2019高考化学二轮复习 第二部分 考前定点歼灭战专项押题1 选择题对点押题练 歼灭高考第10题——元素周期表与元素周期律.doc

歼灭高考第10题元素周期表与元素周期律1.有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是()A离子半径：bcdaBbn与dm在水溶液中可形成化合物bmdnC简单气态氢化物的稳定性：aS2N3Al3，A项错误；Al3、S2相互促进水解，故在水溶液中不能形成Al2S3，B项错误；非金属性：NP，则简单气态氢化物的稳定性：NH3PH3，C项错误；Al(OH)3与H2SO4可发生反应，D项正确。2.短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中位置如图所示，四种元素质子数之和为36。R元素原子半径在同周期中最大，且R的单核离子与Z的单核离子电子层结构相同。下列说法正确的是()A离子半径大小顺序：RZYBX与Z、R与Z形成的化合物所含化学键的类型相同C最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序：QYXD最高正价的高低顺序：YXR解析：选DX、Y、Z、Q均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置关系可知，X、Y、Z在第二周期，Q在第三周期。设Y的原子序数为y，则X的原子序数为(y1)，Z的原子序数为(y1)，Q的原子序数为(y8)，原子序数等于质子数，四种元素质子数之和为36，则有(y1)y(y1)(y8)36，所以y7，所以Y为N元素，X为C元素，Z为O元素，Q为P元素；R的单核离子与Z的单核离子(O2)电子层结构相同，则R为第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素，又因为R元素原子半径在同周期中最大，同周期主族元素，原子半径自左至右逐渐减小，则R为第三周期的金属元素Na。A项，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，R、Z、Y的简单离子分别为Na、O2、N3，三者电子层结构相同，故离子半径大小顺序为N3O2Na，错误；B项，X(C)与Z(O)形成碳的氧化物，所含化学键为共价键，不含有离子键，而R(Na)与Z(O)形成的化合物一定含有离子键，化学键类型不同，错误；C项，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，P、N、C的非金属性：NPC，则最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序为HNO3H3PO4H2CO3，错误；D项，最高正价等于主族序数，N最高正价为5，C最高正价为4，Na最高正价为1，则最高正价顺序为NCNa，正确。3.短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是()AY、Z的简单离子在同一溶液中能大量共存B简单气态氢化物的热稳定性：RXBX、Y、Z的单质中，Z的熔点最高C若X为非金属元素，则离子半径：XnYmZmD若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强解析：选C一般情况下，元素的最高正化合价与其族序数相等，但O、F无最高正化合价，Z为O或F时不符合题意，A项错误；若X为Si，则三者的单质中，Si的熔点最高，B项错误；若X为非金属元素，则Xn、Ym具有相同电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：XnYm，而Ym比Zm多1个电子层，离子半径：YmZm，C项正确；X、Y、Z中X的金属性最强，故X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，D项错误。5.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是()AZ的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性BY的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱CX、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧DQ的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非金属性：QW解析：选B由X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，W的单质是黄色固体知W为S，根据周期表知Y为O，X为N，Q为Cl，Z是金属元素，所以Z可能是Na、Mg、Al中的一种，当Z是铝元素时，A错误；因为Y是氧元素，W为硫元素，非金属性：OS，还原性：O2r(Z)r(Y)B由X、Y组成的化合物中均不含共价键CY的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX的简单气态氢化物的热稳定性比W的强解析：选DX是地壳中含量最多的元素，则X为O元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A族，X、Y、Z、W原子序数依次增大且均为短周期主族元素，则Z为Al元素，Y为Na元素，W与X属于同一主族，则W为S元素。Na、Al、S在同一周期，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐变小，所以r(Y)r(Z)r(W)，A项错误；X、Y组成的Na2O2中含有共价键，B项错误；Y、Z最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，NaOH的碱性强于Al(OH)3，C项错误。8a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种离子化合物，其中一种含两种化学键；d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是()A简单离子半径：bcdaB最高价氧化物对应水化物的碱性：bO2NaAl3，错误；B项，最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOHAl(OH)3，错误；C项，工业上电解NaCl的饱和溶液可得到氯气，正确；D项，向过氧化钠中加入足量的氯化铝溶液一定能产生氢氧化铝沉淀，错误。9.a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中a的原子序数是b和d原子序数之和的，c元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是d元素的两种常见氧化物，乙和丁是b元素的两种常见同素异形体，0.005 molL1戊溶液的pH2，它们之间的转化关系如图(部分反应物省略)，下列叙述正确的是()Ac、d两元素形成化合物属共价化合物Ba、d分别与b元素形成的化合物都是大气污染物Cc、d的简单离子均能促进水的电离De的氧化物的水化物的酸性一定大于d的氧化物的水化物的酸性解析：选Cc元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，则c为Mg,0.005 molL1戊溶液的pH2，推出戊为二元强酸，即H2SO4，甲和丙是d元素的两种常见氧化物，且五种元素原子序数依次增大，即d为S，两种氧化物是SO2和SO3，e为Cl，a的原子序数是b和d原子序数之和的，因此推出b为O，a为C。A项，Mg和S构成的化合物是MgS，属于离子化合物，错误；B项，CO2是大气的成分，不属于污染物，错误；C项，Mg2和S2两者发生水解反应，促进水的电离，正确；D项，HClO属于弱酸，H2SO3属于中强酸，酸性前者小于后者，错误。10短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是()AY的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强BW的气态氢化物比X的稳定C离子半径的大小顺序：r(W)r(X)r(Y)r(Z)DXY2与ZY2中的化学键类型相同解析：选C短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结合原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W(氮元素)与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于第A族，只能处于第A族，故Y为F元素，X最外层电子数为6，则X为O元素。A项，Y为F元素，没有最高正化合价，错误；B项，非金属性：ON，故氢化物稳定性：H2ONH3，错误；C项，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：r(N3)r(O2)r(F)r(Mg2)，正确；D项，OF2中含有共价键，MgF2中含有离子键，二者化学键类型不同，错误。