2018-2019学年高中化学 本专题重难点突破1 1 详解细读原子轨道能级图学案 苏教版选修3.docx

1详解细读原子轨道能级图在多电子原子中，由于电子间的相互排斥作用，原子轨道能级关系较为复杂。1939年鲍林(L.Pauling)根据光谱实验结果总结出多电子原子中各原子轨道能级的相对高低情况，并用图近似地表示出来，称为鲍林近似能级图。图中圆圈表示原子轨道，其位置的高低表示各轨道能级的相对高低，图中每一个方框中的几个轨道的能量是相近的，称为一个能级组。相邻能级组之间能量相差比较大。每个能级组(除第一能级组外)都是从s能级开始，于p能级终止。能级组数等于核外电子层数。能级组的划分与周期表中周期的划分是一致的。1从鲍林近似能级图可以看出：(1)同一原子中的同一能层内，各原子轨道之间的能量次序为nsnpndnf。(2)同一原子中的不同能层内，相同类型原子轨道之间的能量次序为1s2s3s，2p3p4p。(3)同一原子中M以上的能层中，不同类型的原子轨道之间，在能级组中常出现能级交错现象，如：4s3d4p；5s4d5p；6s4f5d6p。2对于鲍林近似能级图，需要注意以下几点：(1)它只有近似的意义，不可能完全反映出每个原子轨道能级的相对高低。(2)它只能反映同一原子内各原子轨道能级的相对高低，不能用鲍林近似能级图来比较不同元素原子轨道能级的相对高低。(3)该图实际上只能反映出同一原子外电子层中原子轨道能级的相对高低，而不一定能完全反映内电子层中原子轨道能级的相对高低。(4)电子在某一轨道上的能量，实际上与原子序数(核电荷数)有关。核电荷数越大，对电子的吸引力越大，电子离核越近，轨道能量就降得越低。轨道能级之间的相对高低情况，与鲍林近似能级图会有所不同。【典例1】在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()A最易失去的电子一般能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低解析核外电子分层排布，电子总是尽可能的排布在能量最低的电子层里，离原子核越近，能量越低，离原子核越远，能量越高，因此A、B、D正确；p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量，例如3s轨道能量高于2p轨道，因此C不正确。答案C【典例2】基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层的电子数肯定为()A8个B18个C818个D832个解析基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层的电子排布式为4s24p64d04s24p64d10，故第四电子层电子数为818个。答案C