2019高考化学总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 8-1-2 考点二 水的电离和溶液的酸碱性基础小题快练 新人教版.doc

8-1-2 考点二 水的电离和溶液的酸碱性一、电离平衡常数及影响因素1下列关于电离常数的说法中正确的是()A电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B电离常数与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同D多元弱酸各步电离常数相互关系为K1K2c(B)CAB的电离程度：(25 )(35 )DAB的电离是吸热过程解析：由于K(25 )K(35 )，故c(A)随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，在任何温度下，都存在c(A)c(B)，B错；由25 和35 时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；由于K(25 )HYHZB反应HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1 molL1 HX溶液的电离常数大于0.1 molL1 HX解析：表中电离常数大小关系：10291069107，所以酸性排序为HZHYHX，可见A、C不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。答案：B二、电离平衡常数的简单计算525 时，0.1 molL1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是()A该溶液pH4B由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍C此酸的电离平衡常数约为1107D升高温度，溶液的pH增大解析：c(H)(0.10.1%) molL1104 molL1，故该溶液的pH4，A正确；溶液中由HA电离出的c(H)104 molL1，由水电离出的c(H)水c(OH)1010 molL1，故溶液中由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍，B正确；溶液中的c(H)c(CH3COO)104 molL1，c(CH3COOH)0.1 molL1104 molL1，近似等于0.1 molL1，故此酸的电离平衡常数约为104104/0.11107，C正确；升高温度，醋酸的电离程度增大，c(H)增大，溶液的pH减小，D错误。答案：D6碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105 molL1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCOH的平衡常数K1_。(已知：105.602.5106)解析：H2CO3HHCOK14.2107。答案：4.2107三、电离平衡常数的综合计算7常温下，0.1 molL1的HCOONa溶液的pH10，则HCOOH的电离常数Ka_。解析：电荷守恒：c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)，因此c(HCOO)c(Na)c(H)c(OH)(0.11010104) molL10.1 molL1；物料守恒：c(HCOO)c(HCOOH)c(Na)，所以c(HCOOH)c(Na)c(HCOO)c(Na)c(Na)c(H)c(OH)c(OH)c(H)(1041010) molL1104 molL1，所以Ka molL1107 molL1。答案：107 molL18在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)。则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。解析：解法1：电荷守恒法：根据电荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，由c(NH)c(Cl)，可知c(H)c(OH)，则溶液呈中性。由物料守恒：溶液中含氮的微粒为NH3H2O和NH，全部来源于氨水，而等体积混合，体积加倍，浓度减半，因此，c(NH)c(NH3H2O) molL1，则c(NH3H2O) molL1c(NH) molL1c(Cl)() molL1，所以Kb molL1 molL1。解法2：综合分析法：a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合发生反应：NH3H2OHCl=NH4ClH2O，因为溶液呈中性，则NH3H2O过量，溶质为NH3H2O和NH4Cl，c(NH)c(Cl) molL1。溶液存在平衡：NH3H2ONHOH和NHH2ONH3H2OH。由于溶液呈中性，可知NH3H2O电离程度和NH的水解程度相等，即混合后溶液中c(NH3H2O)与混合后反应余下的c(NH3H2O)相等，c(NH3H2O) molL1；而混合后溶液中c(NH)与混合后生成的c(NH4Cl)相等；c(NH) molL1；所以Kb molL1 molL1。答案：中 molL19常温下，将a molL1 CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的b molL1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka_。解析：由电荷守恒和物料守恒可得所以c(CH3COOH)c(Cl)CH3COOHCH3COO H molL1 () molL1 107 molL1Ka。答案：10在一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a molL1的醋酸与b molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2)c(CH3COO)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka_(用含a和b的代数式表示)。解析：根据2c(Ba2)c(H)c(OH)c(CH3COO)由于c(CH3COO)2c(Ba2)b molL1所以c(H)c(OH)溶液呈中性CH3COOHCH3COOH b b 107Ka。答案：