2019高考化学二轮复习 专题跟踪检测 离子反应.doc

专题跟踪检测 离子反应1(2018石家庄模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是()A氧化钠投入水中：O2H2O=2OHBFeCl3溶液与HI反应：2Fe32I=2Fe2I2C硫酸氢铵与过量氢氧化钡溶液反应：Ba22OHSO2H=BaSO42H2OD过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2OCO2Ca22ClO=2HClOCaCO3解析：选BA项，氧化钠属于氧化物，不能写成离子形式，错误；B项，Fe3具有氧化性，I具有还原性，二者反应生成Fe2和I2，正确；C项，NH也能与OH反应，但离子方程式中忽略了，错误；D项，过量CO2能使CaCO3 溶解生成Ca(HCO3)2，错误。2(2018长春模拟)不能用离子方程式：CO2H=CO2H2O来表示的反应是()AK2CO3KHSO4BNa2CO3HClC(NH4)2CO3HNO3 DNa2CO3CH3COOH解析：选DNa2CO3CH3COOH反应的离子方程式为CO2CH3COOH=H2OCO22CH3COO。3(2018黄冈模拟)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH3的溶液中：Na、Cu2、Cl、COB使石蕊呈红色的溶液中：K、Na、NO、ClC0.1 molL1的CuCl2溶液中：H、Al3、SO、ClOD由水电离出的c(OH)11010 molL1的溶液中：Mg2、Na、SO、HCO解析：选BA项，pH3的溶液显酸性，CO不能大量共存，错误；B项，使石蕊呈红色的溶液显酸性，K、Na、NO、Cl之间不反应，可以大量共存，正确；C项，0.1 molL1的CuCl2溶液中H与ClO不能大量共存，错误；D项，由水电离出的c(OH)11010 molL1的溶液中水的电离被抑制，如果显碱性Mg2、HCO均不能大量共存，如果显酸性HCO不能大量共存，错误。4(2018芜湖模拟)下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是()A硫酸型酸雨的形成涉及反应：2H2SO3O22H2SO4B热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO2H2OH2CO32OHC盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO22OH=SiOH2OD成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒：ClClO2H=Cl2H2O解析：选B热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：COH2OHCOOH。5(2018邯郸模拟)下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是()选项实验操作离子方程式A向溴化亚铁溶液中滴加氯水，证明还原性：Fe2BrCl22Br=Br22ClB用澄清石灰水鉴别K2SO3溶液和KHSO3溶液Ca2SO=CaSO3C用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙CaSO4COCaCO3SOD向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝Al33OH=Al(OH)3解析：选CA项，向溴化亚铁溶液中滴加少量的氯水，无法证明还原性：Fe2Br，因为不论氯水把Fe2氧化还是把Br氧化，溶液均可变为黄色，故该实验在原理上是不可行的，应加以改进：再加CCl4、充分振荡，观察到下层没有变为橙红色，方可证明，该反应的离子方程式为Cl22Fe2=2Fe32Cl，错误；B项，用澄清石灰水不能鉴别K2SO3溶液和KHSO3溶液，因为它们均能与石灰水反应生成CaSO3沉淀，错误；D项，向Al2(SO4)3 溶液中滴加氨水制备Al(OH)3，该反应的离子方程式不正确，NH3H2O是弱碱，不能用OH表示。6(2018常熟模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙呈红色的溶液中：Na、Ba2、Cl、NOBc(OH) 的溶液中：Na、Ca2、ClO、NOC含有大量Fe(NO3)2的溶液中：H、NH、Cl、SOD水电离出的c(H)11013molL1的溶液中：K、Mg2、Br、CH3COO解析：选AA项，使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下四种离子间不反应，能大量共存；B项，c(OH) 即c(OH)HClOHCO，因此HClOCO=ClOHCO，不能大量共存；C项，能与Al反应生成H2的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，当溶液呈强酸性时，NO具有氧化性，不能产生H2，且H、NO和I会发生氧化还原反应，而当溶液呈强碱性时，NH不能大量存在；D项，CO、AlO只能大量存在于碱性溶液中，与中性溶液条件不符。11(2018沈阳模拟)5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子NaAl3Fe3Cu2Ba2阴离子OHClCONOSO分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：C、E溶液显碱性，A、B、D溶液呈酸性，0.1 molL1的E溶液pH13；B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加1.6 molL1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。(1)据此推断C、D的化学式：C_；D_。(2)写出步骤中发生反应的离子方程式：_。(3)步骤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是_ mL。(4)不能确定的溶液为B和_(填字母编号)。解析：5种固体物质由不同的阴阳离子组成，均易溶于水。根据离子共存可判断出，CO只能与Na组合为Na2CO3，由此可知OH只能与Ba2组合为 Ba(OH)2；根据C、E溶液显碱性且0.1 molL1的E溶液pHBrCl，当通入Cl2时，2ICl2=I22Cl先反应，当完全反应后，2BrCl2=Br22Cl，结合表中数据，通入2.8 L Cl2时，n(I)a mol，说明只发生2ICl2=I22Cl，此时n(Cl2)0.125 mol，消耗n(I)0.25 mol，生成n(Cl) 0.25 mol, Br不发生反应，故原溶液中n(Br)1.5 mol。通入5.6 L Cl2时，n(Br)减少0.1 mol，则与Br反应的Cl2为0.05 mol，与I反应的Cl2为(0.1250.05)mol0.075 mol，所以原溶液中n(I)(0.250.0752)mol0.4 mol，n(Cl)(1.250.25)mol1 mol，物质的量浓度之比等于物质的量之比，故c(Cl)c(Br)c(I)11.50.410154。答案：(1)Mg2、Fe2、Fe3、CO、AlO(2)NHOHNH3H2O(3)V2V13(V4V3)(4)Cl22I=I22Cl10154