2019高考化学总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 8-3-1 考点一 盐类的水解及规律学后即练 新人教版.doc

8-3-1 考点一 盐类的水解及规律10.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 molL1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是()ANO2 BSO2CSO3 DCO2解析：A项，NO2和NaOH溶液发生反应：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，二者恰好反应得到的是NaNO3和NaNO2的混合溶液，NaNO2是强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B项，发生反应：SO2NaOH=NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HSO电离大于水解作用，所以溶液显酸性；C项，发生反应：SO3NaOH=NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离出H溶液显酸性，相当于一元强酸，所以酸性比NaHSO3强；D项，发生反应：CO2NaOH=NaHCO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HCO电离小于水解作用，所以溶液显碱性。因此溶液的酸性最强的是NaHSO4，溶液的酸性越强，pH越小。答案：C2有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；H2B不是强酸；HB的电离程度大于HB的水解程度；该盐溶液的电离方程式一般写成：AHBAHB，HBHB2。其中错误选项的组合是()A BC D解析：酸式盐AHB的水溶液呈弱碱性，说明AOH的碱性相对较强，H2B的酸性相对较弱，且HB的电离程度小于HB的水解程度，相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度。AHB溶液的电离方程式一般写成AHB=AHB，HBHB2。答案：B3相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3DCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH解析：酸性从大到小的顺序为电离呈酸性水解呈酸性中性水解呈碱性电离呈碱性。答案：B4同温度下的四种溶液，当NH浓度相同时，溶质的物质的量浓度最大的是()ANH4Al(SO4)2 BNH4ClCNH3H2O DCH3COONH4解析：Al3抑制NH的水解，CH3COO促进NH的水解，NH3H2O微弱电离，则物质的量浓度相同的四种溶液中，c(NH)大小顺序为：NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2O，则c(NH)相同的四种溶液中，溶液的物质的量浓度顺序为：NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH47，最后一种溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHC7，D一定水解；根据BC溶液pHBOH，酸性：HCHD。答案：A6常温下，0.1 molL1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是()AHX、HY、HZ的酸性依次增强B离子浓度：c(Z)c(Y)c(X)C电离常数：K(HZ)K(HY)Dc(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)解析：0.1 molL1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，再根据水解规律可知HY的酸性强于HZ的酸性。所以酸性：HXHYHZ，故A、C错误。根据“越弱越水解”可知B错误。根据物料守恒可知D项正确。答案：D