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专题27 原子结构结合物质推断的考查1（2018年江西省赣州市高三（5月）适应性考试）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如右下图所示的关系。下列说法不正确的是A 离子半径大小关系:YZXWB YX2遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色C 简单阴离子的还原性:YZD Y与Z属于同一周期，与X属于同一主族【答案】B2（2018届湖北省武汉市高中毕业生五月训练题）现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙均为10电子的分子，Y、Z结合生成化合物丁。有关物质的转化关系如下图所示，下列说法错误的是（ ）A 原子序数由小到大的顺序是：WZY甲丙C Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物【答案】C【解析】由以上分析可以知道W为H元素,X为F元素,Y为O元素,Z为C或N元素,X单质为F2,Y单质为O2,甲为HF,乙为 H2O,丙是NH3或CH4；结合以上分析可知，W为H，X为F，Y为O，Z为C或N，所以原子序数由小到大的顺序是WZYH-OH-N，但每摩H2O可以形成2摩氢键，每摩HF和NH3都只能形成1摩氢键，所以三者的熔沸点：H2OHFNH3，所以化合物的沸点由高到低的顺序是：乙甲丙，B正确；Z为C或N元素, Z的最高价氧化物对应的水化物可能为碳酸或硝酸，硝酸为强酸、碳酸为弱酸，C错误；氧与氢可以形成水、过氧化氢；氧与碳可形成CO、CO2等，氧与氮可以形成N2O、NO、NO2 、N2O4 、N2O5等；D正确。3（2018届山东省青岛市高三5月第二次模拟检测）同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大。常温下，含甲的化合物r浓度为0.1molL-1时溶液pH=13。同周期元素简单离子中，乙离子的半径最小。p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法不正确的是A 原子半径的大小关系：甲乙丙丁B 反应的离子方程式为：C12+H2OH+C1-+HC1OC m、n的阴离子在酸性条件下不能大量共存D 甲、乙、丁的最高价氧化物对应水化物两两之间均可以发生反应【答案】B【解析】p是元素丙的单质，p为浅黄色固体，丙为S元素，p为单质硫；甲、乙、丙、丁是同一短周期元素且原子序数依次增大，丁为Cl元素，q为Cl2，甲、乙都是第三周期元素；含甲的化合物r浓度为0.1mol/L时溶液pH=13，r为一元强碱，甲为Na元素，r为NaOH；同周期元素简单离子中，乙离子半径最小，乙为Al元素。A项，同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：甲乙丙丁，A项正确；B项，反应为Cl2与NaOH的反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B项错误；C项，反应为S与NaOH的反应，反应的离子方程式为3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O，S2-、SO32-酸性条件下发生归中反应不能大量共存，反应的离子方程式为2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O，C项正确；D项，甲、乙、丁的最高价氧化物对应水化物依次为NaOH、Al（OH）3、HClO4，相互间发生的反应有：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O、NaOH+HClO4=NaClO4+H2O、Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O，D项正确。4（2018届四川省成都市树德中学高三下学期适应性考试）短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物。其中s的水溶液俗称水玻璃。常温下0.1molL-1 n溶液的pH为13，m是典型的两性物质。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A 简单氢化物的沸点：RYB W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强C 单质的熔点：ZRWD s是制备硅胶和木材防火剂等的原料【答案】D价氧化物对应水合物的碱性越强，金属性NaAl，则W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的弱，B错误；CZ为Na、R为Si、W为Al，其单质对应晶体分别为金属晶体、原子晶体和金属晶体，Si的熔点最高，钠的熔点最低，即单质熔点：RWZ，C错误；D硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料，D正确。5（2018届山东省滨州市高三下学期第二次模拟）短周期元素a、b、c、d、e 的原子序数依次增大，由它们形成的化合物X、Y、Z、W 在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知X、Y、Z均含有d元素；X的焰色反应呈黄色；Y是两性氢氧化物；0.1molL-1W溶液的pH为1。下列说法正确的是A e元素的含氧酸的酸性在同主族中最强B b元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性C c与e和a与e元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同D b、c、d元素的离子半径大小顺序是b【答案】B与e元素形成的化合物为HCl，是分子晶体，化学键是共价键，两者均属于电解质，但化学键类型不同，故C错误；D、b、c、d元素的离子分别是O2-、Na+、Al3+，电子层结构相同，原子序数越大，半径越小，故D错误。6（2018届四川省内江市高三第三次模拟考试）X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素。化合物甲由X、Z、W三种元素组成,常温下0.1molL-1甲溶液的pH=13。工业上常通过电解饱和WR溶液制得甲。Y的单质与由Y、Z组成的化合物之间的转化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A 简单离子的半径：WZR B 化合物W2Z2中既含离子键又含极性键C 化合物YZ2溶于足量甲溶液中,存在的微粒有6种 D 图中转化过程发生的反应均为化合反应【答案】D【解析】由X、Z、W三种元素组成化合物甲，常温下0.1molL-1甲溶液的pH=13，可知甲为NaOH，所以X为H元素，Z为O元素，W为Na元素，工业上常通过电解饱和WR溶液制得甲，可得R为Cl元素，由转化关系可推知Y为C元素。则A、简单离子半径应为Cl-O2-Na+，所以A错误；B、化合物Na2O2中既有离子键又含有非极性键，故B错误；C、CO2溶于足量NaOH溶液中，生成Na2CO3，溶液中存在的微粒有Na、CO32、HCO3、H、OH、H2CO3、H2O以及未反应的CO2，可见微粒种类不是6种，所以C错误；D、CO2CO2，2CO22CO，2COO22CO2，CO2C2CO，这些反应都是化合反应，故D正确。7（2018届广东省茂名市五大联盟学校高三五月联考）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是（ ）A 反应、都属于氧化还原反应 B X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小C Na着火时，可用甲扑灭 D 一定条件下，x与甲反应生成丁【答案】C8（2018届广东省阳春市第一中学高三第九次月考）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化台物，物质之间存在如右下图所示的关系。下列说法不正确的是A YX2遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色 B 离子半径大小关系：YZXWC 简单阴离子的还原性：YZ D Y与Z属于同一周期，与X属于同一主族【答案】A【解析】A、YX2即SO2，其水溶液呈酸性，使蓝色石蕊试液变红色，尽管SO2具有漂白性，但只能选择性地漂白像品红、秸秆、毛丝等物质，而不能漂白石蕊及其变色后的物质，所以A不正确；B、这四种元素形成的简单离子中，H+半径最小，O2-是28型，S2-和Cl-都是288型，所以离子半径为S2-Cl-O2-H+，即B正确；C、由于S的非金属性弱于Cl，所以S2-的还原性强于Cl-，故C正确；D、S和Cl是第三周期相邻，S与O是第A相邻，故D正确。9（2018届重庆市江津中学、合川中学等七校高三第三次诊断性考试）A、B、C、D是原子序数依次增大的第二、三周期主族元素，A、B、C的单质(用a、b、c表示)与化合物x、y、z有如图所示的转化关系，B与D同主族。下列说法正确的是A 化合物y阴阳离子个数比为1:1B 简单离子半径:DCBC 最高价氧化物对应的水化物的酸性:ADD A与D形成的化合物AD2中各原子均满足8电子稳定结构【答案】D10（2018届江西省新余市高三第二次模拟考试）元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，p、q、r是由这些元素组成的二元化合物；m、n分别是元素Y、Z的单质，m是常见的金属单质，n通常为深红棕色液体;0.01mol/Lr溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是A q的溶液显酸性 B W的氧化物常温常压下为液态C Z的氧化物的水化物一定为强酸 D p不能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】C【解析】由题中的信息可知，p为苯，n为溴，s为溴苯q为溴化铁，m为铁，W为H，X为C,Y为Fe,Z为Br。A、q为溴化铁，三价铁离子水解，溶液显酸性。故A正确。B.W的氧化物是水常温常压下为液态，故B正确。C、Z的氧化物的水化物若为HBrO4时为强酸，若为HBrO时则为弱酸，故C错误，D、p为苯，苯分子中没有双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色故D正确。11（2018届福建省福州第三中学高三下学期第一次校模拟）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是A. 原子半径：ZYB. 化合物p中只存在离子键C. 最简单气态氢化物的稳定性：WXD. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应【答案】D【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍，说明Z的原子序数为偶数，则Z为Mg元素、W为C元素，m、r、s分别是Z、W、X的单质，则m为Mg，与n反应生成r为C，常温下n为气体，则n为CO2、q为MgO，由转化关系可知s为O2、X为O元素，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，应含有Na元素，则p为Na2O2、t为Na2CO3，Y是Na元素。A. 原子半径NaMg，故A错误；B. p为Na2O2，既含有离子键也含有共价键，故B错误；C. 因非金属性OC，所以最简单气态氢化物的稳定性：X W，故C错误；D. 图示转化关系涉及的反应都有元素化合价发生变化，均为氧化还原反应，故D正确；答案选D。12（2018届陕西省咸阳市高三模拟考试二）下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A测定NaClO溶液的PH用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在PH试纸上,与标准比色卡对照B非金属性ClC将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中C稀硫酸有氧化性向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸,充分反应后滴加KSCN溶液D比较乙醇中羟基氢原子与水中氢原子的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中【答案】D13（2018届天津市滨海新区七所重点学校高三毕业班联考）下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）序号事实推论AS(s)+H2(g)=H2S(g) H 0非金属性：S SeBLi在O2中点燃生成Li2O 而Na在O2中点燃生成Na2O2金属性：Na LiCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S CDt时，Br2 + H22HBr K = 5.6107I2 + H22HI K = 43非金属性：Br I【答案】C【解析】已知：S(s)+H2(g)=H2S(g) H 0；硫与氢气化合是放热反应说明硫与氢化合比Se化合更容易，所以非金属性: S Se，A正确；与氧气反应生成氧化物越复杂，反应更剧烈金属性就越强，钠生成过氧化钠，所以金属性：Na Li；B正确；SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，可以知道酸性亚硫酸大于碳酸，亚硫酸不是最高价氧化物的水化物，则不能以此比较非金属性强弱，C错误；K越大，说明生成的气态氢化物越稳定，则稳定性为,则非金属性为，D正确；正确选项C。14（2018届山东省聊城市高三一模）短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法正确的是A. 原了半径:abcWYXB. 简单氢化物的稳定性:YWC. m、n、p均为只含极性键的共价化合物D. Z、W形成的化合物可由两种盐溶液通过复分解反应制得【答案】D【解析】由以上分析可以知道X为H、Y为O、Z为Al、W为S元素,m、n分别是H2S、SO2,p为H2O,q为S,A.一般来说,原子核外电子层数越多,原子半径越大,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则:ZWYX,所以A选项是正确的;B.非金属性,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,所以B选项是正确的;C.m、n分别是、,p为,均为只含极性键的共价化合物,所以C选项是正确的;D.Z为Al、W为S元素,铝离子和硫离子发生互促水解反应,不能通过复分解反应生成,故D错误.所以D选项是正确的.16（2018届吉林市普通中学高中毕业班第三次调研）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大；W、X、Y、Z组成的单质可发生如右图所示的化学反应；B是生活中最常见的液体；常温下Y、Z组成的二元化合物的水溶液pH=7。下列说法错误的是A. A与B的反应一定是化合反应B. 离子半径：ZXYWC. W、Y、Z均存在两种或两种以上的氧化物D. 将等物质的量的A、C溶于同一烧杯水中，所得溶液的pH一定大于7【答案】A【解析】根据题意判断W、.X 、Y 、Z分别是氢、氧、钠、氯。A为氧化钠或过氧化钠，B为水。A与B的反应不一定是为化合反应，故A错；离子半径：Cl-O2-Na+H+，故B正确；W的氧化物为H2O H2O2，Y的氧化物为氧化钠或过氧化钠，Z的化合价有多种，其氧化物为有多种，故C正确；将等物质的量的 A为氧化钠或过氧化钠、C为HCl溶于同一烧杯水中,所得溶液中碱过量，所以显碱性，溶液的pH一定大于7。故D对；答案：A。 17（2018届山西省太原市高三上学期期末考试）X 常温下为气体， a、b、c 是中学化学常见物质， 均由常见元素组成， 转化关系(反应条件略去)如图所示， 下列说法不正确的是A. 若 X 为 O2， a 为一种固态单质， 则 c 可能为 CO2或 SO3B. 若 b 为固态非金属单质， b 与 X 所含元素同主族， 则 c 也能与 X 反应C. 若 a、 b、 c 焰色反应均呈黄色， 水溶液均呈碱性， 则 a 中可能既含有离子键又含有共价键D. 若 b 为气态非金属单质， b 与 X 所含元素同周期， 则 X 与 b 所含元素原子的核电荷数相差 1【答案】A18（2018届安徽省安庆市高三第二次模拟考试）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。同由W、X、Z和SO42-组成一种离子化合物的水溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是A. X、Y两种元素的非金属性强，其单质化学性质也很活泼B. Z与X、Y形成的常见盐的水溶液会使蓝色石蕊试纸变红C. Z的最高价氧化物对应的水化物可溶于X的最简单氢化物的水溶液中D. 由W、X、Y三种元素只能组成一种盐【答案】B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们占据三个周期，则W应为H元素；Y原子最外层电子数是电子层数的3倍，则Y原子核外应有两个电子层，最外层电子数为6，所以Y为O元素；X为第二周期元素、Z为第三周期元素；又根据由W、X、Z和SO42-组成一种离子化合物的水溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与加入的氢氧化钠溶液的体积关系图可得，Z为Al元素、X为N元素，由W、X、Z和SO42-组成离子化合物为：NH4Al(SO4)2。A项，X(N)、Y(O)两种元素的非金属性强，但其单质化学性质：O2和O3性质活泼、N2性质稳定，故A错误；B项，Z(Al)与X(N)、Y(O)形成的常见盐为Al(NO3)3，属于强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，会使蓝色石蕊试纸变红，故B正确；C项，Z(Al)的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，X(N)的最简单氢化物为NH3，溶于水得到NH3H2O，是弱碱，与Al(OH)3不反应，故C错误；D项，由W(H)、X(N)、Y(O)三种元素可组成的盐不只一种，如NH4NO3、NH4NO2等，故D错误。19（2018届山西省晋城市高三上学期第一次模拟考试）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和C为同周期的金属元素，A和B的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物分别为甲、乙、丙、丁，他们之间存在如图所示的反应关系(图中用“相连的两种物质间可发生反应)，下列说法正确的是（ ）A. 简单离子半径大小顺序：DBACB. 等物质的量的BA3和B3A中含有的阴阳离子总数相等C. 元素A和D的简单氢化物分子间仅存在范德华力D. 元素B和D形成化合物的水溶液呈碱性【答案】D【解析】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和C为同周期的金属元素，其最高价氧化物对应的水化物可发生反应，说明B为Na元素，C为Al元素，乙为NaOH、丙为Al(OH)3，甲和丙能发生反应且A的原子序数小于B，说明A为N元素，甲为HNO3，Na与N元素的最外层电子数之和为6，则D为S元素，丁为H2SO4。A. 简单离子半径大小顺序为：S2N3NaAl3，故A错误；B. NaN3由Na和N3组成，Na3N由Na和N3组成，等物质的量的两种物质中含有的阴阳离子总数不相等，故B错误；C. NH3分子之间存在范德华力和氢键，H2S分子之间仅存在范德华力，故C错误；D. Na2S中的S2在水溶液中发生水解反应使溶液呈碱性，故D正确；答案选D。20（2018届内蒙古呼和浩特市高三第一次质量调研普查考试）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的最外层电子数是电子层数的2倍，Y 和Z位于同一主族。甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是A. 原子半径：WXY Z【答案】C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的最外层电子数是电子层数的2倍，则X为C或S，只能是C元素；Y 和Z位于同一主族。甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，n是一种二元弱酸，且只含有2种元素，则n为H2S，因此W为H元素，Z为S元素，则Y为O元素。由以上分析可知W为H、X为C、Y为O、Z为S元素，甲为H2，乙为O2，丙为S，n为H2S，p为SO2，m为H2O。A同周期自左而右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，则CO，故A错误；BH和C可形成多种烃，分子含有C-C键、C-H键，含有非极性键和极性键，故B错误；CC、O、S三元素可形成COS，故C正确；D非金属性OSC，则对应的氢化物的稳定性OSC，故D错误；故选C。21（2018届福建省厦门市双十中学高三第三次）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W、X、Z的单质。己知：.一定条件下某密闭容器中可发生反应：aX2+bW2cm，反应过程中物质的浓度变化如下：X2W2m起始浓度/molL-10.40.40平衡浓度/ molL-10.30.10.2.它们可发生如下反应：2m(g)+3Z2(g)=6n(g)+X2(g)；4n(g)+Y2(g)2p(l)+2Z2(g)。下列说法正确的是A. 原子半径：WXYXB. 丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得C. 原子半径:WXZXB. 沸点:DYD. 0.1molL-1A溶液中:e(H)c(HY)e(Y2)【答案】B【解析】由图可知：C是淡黄色固体,是硫单质，B和E的水溶液均具有漂白性，B为SO2 ，E为 Cl2，A为H2S,D为H2O,F、G为硫酸和盐酸，短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,这些元素分别是：W-H、X-O、Y-S、Z-Cl。A、同周期自左而右阴离子半径减小，同主族从下而上阴离子半径减小，阴离子半径：YZX，故A正确；B、D为水，水分子间形成氢键，沸点高，沸点:DA，故B错误；C、 气态氢化物稳定性HCl比H2S稳定，即ZY，故C正确；D.H2S是二元弱酸，分两步电离，第二步电离更弱 0. 1molL-1H2S溶液中:e(H)c(HY)e(Y2)，故D正确；故选B。24（2018届山东省潍坊市高三下学期一模）短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是A. 简单离子半径:ZYXB. Y分别与X、Z形成二元化合物中不可能存在共价键C. W、Y、Z的单质分别与X2反应时，条件不同产物均不同D. 如右图所示实验可证明非金属性:ClZ【答案】D【解析】由题知，W、X、Y、Z分别为C、O、Na、S。A. X、Y、Z的简单离子核外均为10个电子，原子序数大的元素，其简单离子半径最小，所以顺序为XYZ，A 错误；B. 过氧化钠中两个氧原子间形成共价键，再与钠形成离子键，B错误；C. S与O2反应生成SO2，与反应条件无关，C错误；D. 浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，硫化氢可被氧化成硫单质，硫化氢溶液浑浊，此试验可证明非金属性:ClS。D正确。25（2018届山东省济南市章丘区高三3月模拟联考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由这四种元素组成的一种化合物m在400时完全分解,相关物质的转化关系如图所示，其中p、w均为气体单质,t、v均是强酸。下列说法不正确的是A. 简单氢化物的稳定性:ZWB. 原子半径:XYYZB. 热稳定性：rpC. 含Y元素的盐溶液可能显酸性、中性，不可能显碱性D. 二元化合物n 只含离子键，不含共价键【答案】B【解析】试题分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，X、Y同主族，且X、Y原子序数之和是W、Z原子序数之和的2倍。m、n、p、.r是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n与乙在常温下均是淡黄色固体，则n为过氧化钠、乙为硫。由上述物质间的转化关系示意图可知，甲为氧气、m为硫化钠、r为水。所以W、X、Y、Z分别为H、O、Na、S。A. 简单离子半径大小： Na+O2- S2-；B. 热稳定性：硫化氢r(F)r(C)r(D)D. 化合物A4BC2D既可能是共价化合物，也可是离子化合物【答案】B【解析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。E是同周期金属性最强的元素，则E为钠元素，其中甲是生活中的调味品，甲为氯化钠，丁是淡黄色固体，丁为过氧化钠。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的两种或几种组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示。假如乙为氢氧化钠，丙为碳酸钠，戊为二氧化碳，则符合流程，故A、B、C、D、E、F分别为H、C、N、O、Na、Cl，A. 元素B的氢化物CH4具有正四面体结构，选项A正确；B. 元素F的氧化物对应水化物有高氯酸、氯酸、次氯酸，次氯酸的酸性比硫酸的酸性弱，选项B不正确；C. 同周期元素从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上而下依次增大，故原子半径:r(E)r(F)r(C)r(D)，选项C正确；D. 化合物A4BC2D若为CO(NH2)2则是共价化合物，若为NH4CNO则是离子化合物，选项D正确。答案选B。
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