C6H6CO2，所以等物质的量的二者完全燃烧消耗氧气的量相同，1 mol C6H6完全燃烧消耗7.5 mol O2，则消耗O2的分子数为7.5NA，D正确。11设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1 mol甲烷中含有10NA个质子B27 g铝被完全氧化成氧化铝，失去2NA个电子C标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6分子D常温常压下，28 g乙烯含有2NA个碳碳双键答案：A解析：B项，应失去3NA电子；C项，标况下，苯为液体；D项，乙烯的结构式为,28 g乙烯中应含有NA个碳碳双键。122019河北衡水一中模拟设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NAB所含分子数为0.1NA的CH4和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.4NAC25时，pH13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数目为0.1NAD将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH数目为NA答案：D解析：将1 mol Cl2通入水中，部分Cl2与水发生反应，氯水中含有Cl2分子，HClO、Cl、ClO粒子数之和小于2NA，A错误；1个CH4分子中含有4对共用电子对，1个NH3分子中含有3对共用电子对，故所含分子数为0.1NA的CH4和NH3混合气体中，原子间含有的共用电子对数目小于0.4NA，B错误；未给出溶液体积，不能计算溶液中所含氢氧根离子的物质的量，C错误；将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒，c(NH)c(NO)，溶液中NO数目为NA，则NH数目也为NA，故D正确。132019浙江诸暨中学阶段考试设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温常压下，28 g乙烯和丙烯的混合物中含有CH键的数目为4NAB0.1 molL1的Na2CO3溶液中含有的CO数目小于0.1NAC0.1 mol SO2与1 mol O2充分反应，转移电子数为0.2NAD常温常压下，19 g羟基(18OH)中所含的中子数为9NA答案：A解析：乙烯和丙烯的最简式都为CH2,28 g乙烯和丙烯的混合物中含有2 mol CH2，即含有4 mol CH键，故CH键的数目为4NA，A正确；未告知Na2CO3溶液的体积，无法计算溶液中CO的物质的量及数目，B错误；SO2与O2的反应是可逆反应，故0.1 mol SO2不能完全反应，则转移电子数小于0.2NA，C错误；18OH中含有10个中子，19 g(1 mol)该羟基中含有的中子数为10NA，D错误。14NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A17 g NH3和18 g H2O中含有的电子数均为10NAB2 L 1.5 molL1乙酸钠溶液中含有的CH3COO为3NAC标准状况下，5.6 L NO2溶于足量水中，完全反应后转移的电子数为0.75NAD向恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2，容器中的分子总数为3NA答案：A解析：17 g NH3和18 g H2O均为1 mol，且二者均为10电子分子，故其中含有的电子数均为10NA，A项正确；乙酸为弱酸，CH3COO水解，故2 L 1.5 molL1乙酸钠溶液中含有的 CH3COO少于3 mol，B项错误；3NO2H2O=2HNO3NO，故5.6 L(0.25 mol)NO2转移1/6 mol电子，C项错误；NO2可转化为N2O4，且为可逆反应，故向恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2，容器中的分子总数少于3NA，D项错误。15设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol甲苯含碳碳双键的数目为3NAB56 g纯铁粉与稀硝酸反应生成NO的分子数为NAC25 ，1 L pH13的氢氧化钡溶液中含OH的数目为0.2NAD标准状况下，11.2 L一氯甲烷含共价键的数目为2NA答案：D解析：甲苯中不含碳碳双键，A项错误；铁粉与稀硝酸反应，可能生成Fe2、Fe3，故 moln(NO)1 mol，B项错误；c(H)11013 molL1，c(OH)0.1 molL1，n(OH)0.1 mol，C项错误；一氯甲烷在标准状况下呈气态，1 mol一氯甲烷分子中含4 mol共价键，n(CH3Cl)0.5 mol，故D项正确。162019安徽六安一中月考用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()22 g T2O含有电子数为10NA0.44 g C3H8中含有的键总数目为0.1NA1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA28 g硅晶体中含有2NA个SiSi键11.2 L Cl2通入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA200 mL 1 molL1Al2(SO4)3溶液中，Al3和SO的数目总和是NAA BC D答案：D解析：T原子核内有1个质子、2个中子，T2O的相对分子质量为321622,22 g T2O的物质的量为1 mol，含有电子数为10NA，正确；0.44 g C3H8的物质的量为0.01 mol,1 mol C3H8中含有的键数目为10NA，所以0.01 mol C3H8中含有的键总数目为0.01 mol10NA mol10.1NA，正确；Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为NA，错误；28 g硅晶体中含有硅原子的物质的量为1 mol，硅晶体的结构与金刚石的结构相似，均为四面体结构，一个硅原子与周围四个硅原子形成四个SiSi键，每个SiSi键被两个硅原子所共有，故1个硅原子实际含有2个SiSi键，所以含有1 mol硅原子的硅晶体中含有2NA个SiSi键，正确；没有指明气体所处的状态，无法计算氯气的物质的量，故转移的电子数目也无法计算，错误；200 mL 1 molL1Al2(SO4)3溶液中，Al2(SO4)3的物质的量为0.2 mol，Al3发生水解，所以Al3和SO的数目总和小于NA，错误。故正确的只有，答案选D。172019浙江选考化学设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2NAB25时，1 L pH3的醋酸溶液中含H的数目小于0.001NAC任意条件下，1 mol苯中含有CH键的数目一定为6NADa mol的R2(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(AN2)NA答案：B解析：0.2 mol H2SO4与足量的镁反应，若还原产物全部是氢气，转移0.4 mol电子，若还原产物全部是二氧化硫，转移0.2 mol电子，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，开始时生成二氧化硫，随着反应进行，硫酸溶液浓度逐渐变小，镁与稀硫酸反应放出氢气；故转移电子数一定大于0.2NA，A正确；25时，pH3的醋酸溶液中c(H)0.001 molL1，1 L溶液中H的数目等于0.001NA，B错误；苯的分子式为C6H6，1 mol苯中含有CH键的数目为6NA，C正确；R的核内中子数为N，质量数为A，则1 mol R2的核外电子数为(A N 2)NA，a mol R2的核外电子数为a(AN2)NA，D正确。182019河北石家庄模拟设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A12.4 g白磷(P4)中所含的PP键数目为0.6NAB40 g SiC晶体中含有SiC分子的数目为NAC1 mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为NAD标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2NA答案：A解析：12.4 g白磷(P4)的物质的量为0.1 mol，P4分子在空间中形成正四面体结构，所以0.1 mol P4分子中含有PP键的物质的量为0.1 mol60.6 mol，所含PP键数目为0.6NA，A正确；SiC晶体为原子晶体，不存在SiC分子，B错误；淀粉水解的最终产物为葡萄糖，则1 mol淀粉(C6H10O5)n完全水解产生的葡萄糖分子的数目为nNA，C错误；Na2O2与SO2发生反应：Na2O2SO2=Na2SO4，则标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2(2 mol)完全反应，转移的电子数目为4NA，D错误。课时测评1.2018全国卷NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA答案：B解析：氯化铁的摩尔质量为162.5 gmol1,16.25 g FeCl3的物质的量为0.1 mol，铁离子水解生成的氢氧化铁胶体粒子是大量氢氧化铁分子的聚集体，故氢氧化铁胶体粒子数小于0.1NA，A错误；标准状况下，22.4 L氩气(氩气分子为单原子分子)的物质的量为1 mol，Ar是18号元素，1 mol氩气分子含有18 mol质子，即质子数为18NA，B正确；甘油的摩尔质量为92 gmol1，92.0 g甘油的物质的量为1 mol，甘油(丙三醇)的结构简式为,1个丙三醇分子中含有3个羟基，故92.0 g甘油中含有羟基数为3.0NA，C错误；甲烷与氯气在光照下反应生成的有机产物有一氯甲烷(CH3Cl)、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1.0 mol CH4与氯气在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D错误。22019山东泰安模拟标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是()A在任意条件下，其相对分子质量之比为m:nB同质量的A、B，其分子数之比为n:mC25、1.01105Pa时，两气体的密度之比为n:mD相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m:n答案：C解析：标准状况下，m g气体A与n g气体B所含分子数目一样多，此时两种气体的物质的量相等，由M可知，A与B的摩尔质量之比为m:n，相对分子质量在数值上近似等于摩尔质量，所以两种气体的相对分子质量之比为m:n，A正确。同质量的A、B，其分子数之比与其摩尔质量成反比，为n:m，B正确。同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，为m:n，C错误。相同状况下，气体体积相同，则物质的量相等，故质量之比等于其摩尔质量之比，为m:n，D正确。32019天津一中月考设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A常温下，2 L 0.1 molL1FeCl3溶液与1 L 0.2 molL1FeCl3溶液所含Fe3数目相同B1 mol N2与4 mol H2在密闭容器中充分反应生成的NH3分子数为2NAC100 g 46%的乙醇溶液中，含HO键的数目为NAD过氧化钠与水反应，生成0.1 mol氧气时转移的电子数为0.2NA答案：D解析：溶液越稀，盐的水解程度越大，故2 L 0.1 molL1 FeCl3溶液中Fe3的水解程度大于1 L 0.2 molL1 FeCl3溶液中Fe3的水解程度，所以两溶液中Fe3的数目不同，A错误；N2和H2合成NH3的反应是可逆反应，1 mol N2和4 mol H2在密闭容器中充分反应后生成的NH3分子数小于2NA，B错误；因水分子中也含有HO键，故此溶液中所含HO键的个数大于NA，C错误；过氧化钠与水的反应为歧化反应，当生成0.1 mol氧气时转移0.2 mol电子，即转移电子数为0.2NA，故D正确。42019黑龙江哈师大附中模拟NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()AMnO2与足量浓盐酸反应，当生成4.48 L Cl2时，转移电子数目为0.4NAB7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含离子数目为0.3NAC铜的电解精炼过程中，当阳极消耗1 mol Cu时，外电路通过电子数目为2NAD将1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液加入沸水中，形成的Fe(OH)3胶体粒子数目为104NA答案：B解析：已知气体的体积，但没有标明温度和压强，则生成的Cl2的物质的量无法确定，A错误；Na2S与Na2O2的摩尔质量都是78 gmol1，所以7.8 g Na2S与Na2O2混合物的总物质的量为0.1 mol，Na2S是由Na和S2构成的，Na2O2是由Na和O构成的，则混合物中含有的离子总数为0.3NA，B正确；电解精炼铜时，粗铜作阳极，若粗铜中含有比铜活泼的杂质金属，比铜活泼的金属先失去电子被氧化，然后铜再失去电子，所以当阳极消耗1 mol Cu时，电路中通过的电子数可能大于2NA，C错误；Fe(OH)3胶粒是由若干个Fe(OH)3分子聚集形成的，所以Fe(OH)3胶体粒子数目小于104NA，D错误。52019山西四十五校联考如图所示，一密闭气缸被一不漏气但可自由滑动的活塞隔开分成两部分。反应前，左边充有N2，右边充有H2、O2的混合气体；20时，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到20，若活塞最终静止于气缸的中央(液体体积忽略不计)。则反应前容器中N2和O2的物质的量之比可能为()A3:5 B5:4C2:7 D2:5答案：A解析：假设左室中N2的物质的量为1 mol，反应前，左右两室气体的体积之比为1:3，则反应前右室混合气体的总物质的量为3 mol，点燃右室气体，发生反应2H2O22H2O，反应后，活塞处于中央位置，左右两室气体体积相等，则两室中气体的物质的量相等，右室剩余气体的物质的量为1 mol，设反应前H2、O2的物质的量分别为x mol、y mol，若氢气过量，则x2y1，xy3，解得y，若氧气过量，则y0.5x1，xy3，解得y，反应前容器中N2和O2的物质的量之比可能为3:2或3:5，故选A。62019重庆一中月考设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含质子数均为9NAB3H2(g)N2(g)2NH3(g)H92 kJmol1，反应放出9.2 kJ热量时，转移电子数为0.6NAC5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NAD密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2充分反应，所得产物的分子数为2NA答案：D解析：羟基与氢氧根离子都含有9个质子，所以1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含质子数均为9NA，A正确；3H2(g)N2(g)2NH3(g)H92 kJmol1，反应放出9.2 kJ热量时，有0.1 mol N2转化为氨气，所以转移的电子数为0.6NA，B正确；5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，由NH4NO3中N元素化合价的变化可知，生成4 mol N2时，转移电子的数目为15NA，所以生成28 g N2(1 mol)时转移的电子数目为3.75NA，C正确；密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2如果完全反应，可生成1 mol PCl5，由于该反应是可逆反应，故所得产物的分子数小于NA，D不正确。72019河北衡水中学模拟设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温下，60 g SiO2分子中含有SiO极性共价键的数目为4NAB常温下，16.8 g铁粉与足量的浓硝酸反应，转移电子数为0.9NAC叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N22H2，则每收集标况下89.6 L气体，爆炸时转移电子数为4NAD0.1 molL1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO、CO的粒子总数为0.1NA答案：C解析：SiO2是原子晶体，不存在分子，A错误；常温下铁在浓硝酸中发生钝化，反应不能继续进行，转移电子数目无法计算，B错误；反应中收集标况下89.6 L气体，说明生成2 mol氮气和2 mol氢气，反应中只有氢元素化合价降低，氢元素化合价由1价变为0价，爆炸时转移电子数为4NA，C正确；溶液体积未知，无法计算粒子总数，D错误。8在标准状况下，15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：(1)混合气体的密度是_。(2)混合气体的平均摩尔质量是_。(3)CO2和CO的物质的量之比是_。(4)CO的物质的量分数是_。(5)CO2和CO的质量之比是_。(6)CO的质量分数是_。(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是_。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是_。答案：(1)1.339 gL1(2)30 gmol1(3)1:7 (4)87.5%(5)11:49(6)81.7%(7)0.562 5 mol(8)0.5 mol解析：(1)密度质量/体积1.339 gL1。(2)解法一：n0.5 mol，Mm/n30 gmol1。解法二：MVm1.339 gL122.4 Lmol130 gmol1。(3)根据阿伏加德罗定律推论：同温同压下气体的体积之比物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算：，即。(4)CO的体积分数CO的物质的量分数100%87.5%。(5)11:49。(6)CO的质量分数100%81.7%。(7)n(O)2n(CO2)n(CO)20.5 mol0.5 mol0.562 5 mol。(8)n(C)n(CO2)n(CO)0.5 mol。9(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是_。(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3:1，相对分子质量之比为14:1，由此可推断A可能是_或_，B是_。(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是_L，质量是_g。答案：(1)XY3(2)N2COH2(3)11.214解析：(1)根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律有X23Y2=2Z，故Z的化学式为XY3(或Y3X)。(2)根据题意：M(A)14M(B)，n(A)3n(B)，则有：解得n(B)0.1 mol，n(A)0.3 mol，M(B)2 gmol1，M(A)28 gmol1，故A可为N2或CO，B为H2。(3)设CO、CO2的物质的量分别为x、y。则解得xy0.5 mol。102019河北安平中学月考过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质，带有结晶水，通常还含有CaO。过氧化钙在工、农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼烧时发生如下反应：2(CaO2xH2O)2CaOO22xH2O，得到的O2在标准状况下的体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为_。(2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中的Ca2全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。样品中CaO的质量为_。样品中CaO2xH2O中的x值为_。答案：(1)0.06 mol(2)0.56 g解析：(1)n(O2)0.03 mol，2(CaO2xH2O)2CaOO22xH2O21n(CaO2xH2O)0.03 mol解得n(CaO2xH2O)0.06 mol，则n(CaO2)n(CaO2xH2O)0.06 mol。(2)生成的CaCO3的物质的量n(CaCO3)0.07 mol。根据Ca元素守恒，结合(1)中信息，可知样品中n(CaO)0.07 mol0.06 mol0.01 mol，所以样品中m(CaO)0.01 mol56 gmol10.56 g。样品中水的质量m(H2O)5.42 gm(CaO2)m(CaO)5.42 g0.06 mol72 gmol10.56 g0.54 g，所以n(H2O)0.03 mol，则x。
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