2019高考化学大一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 8-1 弱电解质的电离平衡练习 新人教版.doc

8-1 弱电解质的电离平衡板块三 限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是()A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3B加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的pH13答案C解析一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，A错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c(NH)和c(OH)都减小，即c(NH)c(OH)减小，B错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，C正确；因为一水合氨为弱碱，部分电离，所以0.10 molL1的氨水中c(OH)远远小于0.10 molL1，D错误。22017上海六校联考在室温下，100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，同时又要使醋酸的电离程度减小，可采取的措施为()A加入少量CH3COONa固体B通入少量HCl气体C升高温度D加入少量NaOH固体答案B解析醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加入少量CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO)增大，平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，则溶液中c(H)减小，酸性减弱，pH增大，A错误；通入少量HCl气体，溶液中c(H)增大，平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，但溶液的酸性增强，pH减小，B正确；升高温度，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，溶液中c(H)增大，pH减小，C错误；加入少量NaOH固体，OH与H结合生成H2O，溶液中c(H)减小，溶液的pH增大，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，D错误。32017西安模拟在0.1 molL1 NH3H2O溶液中存在如下平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH。下列叙述中正确的是()A加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH浓度增大，平衡逆向移动B加入少量NaOH固体，OH与NH结合生成NH3H2O，使NH浓度减小，平衡正向移动C加入少量0.1 molL1 NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH)减小D加入少量MgSO4固体，溶液pH增大答案C解析A项，加入少量浓盐酸，首先发生HOH=H2O，使OH浓度降低，平衡正向移动；B项，加入少量NaOH固体，使OH浓度升高，平衡逆向移动；C项，加入少量NH4Cl溶液，使NH浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH)减小；D项，Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小，溶液pH减小。42017山西五校联考下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是()A1 molL1的醋酸溶液中H浓度约为103 molL1B醋酸溶液中存在CH3COOH分子C10 mL pH1的醋酸溶液与足量锌粉反应生成H2 112 mL(标准状况)D10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的NaOH溶液恰好完全中和答案D解析1 molL1的醋酸溶液中c(H)约为103 molL1，说明CH3COOH部分发生电离，则CH3COOH是弱电解质，A正确；醋酸溶液中存在CH3COOH分子，说明CH3COOH未完全发生电离，则CH3COOH是弱电解质，B正确；Zn与醋酸溶液发生的反应为Zn2CH3COOH=(CH3COO)2ZnH2，标准状况下112 mL H2的物质的量为0.005 mol，则参与反应的n(CH3COOH)0.01 mol；10 mL pH1的醋酸溶液中，CH3COOH电离产生的n(H)0.01 L0.1 molL10.001 mol，则有n(H)n(CH3COOH)，说明CH3COOH部分发生电离，则CH3COOH是弱电解质，C正确；10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中，n(CH3COOH)n(NaOH)0.01 L0.1 molL10.001 mol，二者能恰好完全反应，只能说明CH3COOH为一元酸，不能证明CH3COOH是弱电解质，D错误。5pH12的X、Y两种碱溶液各10 mL，分别稀释至1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系图所示，下列说法正确的是()A若10aV(Y)D稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强答案A解析若X为强碱，则10 mL pH12的X溶液稀释至1000 mL，pH应该为10，故若10a12，则X、Y均为弱碱，A正确；两种碱稀释相同倍数，pH变化不同，说明两种碱的强弱不同，则pH相同时，二者的物质的量浓度一定不同，B错误；当pH相同时，c(X)c(Y)，所以完全中和这两种碱时，消耗相同浓度的盐酸的体积：V(X)V(Y)，C错误；由图像数据可知，稀释后Y溶液的pH比X溶液的pH大，故Y溶液的碱性强，D错误。62017天津五区县期末根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是()AHR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色B室温时，NaR溶液的pH大于7CHR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D室温时，0.01 molL1的HR溶液pH4答案A解析HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明HR是酸，但不能证明一元酸HR为弱酸，A符合题意；室温时，NaR溶液的pH大于7，说明NaR为强碱弱酸盐，R发生了水解反应，故一元酸HR为弱酸，B不符合题意；HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大，说明溶液中c(H)减小，HR的电离平衡逆向移动，从而证明一元酸HR为弱酸，C不符合题意；室温时，0.01 molL1的HR溶液pH4，说明HR部分电离，则HR为一元弱酸，D不符合题意。725 时，向0.2 molL1的氨水中加水稀释，则图中的y轴可以表示()电离程度c(NH3H2O)c(NH)c(H)溶液的导电能力pHc(H)c(OH)A BC D答案B解析加水稀释，NH3H2O的电离程度增大，错误；加水稀释虽然促进了NH3H2O的电离，但由于溶液体积增大得更多，故c(NH3H2O)、c(NH)、c(OH)均减小，c(H)增大，、正确，错误；溶液中离子浓度减小，导电性减弱，正确；c(OH)减小，pH减小，正确；NH3H2O的电离常数Kb只与温度有关，温度不变，Kb不变，错误；c(H)c(OH)Kw，只受温度影响，温度不变，c(H)c(OH)保持不变，错误；综上分析，B正确。82017河南郑州质检将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水稀释，下列各量保持增大的是()c(H)c(F)c(OH)Ka(HF)A B C D答案C解析HF溶液存在电离平衡：HFFH，加水稀释时，平衡正向移动，由于溶液体积的增大程度大于n(F)、n(H)的增大程度，则溶液中c(F)、c(H)均减小，错误；由于溶液的温度不变，则Ka(HF)不变，错误；由于Kwc(H)c(OH)，c(H)减小，且Kw不变，则c(OH)增大，正确；HF电离产生的n(F)、n(H)相等，因此加水稀释过程中几乎不变，错误；HF的电离常数Ka(HF)，则有，Ka(HF)不变，c(F)减小，故的值增大，正确。92017衡水模拟25 时，对于pH2的CH3COOH溶液，下列判断正确的是()A加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中c(H)增大，也增大B通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，c(CH3COO)减小，Ka减小C加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，c(H)减小，Ka不变D升高温度，电离平衡正向移动，c(H)增大，pH增大答案C解析CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加水稀释，促进CH3COOH的电离，但由于溶液体积增大，c(H)减小，Ka，温度不变，Ka不变，A错误；通入少量HCl气体时，平衡逆向移动，c(CH3COO)减小，但Ka不变，B错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，平衡逆向移动，c(H)减小，Ka不变，C正确；升高温度，电离平衡正向移动，c(H)增大，pH减小，D错误。102017北京东城区期末25 时，pH2的盐酸和醋酸各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是()A曲线代表盐酸的稀释过程Ba点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C溶液中和NaOH的能力强于溶液D将a、b两点溶液加热至30 ，变小答案C解析1 mL pH2的盐酸加水稀释至1000 mL，溶液的pH5；1 mL pH2的醋酸加水稀释至1000 mL，CH3COOH的电离平衡正向移动，溶液的pHc(HCl)，体积相等的两种溶液中n(CH3COOH)n(HCl)，与NaOH溶液发生中和反应时，CH3COOH消耗NaOH多，故溶液中和NaOH的能力强于溶液，C错误；升高温度，CH3COOH的电离平衡正向移动，c(CH3COO)增大，而c(Cl)基本不变，故变小，D正确。112017河南百校联考25 时，有pH2的HX溶液和HY溶液各1 mL，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa、c两点对应HX的电离平衡常数：K(c)K(a)Ba、b两点对应的溶液中：c(X)c(Y)C等物质的量浓度的HX和HY的混合溶液中：c(Y)c(X)D分别向10 mL 0.1 molL1 HX溶液和10 mL 0.1 molL1 HY溶液中滴加相同浓度的氢氧化钠溶液，恰好完全中和时，消耗氢氧化钠溶液的体积较大的是HX答案C解析分析图像可知，HX是强酸，不存在电离平衡，A错误；由题图可知，1 mL溶液稀释至1000 mL时，pH(HX)5，pH(HY)5，即ca(H)cb(H)，由电荷守恒得溶液中酸根离子浓度等于c(H)c(OH)，故a、b两点对应溶液中c(X)c(Y)，B错误；分析题图可知，HX是强酸，完全电离，HY是弱酸，部分电离，则等物质的量浓度的HX、HY混合液中：c(Y)b点B溶液中a点和b点导电离子的数目相等C两溶液在稀释过程中，溶液中某种离子浓度可能增加Dlg 2时，若两溶液同时升高温度，则减小答案C解析a、b两点都在ROH溶液加水稀释曲线上，加水稀释过程中n(ROH)不变，则与等浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积相等，A错误。相同浓度的一元碱，其pH越大，则对应碱的碱性越强；由题图可知，未加水稀释时，MOH溶液的pH大于ROH溶液的pH，则MOH的碱性强于ROH，故ROH为一元弱碱；加水稀释时，ROH的电离平衡正向移动，电离产生R和OH的数目增加，故b点溶液中导电离子的数目大于a点，B错误。MOH和ROH溶液分别加水稀释，溶液中c(OH)减小，由于温度不变，则Kw不变，故两溶液中c(H)逐渐增大，C正确。常温下，浓度为0.10 molL1 MOH溶液的pH13，说明MOH完全电离，则MOH是一元强碱；升高温度时，MOH溶液中c(M)不变，而ROH溶液中ROH的电离平衡正向移动，溶液中c(R)增大，故增大，D错误。二、非选择题(共28分)13(14分)(1)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填字母序号，下同)。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)c(OH) Dc(OH)/c(H)E.若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_。(2)某温度时，0.1 molL1的醋酸溶液中的c(H)与0.01 molL1的醋酸溶液中的c(H)的比值_(填“大于”“小于”或“等于”)10。答案(1)AABCE(2)小于解析(1)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH3COOH、CH3COO、H的浓度却都减小，c(OH)是增大的，且CH3COOH的浓度减小的程度最大，由于温度不变，Kw、Ka均不变。升温促进电离，Kw、Ka均增大，c(H)增大，c(H)/c(CH3COOH)增大，c(OH)/c(H)减小。(2)对于相同的弱电解质溶液，浓度越大，电离程度越小，0.1 molL1的醋酸溶液中电离程度比0.01 molL1的醋酸溶液电离程度小，则二者c(H)之比小于10。14(14分)25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：(1)上述五种酸的酸性由强到弱的顺序是_。(2)该温度下，0.10 molL1 HNO2溶液中的c(H)_ molL1。(3)25 时，向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_。(4)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_(填序号)。A升高温度 B加水稀释C加少量CH3COONa固体 D加入少量冰醋酸E加入少量NaOH固体(温度不变)答案(1)HNO2CH3COOHH2CO3HClOHCN(2)7103(3)CO2H2OClO=HClOHCO(4)BE解析(1)电离平衡常数的大小反应了酸的强弱，数值越大，酸性越强。(2)由HNO2HNO，K4.9104，c(H)7103 molL1。(3)碳酸酸性强于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，可以制取次氯酸，但是次氯酸的电离平衡常数大于碳酸二级电离的电离平衡常数，故酸性HClOHCO，离子方程式为CO2ClOH2O=HClOHCO。(4)电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数就不变。醋酸的电离是吸热的，升高温度，电离平衡常数增大，A项不符合题意；加水稀释，电离程度增大，电离常数不变，B项符合题意；加少量CH3COONa固体，其电离出的CH3COO抑制CH3COOH的电离，C项不符合题意；加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，电离程度减小，D项不符合题意；加入NaOH固体，c(H)减小，醋酸电离平衡正向移动，电离程度增大，E项符合题意。