2020版高考化学一轮复习 全程训练计划 课练28 难溶电解质的溶解平衡（含解析）.doc

课练28难溶电解质的溶解平衡小题狂练12019河南三门峡模拟实验：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶答案：B解析：AgNO3溶液与NaCl溶液发生反应，生成AgCl沉淀和NaNO3，生成的AgCl沉淀存在溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，A正确；因存在AgCl(s)的沉淀溶解平衡，故滤液中一定含有Ag，B错误；中发生反应：AgCl(s)I(aq)AgI(s)Cl(aq)，由于Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，故在滤液中加入KI会出现黄色沉淀，C正确；AgCl沉淀能转化为AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，D正确。22019上海虹口区模拟室温下，氢氧化钙固体在水溶液中达到溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，向其中加入以下物质，恢复到室温，Ca(OH)2固体减少的是()ACH3COONa BAlCl3 CNaOH DCaCl2答案：B解析：加入CH3COONa，由于CH3COO发生水解而使溶液的碱性增强，溶解平衡逆向移动，Ca(OH)2固体增多，A错误；加入AlCl3，由于Al3与OH反应生成Al(OH)3沉淀，溶解平衡正向移动，Ca(OH)2固体减少，B正确；加入NaOH，溶液中c(OH)增大，溶解平衡逆向移动，Ca(OH)2固体增多，C错误；加入CaCl2，溶液中c(Ca2)增大，溶解平衡逆向移动，Ca(OH)2固体增多，D错误。32019陕西渭南质检在AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)。已知常温下，Ksp(AgCl)1.61010。下列叙述中正确的是()A常温下，AgCl悬浊液中c(Cl)4105.5 molL1B温度不变，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，Ksp(AgCl)减小C向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，C错误；0.001 molL1 AgNO3溶液与0.001 molL1的KCl溶液等体积混合，此时浓度商Qcc(Ag)c(Cl)0.000 522.5107Ksp(AgCl)，故生成AgCl沉淀，D错误。42019四川成都龙泉二中月考已知常温下Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列说法正确的是()A相同温度下，AgCl的溶解度小于AgI的溶解度BAgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互转化C常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1011 molL1D将足量的AgCl分别放入下列物质中：20 mL 0.01 molL1 KCl溶液；10 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液；30 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的顺序为答案：C解析：常温下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，则相同温度下，AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，A错误。AgCl和AgI都不溶于水，由于AgI的溶解度小于AgCl，在AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，可使AgCl转化为AgI沉淀，B错误。常温下AgCl饱和溶液中c(Ag)105 molL1，若在NaI溶液中产生AgI沉淀，则有c(NaI)c(I) molL11011 molL1，C正确。AgCl在水溶液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，溶液中c(Ag)或c(Cl)越大，AgCl的溶解平衡正向进行的程度越小，则AgCl的溶解度越小；中c(Cl)0.01 molL1，中c(Cl)0.04 molL1，中c(Ag)0.05 molL1，故AgCl在三种溶液中的溶解度：，D错误。52019贵阳监测常温时，已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CO3)8.11012，下列说法错误的是()A在AgCl和Ag2CO3的饱和溶液中，c(Ag)的大小为：Ag2CO3AgClB向Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3(s)，c(CO)增大，Ksp增大CAg2CO3(s)2Cl(aq)2AgCl(s)CO(aq)的平衡常数K2.5108D向0.001 molL1 AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，Cl先沉淀答案：B解析：根据AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)及Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)，知AgCl饱和溶液中c(Ag)molL11.3105 molL1，同理，根据Ag2CO3(s)2Ag(aq)CO(aq)及Ksp(Ag2CO3)c2(Ag)c(CO)，知Ag2CO3饱和溶液中c(Ag) molL12.53104 molL1，A项正确；向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3(s)，c(CO)增大，Ag2CO3的沉淀溶解平衡逆向移动，但Ksp只与温度有关，故Ksp不变，B项错误；该反应的平衡常数K2.5108，C项正确；根据Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)，Cl开始沉淀时c(Cl)1.8107 molL1，根据Ksp(Ag2CO3)c2(Ag)c(CO)，CO开始沉淀时c(CO)8.1106 molL1，故Cl先沉淀，D项正确。6某温度下，向10 mL 0.1 molL1 CaCl2溶液中滴加0.1 molL1的Na2CO3溶液(此时不考虑CO的水解)，滴加过程中溶液中lg c(Ca2)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是()Az点对应的分散系很稳定Bw、x、y三点中，水的电离程度最大的为w点C若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示D此温度下，Ksp(CaCO3)1108.6答案：D解析：z点在曲线下方，z点对应的分散系为悬浊液，悬浊液不稳定，A错误；由图知w、x、y三点对应溶液c(Ca2)依次减小，故溶液中c(CO)：wxKsp(PbI2)，故产生黄色PbI2沉淀，C正确；溶液中c(I)1.0102 molL1，则有c(Pb2)molL18.5105 molL1，D错误。8某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和答案：B解析：KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，Fe3、Cu2浓度相等(b、c点)时，Fe3对应的pH小，c(H)较大，则c(OH)较小，又知Ksp仅与温度有关，则KspFe(OH)3Ksp(CuS)，则PbS的溶解度大于CuS的溶解度，故在CuS悬浊液中滴加几滴Pb(NO3)2溶液，不能生成PbS沉淀，B错误；当金属离子(R2)完全沉淀时，c(R2)Ksp(PbS)，故三种金属离子都能完全沉淀，C错误；由于溶度积：Ksp(PbS)Ksp(CuS)Ksp(HgS)，则溶解度：PbSCuSHgS，故向含等浓度Pb2、Cu2、Hg2的溶液中通入H2S气体，产生沉淀的先后顺序为HgS、CuS、PbS，D错误。10在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()AKsp(CuCl)的数量级为107B除Cl反应为CuCu22Cl=2CuClC加入Cu越多，Cu浓度越高，除Cl效果越好D2Cu=Cu2Cu平衡常数很大，反应趋于完全答案：C解析：由题图可知，当c(Cu)102 molL1时，c(Cl)约为104.75 molL1，则Ksp(CuCl)c(Cu)c(Cl)的数量级为107，A项正确；根据题目信息可知B项正确；Cu、Cu2是按一定物质的量之比反应的，并不是加入Cu越多，Cu浓度越高，除Cl效果越好，C项错误；由题图可知，交点处c(Cu)c(Cu2)106 molL1，则2Cu=Cu2Cu的平衡常数K106，该平衡常数很大，因而反应趋于完全，D项正确。11已知25 时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012。取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得溶液的pH13，下列说法不正确的是()A所得溶液中的c(H)1013 molL1B所得溶液中由水电离产生的c(OH)1013 molL1C所得溶液中的c(Mg2)5.61010 molL1D所加烧碱溶液的pH13答案：D解析：溶液的pH13，则c(H)1013 molL1，A正确；溶液的pH13，则c(H)1013 molL1，溶液中只有水电离产生H，水电离产生的H浓度c(H)1013 molL1，水电离产生的H和OH浓度相等，所以所得溶液中由水电离产生的c(OH)1013 molL1，B正确；c(H)1013 molL1，则c(OH)101 molL1，由于Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，所以所得溶液中的c(Mg2)5.61012(101)2 molL15.61010 molL1，C正确；向MgCl2溶液加入一定量的烧碱溶液，发生反应后溶液的pH13，所以不能确定所加NaOH溶液的pH13，D错误。122019福建永春一中等四校联考在t 时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知AgCl的Ksp(AgCl)1.81010，下列说法不正确的是()At 时，Ag2CrO4的Ksp(Ag2CrO4)为1.0108B在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，不能使溶液由Y点变为X点Ct 时，Y点和Z点时的Ksp(Ag2CrO4)相等Dt 时，将0.01 molL1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 molL1 KCl和0.01 molL1 K2CrO4的混合溶液中，Cl先沉淀答案：A解析：由图可知，c(Ag)1103 molL1时，c(CrO)1105 molL1，则有Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)(1103)2110511011，A错误；由YX点变化过程中，c(Ag)不变，c(CrO)增大，而饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，与图像不符合，B正确；Ksp(Ag2CrO4)只与温度有关，Y和Z点的温度均为t ，则两点的Ksp(Ag2CrO4)相等，C正确；由于混合液中c(Cl)c(CrO)0.01 molL1，产生AgCl沉淀时c(Ag) molL11.8108 molL1，产生Ag2CrO4沉淀时c(Ag)1104.5 molL1，显然生成AgCl沉淀时c(Ag)较小，故先产生AgCl沉淀，D正确。13现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是()30 mL 0.03 molL1 AgNO3溶液30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液30 mL 0.03 molL1 HI溶液30 mL蒸馏水A BC D答案：B解析：溶液中Cl或Ag浓度越大，AgCl在该溶液中的溶解度越小，另外Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，故在HI溶液里HI会促进AgCl的溶解，B符合题意。142019合肥质检已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横轴为溶液的pH，纵轴为Zn2或Zn(OH)42的物质的量浓度的对数。25 时，下列说法不正确的是()A往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn24OH=Zn(OH)42B若要将某废液中Zn2完全沉淀，通常调控该溶液的pH在8.012.0之间CpH8.0与pH12.0的两种废液中，Zn2浓度之比的值为108D该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为11010答案：D解析：根据图像，往ZnCl2溶液中加入过量NaOH溶液，Zn2最终以Zn(OH)42的形式存在，故离子方程式为：Zn24OH=Zn(OH)42，A项正确；控制溶液的pH在8.012.0之间时，可以将该废液中的Zn2完全沉淀，B项正确；由a点可知pH7.0即c(OH)107 molL1时，lg c(Zn2)3.0，即c(Zn2)103 molL1，则KspZn(OH)2c(Zn2)c2(OH)103(107)21017，pH8.0即c(OH)106 molL1时，c(Zn2)KspZn(OH)2/c2(OH)1017/(106)2molL1105 molL1，pH12.0即c(OH)102 molL1时，c(Zn2)KspZn(OH)2/c2(OH)1017/(102)2 molL11013 molL1，故两种废液中Zn2浓度之比的值为105/1013108，C项正确，D项错误。15以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若沉降后混合溶液中Ca2、Al3、Fe3的浓度均为1.0104 molL1，则c(AsO)最大是()难溶物KspCa3(AsO4)26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021A5.71016 molL1 B8.2103 molL1C1.61012 molL1 D5.71017 molL1答案：D解析：若混合溶液中Ca2、Al3、Fe3的浓度均为1.0104 molL1，依据表中难溶物的Ksp大小可知，反应过程中Fe3先形成沉淀，依据Ksp(FeAsO4)c(Fe3)c(AsO)5.71021可得，c(AsO)5.71017 molL1，D项正确。162019昆明摸底已知：T 时，Ksp(CaSO4)4.90105、Ksp(CaCO3)2.8109、Ksp(PbCO3)8.41014，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pMlg c(阴离子)、pNlg c(阳离子)。下列说法错误的是()Aa线是CaSO4沉淀溶解平衡曲线BT 时，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中Cd点表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO)，C项错误；一般来说，组成类型相同的难溶物，溶度积大的沉淀可以转化成溶度积小的沉淀，向CaSO4沉淀中加入1 molL1的Na2CO3溶液可得到溶度积较小的CaCO3沉淀，D项正确。172019江苏南通调研向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)Cu2(aq)2Cu(aq)H1a kJmol1Cl(aq)Cu(aq)CuCl(s)H2b kJmol1实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl)的影响如图所示。下列说法正确的是()A溶液pH越大，Ksp(CuCl)越大B向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl的去除C反应达到平衡，增大c(Cu2)，c(Cl)减小D.Cu(s)Cu2(aq)Cl(aq)CuCl(s)的H(a2b)kJmol1答案：C解析：Ksp(CuCl)只与温度有关，与溶液pH无关，故A错误；根据图像，溶液的pH越小，溶液中残留c(Cl)越大，因此向电解液中加入稀硫酸，不利于Cl的去除，故B错误；根据Cu(s)Cu2(aq)2Cu(aq)，增大c(Cu2)，平衡正向移动，使得c(Cu)增大，促进Cl(aq)Cu(aq)CuCl(s)右移，c(Cl)减小，故C正确；Cu(s)Cu2(aq)2Cu(aq)H1a kJmol1，Cl(aq)Cu(aq)CuCl(s)H2b kJmol1，根据盖斯定律，将得：Cu(s)Cu2(aq)Cl(aq)CuCl(s)的HkJmol1，故D错误。182019江苏无锡模拟依据下表有关铁难溶化合物的溶度积，说法正确的是()化合物溶度积(25 )化合物溶度积(25 )FeCO33.21011Fe(OH)34.01038Fe(OH)28.01011FeS6.31018A.在c(CO)0.1 molL1溶液中，c(Fe2)3.21010 molL1B将FeCl2和FeCl3溶液分别调至pH10，则c(Fe2)c(Fe3)，B错误；增加溶液的酸性，不利于Fe2沉淀为FeCO3，C错误；将Fe2氧化为Fe3，有利于生成Fe(OH)3沉淀而除去，D正确。课时测评1.2019湖南怀化联考往锅炉注入Na2CO3浸泡液，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去，下列叙述正确的是()A温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(H)均会增大BCaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)CCaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸的酸性强于盐酸D沉淀转化的离子方程式为CO(aq)CaSO4(s)=CaCO3(s)SO(aq)答案：D解析：温度升高，水的电离平衡和CO的水解平衡均正向移动，则Kw和c(OH)均增大，但c(H)减小，A错误。沉淀之间的转化符合溶解度小的电解质向溶解度更小的电解质转化，CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)，B错误。CaCO3溶解于盐酸的原因是CaCO3(s)存在溶解平衡：CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)，CO与H反应生成CO2和H2O，促使溶解平衡正向移动，生成易溶于水的CaCl2，而与硫酸反应则生成微溶于水的CaSO4，附着在CaCO3表面，阻止反应的进行，与H2SO4、HCl的酸性强弱无关，C错误。锅炉注入Na2CO3浸泡液，水垢中的CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为CO(aq)CaSO4(s)=CaCO3(s)SO(aq)，D正确。22018全国卷用0.100 molL1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 molL1 Cl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()A根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为1010B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)C相同实验条件下，若改为0.040 0 molL1 Cl，反应终点c移到aD相同实验条件下，若改为0.050 0 molL1 Br，反应终点c向b方向移动答案：C解析：加入25 mL AgNO3溶液时，Cl与Ag恰好反应生成AgCl，图中c点对应的溶液中AgCl存在沉淀溶解平衡，此时c(Cl)c(Ag)104.7 molL1，Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)3.981010，A正确；滴加AgNO3溶液时，有AgCl沉淀生成，所得曲线为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，即曲线上各点均满足c(Cl)c(Ag)Ksp(AgCl)，B正确；相同条件下，若改为0.040 0 molL1 Cl，达到反应终点时消耗AgNO3溶液的体积为20 mL，而图中a点滴加AgNO3溶液的体积为15 mL，C错误；相同条件下，若改为0.050 0 molL1 Br，达到反应终点时消耗25 mL AgNO3溶液，因为Ksp(AgBr)1.0106 molL1C向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2)增大DZn(OH)2(s)2HCOOH(aq)Zn2(aq)2HCOO(aq)2H2O(l)的平衡常数K100答案：B解析：HCOO存在水解平衡：HCOOH2OHCOOHOH，则水解常数为Kh1.01010，A项正确；Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，KspZn(OH)2c(Zn2)c2(OH)4c3(Zn2)1.01018，则有c(Zn2)6.3107 molL1，B错误；向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH，发生中和反应消耗OH，Zn(OH)2溶解平衡正向移动，溶液中c(Zn2)增大，C正确；该反应的平衡常数为K100，D正确。52019湖南六校联考硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小B图中a点对应的是饱和溶液C向c点的溶液中加入0.1 molL1 Hg(NO3)2，则c(S2)减小D升高温度可以实现c点到b点的转化答案：C解析：溶度积常数只与温度有关，溶液的温度不变，则Ksp不变，A错误；根据Qc与Ksp的相对大小判断溶液是不是饱和溶液，若QcKsp，则溶液达到饱和，若QcKsp，则溶液为过饱和溶液，若Qcc(H)c(Ca2)c(WO)C饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊D石灰乳与0.1 molL1 Na2WO4溶液混合后发生反应：Ca(OH)2WO=CaWO42OH答案：B解析：由题图可知，常温下，Ksp(CaWO4)c(Ca2)c(WO)1051051010，同理，KspCa(OH)2105(101)2107，而a点浓度商QCa(OH)21018，Q(CaWO4)1012，故均未达到溶解平衡状态，A正确；设饱和Ca(OH)2溶液中c(Ca2)x，则c(OH)2x，故x(2x)2107，解得x3107，同理，设饱和CaWO4溶液中c(Ca2)y，则y105 molL1，则混合后c(Ca2)molL1，c(OH) molL1，c(WO)105 molL1，所得混合溶液呈碱性，c(H)最小，B错误；饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，由于消耗溶剂水且生成NaOH，使Ca(OH)2的溶解平衡逆向移动，析出Ca(OH)2而使溶液变浑浊，C正确；KspCa(OH)2Ksp(CaWO4)，则相同温度下Ca(OH)2的溶解度大于CaWO4，故石灰乳与0.1 molL1 Na2WO4溶液混合反应产生CaWO4沉淀，离子方程式为Ca(OH)2WO=CaWO42OH，D正确。72019河北保定模拟已知298 K时，Ksp(NiS)1.01021，Ksp(NiCO3)1.0107；pNilg c(Ni2)，pBlg c(S2)或lg c(CO)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀(温度升高，NiS、NiCO3的Ksp均增大)，298 K时，溶液中阳离子、阴离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法不正确的是()A常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C对于曲线，在b点加热(忽略蒸发)，b点向c点移动DM为3.5且对应的阴离子是CO答案：C解析：298 K时，Ksp(NiS)1.01021，Ksp(NiCO3)1.0107，NiS、NiCO3属于同种类型，常温下NiCO3的溶解度大于NiS，A正确；Ksp(NiS)c(K)Dc(Na)c(K)0.05 molL1已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2(aq)A2(aq)H0。若要使该溶液中Ca2浓度变小，可采取的措施有_。A升高温度 B降低温度 C加入NH4Cl晶体 D加入Na2A固体(2)已知：CH3COOHCH3COOHKaH2OHOHKw则反应CH3COOH2OCH3COOHOH的平衡常数K_。(3)常温下，若在0.10 molL1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8时，c(Cu2)_molL1KspCu(OH)22.21020。答案：(1)小于BCBD (2)(3)2.2108解析：(1)H2A在水中分步发生电离，则A2发生水解，而HA不发生水解，则NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈碱性，故等物质的量浓度时，NaHA溶液的pH小于Na2A溶液。水的离子积常数为Kwc(H)c(OH)，若温度为25 ，则Kw11014，其他温度下则不是，A错误；向0.1 molL1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 molL1 KOH溶液至溶液呈中性，则有c(OH)c(H)，结合电荷守恒可得c(Na)c(K)c(HA)2c(A2)，B正确；二者恰好完全反应所得溶液呈碱性，若溶液呈中性，则n(NaHA)稍大于n(KOH)，则有c(Na)c(K)，C正确；溶液呈中性时，V(NaHA)V(KOH)，则有c(Na)c(K)0.05 molL1，D错误。升高温度，CaA的溶解平衡正向移动，c(Ca2)增大，A错误；降低温度，CaA的溶解平衡逆向移动，c(Ca2)减小，B正确；加入NH4Cl晶体，NH与A2发生相互促进的水解反应，CaA的溶解平衡正向移动，c(Ca2)增大，C错误；加入Na2A固体，c(A2)增大，CaA的溶解平衡逆向移动，c(Ca2)减小，D正确。(2)由反应反应可得：CH3COOH2OCH3COOHOH，则该反应的平衡常数为K。(3)Cu(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，则有KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)2.21020，故有c(Cu2)molL12.2108 molL1。102019山东潍坊中学模拟硫及其化合物在生产、生活、科研中有着广泛的应用。(1)BaSO4难溶于强酸，可用作钡餐。某温度下将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，加入Na2CO3固体使c(CO)增大，溶液中c(SO)的变化曲线(溶液体积不变)如图甲所示，根据图像中的数据分析、回答：已知该温度下BaSO4的Ksp1.01010图像中代表沉淀转化过程中c(SO)变化的曲线是_(填“MP”或“MN”)。该温度下，BaCO3的Ksp_。(2)实验室用碱液吸收SO2尾气，含硫微粒物质的量分数()与溶液pH的关系如图乙所示。由图可知，NaHSO3溶液呈_(填“酸性”“中性”或“碱性”)，请从原理角度用必要的化学用语和文字说明解释原因：_。25 时，用0.1 molL1 NaOH溶液吸收SO2气体至pH7.2时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。答案：(1)MP2.5109(2)酸性溶液中存在水解平衡：HSOH2OH2SO3OH和HSOSOH两个过程，电离程度大于水解程度，故溶液呈酸性c(Na)c(HSO)c(SO)c(OH)c(H)解析：(1)BaSO4在水中存在溶解平衡：BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，加入Na2CO3固体使c(CO)增大，Ba2与CO结合生成BaCO3沉淀，上述平衡正向移动，则溶液中c(SO)增大，故曲线MP代表c(SO)变化。该温度下Ksp(BaSO4)c(Ba2)c(SO)1.01010，由图可知，溶液中c(SO)2.0105 molL1时，c(CO)5.0104 molL1，此时溶液中c(Ba2)5106 molL1，故BaCO3的Kspc(Ba2)c(CO)51065.01042.5109。(2)由图可知，当溶液的pH在45之间时，含硫微粒主要以HSO形式存在，据此推测NaHSO3溶液呈酸性。NaHSO3中存在HSO的电离平衡(HSOSOH)和水解平衡(HSOH2OH2SO3OH)，由于HSO的电离程度大于其水解程度，故NaHSO3溶液呈酸性。25 时，用0.1 molL1 NaOH溶液吸收SO2气体至pH7.2时，此时溶液呈碱性，则有c(OH)c(H)。由图可知，溶液的pH7.2时，存在c(HSO)c(SO)，故溶液中离子浓度关系为c(Na)c(HSO)c(SO)c(OH)c(H)。