2018-2019学年高一化学 寒假训练09 氮、硫及其化合物.docx

寒假训练09 氮、硫及其化合物1【福建省莆田第十中学2017-2018学年高一下学期期中考试】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A+2H2O。试通过计算和推理完成下面的问题：（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于_（用字母代号填写）a酸 b碱 c盐 d酸性氧化物 e碱性氧化物A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中_（填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是_。（2）一定量的铜片与100mL 18molL1的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为_g，生成的A气体在标准状况下体积为_L（假设气体全部逸出），剩余的H2SO4的浓度为_molL1（忽略溶液体积的变化）。1【2018年辽宁葫芦岛市普通高中高一上学期期末考试】对于下列事实的解释不正确的是（）A常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水2【2018年河北省遵化市高一上学期期中考试】对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A向某溶液中滴加NaOH溶液并微热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝色，一定有NHB加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ca2+C加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COD用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，一定不含有钠离子3【2018年内蒙古赤峰市宁城县高一上学期期末考试】下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（）AAl(OH)3Al2O3BSiO2H2SiO3CAlAlODNH3NO4【2018年山东省枣庄市第八中学东校区高一上学期第二次月考】除去下列物质中混有的少量杂质(括号内的物质)的方法中，正确的是（）ANO(NO2)通过水洗涤BNO2(NH3)通过水洗涤CNH4HCO3(NH4Cl)加热D浓HNO3(NO2)加NaOH溶液5【2018年山东省枣庄市第八中学东校区高一上学期第二次月考】下列变化中不属于氮的固定的是（）A打雷闪电时，大气中产生了NOB豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐等含氮化合物CN2和H2在定条件下反应生成NH3DNH3经催化氧化生成NO6【2018年黑龙江省鹤岗市第一中学月考】农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程发生的下列变化中不正确的是（）A2NO+O2=2NO2B3NO2+H2O=2HNO3+NOCN2+2O22NO2DHNO3与土壤中的矿物作用生成硝酸盐7【2018年云南省宣威五中高一下学期期末】下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B氯水和活性炭使红墨水褪色C铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象D二氧化硫和过氧化钠使品红褪色8【2018年云南省曲靖市麒麟高中高一下学期期末考试】化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（）ANO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物B对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施CCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧9【2018年四川省雅安中学高一上学期开学考试化学试题】分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（）ACO BCO2 CSO2 DHCl10【2018年河北省安平中学高一下学期期末考试】“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。下列不符合“绿色化学”的是（）A消除硫酸厂尾气中的SO2：SO22NH3H2O=(NH4)2SO3B消除制硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2OC制CuSO4：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OD制CuSO4：2CuO22CuO，CuOH2SO4(稀)=CuSO4H2O11【2018年宁夏育才中学高一下学期期末】下表是某城市某日空气质量报告：污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况55SO2II良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。实验一：用下图所示装置进行实验。（1）A装置的作用是_（填“干燥”或“氧化”）SO2气体。（2）实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变_色(填“蓝色”或“红色”或“不变色”)，说明SO2与水反应生成一种酸。（3）D装置的作用是_，并写出化学反应方程式_。实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH_7（填“”“”或“”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。（查阅资料）SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作_（填“催化剂”或“氧化剂”）。（探究结论）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。（知识联想）（1）酸雨造成的危害是：_（举一例）。（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为_，是造成酸雨的另一主要原因。（提出建议）该市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_（填“水”或“乙醇”）。12【2018学年云南省沾益县第四中学高一上学期期末】科学家哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式_。检验氨气已装满的方法是_。（2）氨气可用如图装置进行喷泉实验，把氨气换成_(填序号)也可形成喷泉实验。A二氧化碳 B氧气 C氯化氢气体 D氢气（3）完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式，4NH3+_O2=4NO+6_，产物NO能在通常状况下被空气氧化为NO2，请完成下列反应生成硝酸的化学方程式：4NO+_O2+2H2O=4HNO3，_NO2+_O2+_H2O=4HNO3（4）12.8g Cu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反应无气体剩余，则该氧气的物质的量为_mol。寒假训练09 氮、硫及其化合物一、典题温故1【答案】（1）d SO2 KMnO4（2）16 2.24 16【解析】（1）浓硫酸具有强氧化性，与铜反应生成硫酸铜、SO2和水，即A是SO2，SO2属于酸性氧化物，答案选d；二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应中酸性高锰酸钾溶液作氧化剂，二氧化硫作还原剂，还原剂失电子、氧化剂得电子，所以该反应中SO2失电子，氧化剂是KMnO4；（2）铜元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，根据转移电子守恒得溶解的n(Cu)=0.2mol2=0.1mol，根据Cu原子守恒得n(CuSO4)= n(Cu)=0.1mol，硫酸铜质量=nM=0.1mol160gmol1=16g。根据方程式可知二氧化硫的物质的量是0.1mol，在标准状况下的体积=0.1mol22.4Lmol1=2.24L；反应前硫酸的物质的量是1.8mol，生成二氧化硫是0.1mol，硫酸铜是0.1mol，所以根据硫原子守恒可知剩余硫酸的物质的量是1.8mol0.1mol0.1mol1.6mol，浓度是1.6mol0.1L16molL1。二、经典集训1【答案】A【解析】A常温下，浓硝酸与铝发生钝化，在铝表面生成一层致密的氧化膜，钝化属于化学反应，故A错误；B浓硝酸不稳定，光照下易分解为二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于浓硝酸导致浓硝酸变黄色，故B正确；C在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，是浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去生成水的过程，体现浓硫酸的脱水性，故C正确；D氨气极易溶于水，在喷泉实验中因氨气溶于水导致圆底烧瓶中压强减小，从而形成喷泉，故D正确；答案选A。2【答案】A【解析】A能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，在碱性条件下生成NH3，说明溶液中含有NH，故A正确；B加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，溶液中可能有钙离子或钡离子，白色沉淀为碳酸钙或碳酸钡，再加盐酸白色沉淀消失，则溶液中不一定有钙离子，故B错误；C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有亚硫酸根离子等，不一定含有碳酸根离子，故C错误；D透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，说明溶液中一定含有钾离子，但不能确定是否含有钠离子，故D错误；故选A。3【答案】B【解析】A氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O33H2O，能通过一步反应直接完成，故A错误；BSiO2不溶于水，且不与水反应生成H2SiO3，不可能通过一步直接完成，故B正确；C发生2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，AlAlO能够一步直接完成，故C错误；D发生4NH35O24NO6H2O，NH3NO，能够一步直接完成，故D错误。4【答案】A【解析】ANO2与水反应生成NO，通过水洗涤可以除去NO2杂质，故A正确；B通过水洗涤时，NO2也与水反应而被除去，故B错误；C加热时，NH4HCO3受热也会发生分解反应而被除去，故C错误；D加NaOH溶液时，浓硝酸也会和NaOH溶液反应而被除去，故D错误；答案选A。5【答案】D【解析】A空气中N2是游离态，NO是化合态，属于固氮，是自然固氮中的高能固氮，故A不选；B空气中N2是游离态，硝酸盐中的氮是化合态，属于固氮，是自然固氮中的生物固氮，故B不选；C氮气中的氮是游离态，NH3中的氮是化合态，属于固氮，是人工固氮，故C不选；DNH3经催化氧化生成NO，由化合态变成化合态，不属于氮的固定，故D选；答案选D。6【答案】C【解析】“雷雨发庄稼”原理是在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体，N2+O22NO，一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，2NO+O2=2NO2，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的矿物作用生成硝酸盐，供植物吸收，错误的为C，故选C。7【答案】C【解析】A浓硫酸具有吸水性，浓度降低是因溶剂增多，而浓盐酸易挥发浓度减小是因溶质减少，原因不同，A错误；B氯水中HClO具有强氧化性使红墨水褪色，而活性炭具有吸附性使红墨水褪色，原理不同，B错误；C铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象，均是因为发生了钝化，原理相同，C正确；D过氧化钠具有强氧化性，能使品红褪色，二氧化硫能使品红溶液褪色，发生的是非氧化还原反应，原理不相同，D错误。答案选C。8【答案】C【解析】AN的氧化物可导致光化学烟雾发生，则NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物，A正确；B二氧化硫可导致酸雨发生，为减少酸雨发生，酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施，B正确；C溶解CO2的雨水为正常雨水，而NO2或SO2都会导致酸雨的形成，C错误；D二氧化碳过量排放可导致全球温度升高，则CO2含量的增加会导致温室效应加剧，D正确；答案选C。9【答案】C【解析】ACO与稀Na2S溶液不反应，无浑浊，故A错误；B因为碳酸的酸性比硫化氢强，所以足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢，但无浑浊，故B错误；C二氧化硫具有还原性，与Na2S反应生成S沉淀，产生了沉淀，则可以使溶液变浑浊，故C正确；D因为HCl的酸性比硫化氢强，所以足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢，但无浑浊，故D错误；答案选C。10【答案】C【解析】既消除硫酸厂尾气排放的SO2气体，还能得到(NH4)2SO3这种氮肥，不但方法合理科学，而且避免空气污染，符合绿色环保要求，A不选；用此法消除制硝酸工业尾气氮的氧化物污染，防止空气污染，避免酸雨的形成，符合绿色环保要求，B不选；浓硫酸的还原产物是二氧化硫，对环境有污染，不符合绿色化学的理念，故C选；由铜制取氧化铜，氧化铜再与硝酸反应生成硝酸铜和水，不会导致空气污染，符合倡导的绿色化学，D不选。故选C。11【答案】实验一：（1）干燥（2）红色（3）吸收SO2气体 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 催化剂实验二：（1）腐蚀建筑物，金属制品等（2）HNO3（硝酸）乙醇【解析】实验一：（1）二氧化硫与浓硫酸不反应，浓硫酸有吸水性，可以吸收二氧化硫中的水蒸气，所以浓硫酸的作用为：干燥二氧化硫气体，故答案为：干燥；（2）装置B内蓝色石蕊试纸虽然与二氧化硫气体接触，但却不变色，可以说明二氧化硫气体不能使干燥的蓝色试纸变色；C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明试纸遇到了酸性物质，而二氧化硫并不能使试纸变红，因此，可推断二氧化硫与水作用形成了酸而使试纸变红，二氧化硫与水形成亚硫酸，故答案为：红；（3）二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠与水；反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案为：吸收SO2气体；SO2 + 2NaOH=Na2SO3+H2O；实验二：二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，pH7；SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4，在此过程中飘尘作催化剂；故答案为：；催化剂；（1）酸雨呈酸性，所以酸雨能够腐蚀主要成分是碳酸钙或金属的建筑物、雕像等，同时也能毁坏森林树木，使水体、土壤酸化，故答案为：腐蚀建筑物，金属制品等；（2）氮的氧化物在空气中：2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，所以氮的氧化物溶于水最终转化为硝酸；乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，以汽油为燃料的汽车尾气中含有一氧化碳、氮的氧化物等大气污染物，所以，减少汽车尾气污染的措施之一，是在汽油中加入适量的乙醇，故答案为：HNO3；乙醇。12【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，看试纸是否变蓝或者用玻璃棒醮浓HCl放在瓶口看是否冒白烟（2）C （3）4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+1O2+2H2O=4HNO3（4）0.1 【解析】（1）氯化铵和熟石灰在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；氨气为碱性气体，与水反应生成NH3H2O，NH3H2O电离出OH离子，溶液呈碱性，用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，如果试纸变蓝，则氨气已满，或者用玻璃棒醮浓HCl放在瓶口，如果立即冒白烟，说明已经收集满；（2）二氧化碳在水中的溶解度很小，氧气、氢气难溶于水，均不能形成喷泉；氯化氢气体极易溶于水，能形成喷泉。答案选C。（3）氨气催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，一氧化氮和氧气混合通入水中恰好反应生成硝酸，反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，二氧化氮和氧气混合通入水中完全吸收得到硝酸，反应的化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3；（4）12.8g Cu物质的量为12.8g64 gmol1=0.2mol，与足量的浓硝酸反应生成的气体和氧气通入水中恰好反应无气体剩余生成硝酸，这说明铜失去的电子最终被氧气获得，0.2mol铜失去0.4mol电子，1分子氧气得到4个电子，则根据电子得失守恒可知需要氧气物质的量为0.4mol40.1mol。