2019高考化学三轮冲刺 专题3.5 离子共存类选择题解题方法和策略.doc

上传人:xt****7 文档编号:3911475 上传时间:2019-12-28 格式:DOC 页数:6 大小:114KB
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资源描述
专题3.5 离子共存类选择题离子共存类试题在高考为常考题型,综合性较强。除了考查离子间相互反应及离子反应发生的条件,还考查了氧化还原反应、水解反应弱、电解质的电离、与图像的结合等相关知识。在近几年的考查中,一般为附加条件的离子共存,并且设置的附加条件越来越多,越来越隐蔽。最早单一条件的离子共存,到近几年的每个选项限制条件、有机物的共存、粒子共存及离子与加入物质间反应情况。这类试题在解题需要充分挖掘隐含条件,细致分析,最终得到结论。在判断离子能否大量共存的题目中,可能由单一限制向多项限制发展,在选项中添加限制条件是高考试题的新变化。 【例题1】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A能使甲基橙变红的溶液中:Mg2+、K+、SO42-、NO3-B0.1 molL-1的FeCl3溶液中:Al3+、NH4+、Cl、ICc(OH)/c(H) =1012的溶液中:Cu2+、NH4+、SO42-、NO3-D含足量NaAlO2的溶液中:K+、H+、Cl、SO42-【答案】A【解析】【分析】根据特定条件下离子间的相互反应进行判断,不能反应就能大量共存。【详解】【例题2】某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、CO32-、S2-、SO32-、AlO2-、Cl-、SO42-中的一种或几种,对该溶液进行实验,结果如图:下列说法不正确的是( )A淡黄色沉淀甲为AgBr,沉淀乙为Al(OH)3B溶液中一定含有Na+、S2-、SO32-、AlO2-C气体甲的成分可能是CO2或SO2或H2S或CO2、SO2的混合气体或CO2、H2S的混合气体D确定溶液A中是否含有SO42-,可在沉淀丙中加入足量稀盐酸,若沉淀部分溶解则溶液A中含有SO42-,若沉淀全部溶解则溶液A中不含SO42-【答案】A【解析】【详解】与过量的溴化氢反应生成气体甲和淡黄色沉淀,沉淀若是溴化银,则不存在题中所给的各种阴离子,所以淡黄色沉淀为单质硫,HBr与S2-、SO32-反应生成S单质和SO2或H2S气体,而S2-、SO32-与Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+结合生成沉淀或发生双水解而不共存,即溶液中一定含S2-、SO32-,一定不含Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+,根据电荷守恒,一定含有Na+,溶液甲中含有过量的溴化氢,与过量的碳酸氢铵反应,生成的气体乙为二氧化碳,白色沉淀只能为氢氧化铝,说明原溶液中一定含有AlO2-,溶液乙与过量的氢氧化钡溶液反应,生成的气体为氨气,白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡,但白色沉淀丙与CO2能反应,故丙为碳酸钡,即原溶液中不含SO42-,又因为加入的NH4HCO3能引入HCO3-,故不能确定原溶液中是否含有CO32-。所以原溶液中一定存在的离子有:Na+、S2-、SO32-、AlO2-,一定不存在的离子有Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、SO42-,可能存在的离子有CO32-、Cl-。 3下列有关溶液组成的描述合理的是( )A在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在:K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN-Bc(H+)=110-13mol/L的溶液中可以大量存在:Mg2+、Cu2+、C加水稀释时值增大的溶液中可大量存在: 、D在碱性溶液中可以大量存在: 、AlO2-、【答案】D【解析】【详解】4下列各离子组能大量共存的是A澄清溶液中:Cu2+、NH4+、C1-、SO42-B常温下pH=1的溶液中:NO3-、K+、Na+、I-C在1molL-1的KMnO4酸性溶液中:K+、SO32-、SO42-、C1-D0.1mol/L的A1C13溶液中:Na+、HCO3-、NO3-、Fe2+【答案】A【解析】【详解】A.选项中的离子不能发生任何反应,可以大量共存,A错误;B.常温下pH=1的溶液显酸性,在该溶液中,H+、NO3-、I-会发生氧化还原反应,不能大量共存,B错误;C.在酸性条件下,KMnO4与SO32-会发生氧化还原反应,不能大量共存,C错误;D.Al3+、HCO3-会发生盐的双水解反应,不能大量共存,D错误;故合理选项是A。5常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A无色透明的溶液中:Ba2+、K+、HCO3-、NO3-B水电离出的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-C加入铝粉能放出氢气的溶液中:Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3-Dc(SO32)0.1 molL1的溶液中:Ca2、MnO4、SO42、H【答案】A【解析】【详解】6某无色溶液中可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、S2、,现取该溶液进行有关实验,结果如图所示。下列判断正确的是A气体甲、乙、丙都是纯净物B淡黄色沉淀甲是S,白色沉淀乙是Al(OH)3,白色沉淀丙是BaCO3或BaCO3与BaSO4组成的混合物CNa+、S2、Al3+一定存在于此无色溶液中DAg+、Ba2+、Fe3+一定不存在于此无色溶液中【答案】B【解析】【分析】第一步,根据肯定性原则:无色溶液中肯定没有Fe3+,加过量氢溴酸产生气体,可能存在的离子中能与H+反应生成气体的有S2、CO32-、SO32-。第二步,根据互斥性原则:原溶液中肯定没有Ag+、Ba2+、Al3+。溶液中没有Ag+但却产生淡黄色沉淀,排除AgBr沉淀,则淡黄色沉淀只能是硫,它是由S2与SO32-在酸性条件下反应生成的:2S2+SO32-+6H+=3S+3H2O。当n(S2)n(SO32-)21时,S2或SO32-中有一种过量,此时在酸性条件下会产生H2S或SO2气体。溶液甲与过量NH4HCO3溶液反应生成白色沉淀乙,说明溶液甲中必存在除Na+外的金属离子,而原溶液中不存在Ag+、Ba2+、Al3+,因此可推断溶液甲中的金属离子必然是由加入氢溴酸后生成的,由此可知原溶液中存在AlO2-,它与HBr反应生成的Al3+存在于溶液甲中,Al3+与HCO3-发生双水解反应:Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2。第三步,根据进出性原则:溶液乙中含有过量的NH4+、HCO3-,加入过量的Ba(OH)2溶液发生反应:NH4+ HCO3-+Ba2+2OHBaCO3+NH3+2H2O,而SO42-无法确定,故白色沉淀丙中可能含有BaSO4。第四步,根据溶液的电中性原则:Na+是原溶液中唯一的阳离子,其一定存在,所以一定存在:Na+、S2-、SO32-、AlO2-,一定不存在:Fe3+、Ag+、Ba2+、Al3+,SO42-不确定,据此答题。
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